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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				如圖所示，鋅錳干電池在放電時總反應方程式可表示為Zn(s)+2MnO2+2Zn2++Mn2O3(s)+2NH3↑+H2O，在此電池放電時，正極(碳棒)上發(fā)生反應的物質是（    ） 
          A.Zn                   B.碳                       C.MnO2和                   D.Zn2+和NH3
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          解析：原電池正極是電子流入的一極，氧化劑在此處得電子被還原。而總反應中MnO2所含Mn元素的化合價降低，說明MnO2被還原，為氧化劑。
          答案：C
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2010?杭州一模）普通鋅錳干電池的簡圖（如圖所示），它是用鋅皮制成的鋅筒作電極兼做容器，中央插一根碳棒，碳棒頂端加一銅帽．在石墨碳棒周圍填滿二氧化錳和炭黑的混合物，并用離子可以通過的長纖維紙包裹作隔膜，隔膜外是用氯化鋅、氯化銨和淀粉等調成糊狀作電解質溶液；該電池工作時的總反應為：
          Zn+2NH4++2MnO2=[Zn（NH3）2]2++Mn2O3+H2O
          關于鋅錳干電池的下列說法中正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          某同學在探究廢干電池內的黑色固體回收利用時，進行如圖所示實驗：
          精英家教網
          查閱教材可知，普通鋅錳電池的黑色物質主要成分為MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物質．請回答以下問題：
          （1）操作①的名稱是
           
          ；
          （2）操作③灼燒濾渣時所用主要儀器有酒精燈、玻璃棒、
           
          、泥三角和三腳架；操作③灼燒濾渣中的黑色固體時，產生一種無色無味能使澄清石灰水變渾濁的氣體，由此推測灼燒前的濾渣中存在的物質有
           
          ．
          （3）往操作④的試管中加入操作③灼燒后所得黑色固體，試管中迅速產生能使帶火星的木條復燃的氣體，據此可初步認定灼燒后的黑色固體為
           
          ．
          （4）該同學要對濾液的成分進行檢驗，以確認是否含有NH4Cl和ZnCl2，下面是他做完實驗后所寫的實驗報告，請你寫出其空白處的內容：
          

          


          
實驗目的
操作
實驗現象
結論
          

          
1．檢驗Cl-
取少許濾液于試管中，
           
          		

           
          		
含有Cl-
          

          
2．檢驗NH4+
取少許濾液于試管中，
           
          		

           
          		
含有NH4+
          

          
3．檢驗Zn2+
取少許濾液于試管中，加入稀氨水
先產生白色沉淀，繼續(xù)加入氨水，沉淀又溶解
含有Zn2+
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          某同學在探究廢干電池內的黑色固體回收利用時，進行如圖所示實驗：
          精英家教網
          查閱教材可知，普通鋅錳電池的黑色物質主要成分為MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物質．請回答以下問題：
          （1）操作①的名稱是
           
          ；
          （2）操作③灼燒濾渣時所用主要儀器有酒精燈、玻璃棒、
           
          、泥三角和三腳架；操作③灼燒濾渣中的黑色固體時，產生一種無色無味能使澄清石灰水變渾濁的氣體，由此推測灼燒前的濾渣中存在的物質有
           
          ．
          （3）往操作④的試管中加入操作③灼燒后所得黑色固體，試管中迅速產生能使帶火星的木條復燃的氣體，據此可初步認定灼燒后的黑色固體為
           
          ，操作④相關的化學方程式為
           
          ．
          （4）該同學要對濾液的成分進行檢驗，以確認是否含有NH4+，該同學取少許濾液于試管中，
           
          （填寫操作與現象），則證實濾液中含有NH4+．
          （5）該同學利用在廢舊干電池中回收的Zn片和石墨電極，設計一個原電池實驗，比較銅與鋅的金屬活動性強弱．
          限用材料：銅片、鋅片、石墨電極、稀硫酸、CuSO4溶液、ZnSO4溶液；
          限用儀器：直流電源、導線、燒杯、試管、鹽橋等中學化學常見的藥品和儀器
          請在下面的方框中畫出實驗裝置圖（要求標注各電極和電解質溶液名稱），并寫出正極方程式．
          精英家教網
          正極方程式：
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：設計必修二化學人教版 人教版
				題型：021
			
          

						
          

          如圖所示，鋅錳干電池在放電時總反應方程式可表示為Zn(s)＋2MnO2＋2Zn2+＋Mn2O3(s)＋2NH3↑＋H2O，在此電池放電時，正極(碳棒)上發(fā)生反應的物質是
          

          

          

          A．
          		

          Zn
          

          

          B．
          		

          碳
          

          

          C．
          		

          MnO2和
          

          

          D．
          		

          Zn2+和NH3
          

          

          

			
          

			
          
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