Question

下列A-J均是中學化學中常見物質，A、B、C、E、H是常見氣體，E氣體可用固態(tài)的D干燥，①、②是工業(yè)生產(chǎn)中的重要反應，它們的部分關系如圖所示：
試回答下列問題：
（1）I的化學式為：

NH₄Cl

．
（2）反應①的離子方程式：

2Cl^-+2H₂O

電解  .

2OH^-+H₂↑+Cl₂↑

．
（3）B與足量的E可生成I及另一種常見單質，寫出該反應的化學方程式，并標明電子轉移方向和數(shù)目：

．
（4）為保證反應②的順利進行，并得到足夠量的J，應采取的措施是（寫出其中兩條）：①

氯化鈉溶液必須飽和

②

在食鹽水中先通氨氣至飽和再通入足量的二氧化碳氣體

．

Answer 1

分析：A、B、C、E、H是常見氣體，E氣體可用固態(tài)的D干燥，則E應為NH₃，①、②是工業(yè)生產(chǎn)中的重要反應，結合（3）可知，B為Cl₂，C為H₂，A為HCl，則E與A反應生成I為NH₄Cl，H為CO₂，F(xiàn)、G其中一種為H₂O，一種為NaCl，D為NaOH，J為NaHCO₃，即反應①為氯堿工業(yè)的反應，反應②為制堿工業(yè)，然后結合物質的性質來解答．

解答：解：A、B、C、E、H是常見氣體，E氣體可用固態(tài)的D干燥，則E應為NH₃，①、②是工業(yè)生產(chǎn)中的重要反應，結合（3）可知，B為Cl₂，C為H₂，A為HCl，則E與A反應生成I為NH₄Cl，H為CO₂，F(xiàn)、G其中一種為H₂O，一種為NaCl，D為NaOH，J為NaHCO₃，即反應①為氯堿工業(yè)的反應，反應②為制堿工業(yè)，
（1）由上述分析可知，I為NH₄Cl，故答案為：NH₄Cl；
（2）反應①的離子反應為2Cl^-+2H₂O 

電解  .

2OH^-+H₂↑+Cl₂↑，故答案為：2Cl^-+2H₂O 

電解  .

2OH^-+H₂↑+Cl₂↑；
（3）氨氣與氯氣反應生成氮氣和氯化銨，該反應及轉移電子數(shù)為，
故答案為：；
（4）保證反應②的順利進行，并得到足夠量的J，采取措施為①氯化鈉溶液必須飽和，②在食鹽水中先通氨氣至飽和再通入足量的二氧化碳氣體，
故答案為：氯化鈉溶液必須飽和；在食鹽水中先通氨氣至飽和再通入足量的二氧化碳氣體．

點評：本題考查無機物的推斷，物質的推斷是解答本題的關鍵，注意兩個工業(yè)反應為解答本題的突破口，題目難度中等．