將一定量的SO和含0.7 mol氧氣的空氣(忽略CO2)放入一定體積的密閉容器中.550℃時.在催化劑作用下發(fā)生反應:2SO2+O22SO3．反應達到平衡后.將容器中的混合氣體通過過量NaOH溶液.氣體體積減少了21.28 L,再將剩余氣體通過焦性沒食子酸的堿性溶液吸收O2.氣體的體積又減少了5.6 L(以上氣體體積均為標準狀況下的體積)．題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

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將一定量的SO和含0.7 mol氧氣的空氣(忽略CO₂)放入一定體積的密閉容器中，550℃時，在催化劑作用下發(fā)生反應：2SO₂＋O₂2SO₃(正反應放熱)．反應達到平衡后，將容器中的混合氣體通過過量NaOH溶液，氣體體積減少了21.28 L；再將剩余氣體通過焦性沒食子酸的堿性溶液吸收O₂，氣體的體積又減少了5.6 L(以上氣體體積均為標準狀況下的體積)．(計算結果保留一位小數(shù))

請回答下列問題：

(1)

判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是
A．	SO₂和SO₃濃度相等
B．	SO₂百分含量保持不變
C．	容器中氣體的壓強不變
D．	SO₃的生成速率與SO₂的消耗速率相等
E．	容器中混合氣體的密度保持不變

(2)

欲提高SO₂的轉化率，下列措施可行的是
[　　]
A．	向裝置中再充入N₂
B．	向裝置中再充入O₂
C．	改變反應的催化劑
D．	升高溫度

(3)

求該反應達到平衡時SO₃的轉化率(用百分數(shù)表示)．

(4)

若將平衡混合氣體的5％通入過量的BaCl₂溶液，生成沉淀多少克？

答案：1．BC;2．B;
解析：

(3)

　　消耗的O₂物質的量：

　　生成的SO₃物質的量：

　　SO₂和SO₃的物質的量和：

　　反應前的SO₂物質的量：

　　SO₂的轉化率：

(4)

在給定的條件下，溶液呈強酸性，BaSO₃不會沉淀．因此BaSO₄的質量

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科目：高中化學 來源： 題型：

（08年江蘇卷）（10分）將一定量的SO和含0.7mol氧氣的空氣（忽略CO₂）放入一定體積的密閉容器中，550℃時，在催化劑作用下發(fā)生反應：2SO₂+O₂ 2SO₃（正反應放熱）。反應達到平衡后，將容器中的混合氣體通過過量NaOH溶液，氣體體積減少了21.28L；再將剩余氣體通過焦性沒食子酸的堿性溶液吸收O₂，氣體的體積又減少了5.6L（以上氣體體積均為標準狀況下的體積）。（計算結果保留一位小數(shù)）

請回答下列問題：

（1）判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是。（填字母）

a．SO₂和SO₃濃度相等 b．SO₂百分含量保持不變

c．容器中氣體的壓強不變 d．SO₃的生成速率與SO₂的消耗速率相等

e．容器中混合氣體的密度保持不變

（2）欲提高SO₂的轉化率，下列措施可行的是。（填字母）

a．向裝置中再充入N₂ b．向裝置中再充入O₂

c．改變反應的催化劑 d．生高溫度

（3）求該反應達到平衡時SO₃的轉化率（用百分數(shù)表示）。

（4）若將平衡混合氣體的5%通入過量的BaCl₂溶液，生成沉淀多少克？

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請回答下列問題：

（1）判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是______ 。（填字母）

a．SO2和SO3濃度相等 b．SO2百分含量保持不變

c．容器中氣體的壓強不變 d．SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等

e．容器中混合氣體的密度保持不變

（2）欲提高SO2的轉化率，下列措施可行的是_____ 。（填字母）

a．向裝置中再充入N2 b．向裝置中再充入O2

c．改變反應的催化劑 d．生高溫度

（3）求該反應達到平衡時SO3的轉化率（用百分數(shù)表示）。

（4）若將平衡混合氣體的5%通入過量的BaCl2溶液，生成沉淀多少克？

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科目：高中化學 來源： 題型：

請回答下列問題：

（1）（2分）判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是。（填字母）

a．SO₂和SO₃濃度相等 b．SO₂百分含量保持不變

c．容器中氣體的壓強不變 d． SO₃的生成速率與SO₂的消耗速率相等

e．容器中混合氣體的密度保持不變

（2）（2分）欲提高SO₂的轉化率，下列措施可行的是。（填字母）

a．向裝置中再充入N₂ b．向裝置中再充入O₂

c．改變反應的催化劑 d．升高溫度

（3）（3分）求該反應達到平衡時SO₃的轉化率（用百分數(shù)表示）。

（4）（3分）若將平衡混合氣體的5%通入過量的BaCl₂溶液，生成沉淀多少克？

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科目：高中化學 來源：2010年河南省長葛三高高二上學期第一次考試化學試題 題型：計算題

將一定量的SO和含0.7mol氧氣的空氣（忽略CO₂）放入一定體積的密閉容器中，550℃時，在催化劑作用下發(fā)生反應：2SO₂+O₂ 2SO₃（正反應放熱）。反應達到平衡后，將容器中的混合氣體通過過量NaOH溶液，氣體體積減少了21.28L；再將剩余氣體通過焦性沒食子酸的堿性溶液吸收O₂，氣體的體積又減少了5.6L（以上氣體體積均為標準狀況下的體積）。（計算結果保留一位小數(shù)）
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（1）（2分）判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是                  。（填字母）
a．SO₂和SO₃濃度相等         b．SO₂百分含量保持不變
c．容器中氣體的壓強不變       d．SO₃的生成速率與SO₂的消耗速率相等
e．容器中混合氣體的密度保持不變
（2）（2分）欲提高SO₂的轉化率，下列措施可行的是           。（填字母）
a．向裝置中再充入N₂            b．向裝置中再充入O₂
c．改變反應的催化劑               d．升高溫度
（3）（3分）求該反應達到平衡時SO₃的轉化率（用百分數(shù)表示）。
（4）（3分）若將平衡混合氣體的5%通入過量的BaCl₂溶液，生成沉淀多少克？