Question

下列說法正確的是（　　）

A．HCl溶液和NaCl溶液均通過離子導電，所以HCl和NaCl均是離子化合物

B．HClO是弱酸，所以NaClO是弱電解質(zhì)

C．常溫下，將pH=3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH=4

D．飽和石灰水中加入少量CaO，恢復至室溫后溶液的pH值不變

Answer 1

分析：A．由陽離子、陰離子離子構(gòu)成的化合物化合物是離子化合物，一般由活潑金屬和活潑非金屬元素組成；
B．在水溶液里或熔融狀態(tài)下只有部分電離的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)，全部電離的是強電解質(zhì)，強酸、強堿和大多數(shù)鹽屬于強電解質(zhì)；
C．醋酸是弱電解質(zhì)，醋酸中存在電離平衡，導致醋酸稀釋10倍后，溶液的pH＜原PH+1；
D．向飽和石灰水中加入少量氧化鈣，恢復至室溫后溶液的濃度不變，pH不變．

解答：解：A．氯化氫是共價化合物，故A錯誤；
B．次氯酸是弱酸屬于弱電解質(zhì)，但次氯酸鈉是鹽屬于強電解質(zhì)，故B錯誤；
C．常溫下，將pH=3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，醋酸中存在電離平衡，導致稀釋后醋酸溶液的pH小于4，故C錯誤；
C、因為原來是飽和溶液，恢復到原來溫度時，仍然是飽和溶液，所以溶液的物質(zhì)的量濃度不變，pH不變，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，難度較大，易錯選項是D，注意向飽和石灰水中加入少量CaO，氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，導致溶劑的量減少，溶液呈過飽和溶液，析出部分氫氧化鈣固體，但恢復至室溫后溶液的濃度不變，所以pH值不變，為易錯點．