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          【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列的說法中，正確的是（ ）
          A.4.6g金屬鈉由原子完全變?yōu)?/span>Na+ 離子時，失去的電子數(shù)為0.1NA
          B.0.2 NA個硫酸分子與19.6g磷酸（相對分子質(zhì)量：98）含有相同的氧原子數(shù)
          C.NA 個氧氣分子與NA 個氫氣分子的質(zhì)量比為8︰1
          D.22.4L的氮?dú)馑械脑訑?shù)為2NA
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A. 4.6g金屬鈉的物質(zhì)的量為0.2mol，由原子完全變?yōu)?/span>Na+ 離子時，失去的電子數(shù)為0.2NA，錯誤；
          B. 19.6g磷酸的物質(zhì)的量為0.2mol，和0.2NA個硫酸的物質(zhì)的量相等，硫酸（H2SO4）和磷酸（H3PO4）的一個分子中都含有4個氧原子，所以等物質(zhì)的量的硫酸和磷酸含有相同的氧原子數(shù)，正確；
          C. 根據(jù)m=nM，質(zhì)量和摩爾質(zhì)量成正比，NA 個氧氣分子與NA 個氫氣分子的質(zhì)量比為32：2=16：1，錯誤；
          D. 沒有指明溫度和壓強(qiáng)，無法確定22.4L的氮?dú)馑械脑訑?shù)，錯誤；
          故選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某溶液只可能含有Na＋、NH4＋、NO3－、CO32－、SO42－、Cl－等離子中的一種或幾種。為了鑒別這些離子，分別取少量溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
          ①加稀鹽酸后，生成無色無味的氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁。
          ②加NaOH溶液，并加熱，未見有能使紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體產(chǎn)生。
          ③加足量BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，過濾，在沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀不能完全溶解。
          ④�、壑袨V液，加HNO3酸化后，再加過量的AgNO3溶液，析出白色沉淀。
          （1）上述4個實(shí)驗(yàn)還不能確定的離子是________。
          （2）實(shí)驗(yàn)①發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________。
          （3）實(shí)驗(yàn)②說明一定沒有_______離子。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Cu2S與一定濃度的HNO3反應(yīng)，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2，NO和H2O。當(dāng)產(chǎn)物n(NO2)：n(NO)＝1：1時，下列說法錯誤的是
          A．1 mol Cu2S參加反應(yīng)時有10 mol電子轉(zhuǎn)移 
          B．參加反應(yīng)的n(Cu2S)：n(HNO3)＝1：5
          C．反應(yīng)中Cu2S作還原劑
          D．產(chǎn)物n[Cu(NO3)2] : n[CuSO4 ]=l:1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】LiH是一種氫氣發(fā)生劑，用于軍事或其他需氫氣的場合。反應(yīng)為：LiH+H2O＝LiOH+H2↑，在這個反應(yīng)中（ ）
          A.水是氧化劑，LiH是還原劑B.LiH是氧化劑，水是還原劑
          C.LiH既是氧化劑又是還原劑D.該反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)，不存在氧化劑和還原性
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某溶液中可能含有大量下列陰離子：OH-、SO42-、CO32-、Cl-。
          (1)當(dāng)溶液中存在大量H＋時，則溶液中不可能有__________。
          (2)當(dāng)溶液中有大量的Ba2＋存在時，則溶液中不可能有__________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】按要求回答下列問題：
          (1)實(shí)驗(yàn)室中需要配制2 mol·L-1的NaOH溶液950 mL，配制時應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaOH的質(zhì)量分別是__________、___________。
          (2)現(xiàn)用98%的濃H2SO4(ρ=1.84g/cm3)配制濃度為0.5mol·L-1的稀硫酸500mL。
          ①所需濃H2SO4的體積為_________mL。
          ②配制過程中正確的操作順序?yàn)?/span>_____________(填選項(xiàng)字母)。
          a.量取濃H2SO4 b.反復(fù)顛倒搖勻 c.加水定容 d.稀釋濃H2SO4，冷卻 e.洗滌所用儀器并將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶 f.將稀釋溶液轉(zhuǎn)入容量瓶
          ③分析下列操作對所配硫酸濃度的影響，選填“偏高”、“ 偏低”或“無影響”。在轉(zhuǎn)入容量瓶前燒杯中的液體未冷卻將使所配溶液濃度________；定容時仰視容量瓶刻度線將使所配溶液濃度________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
          A.0.1 mol·L1 NaOH溶液：Na+、K+、 CO32-、 AlO2-
          B.0.1 mol·L1 FeCl2溶液：K+、Mg2+、 SO42-、 MnO4-
          C.0.1 mol·L1 K2CO3溶液：Na+、Ag+、NO3、K+
          D.0.1 mol·L1 H2SO4溶液：K+、Cl-、 Mg2+、 CH3COO-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法不正確的是 
          A.元素在自然界中的存在形式有原子、分子或離子。
          B.在化學(xué)變化中，分子可以再分，離子和原子不可以再分。
          C.同一種原子可能形成不同的離子。
          D.原子與該原子形成的離子相對原子質(zhì)量幾乎相等。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是
          A.22.4L甲烷氣體含有的電子數(shù)目為10NA
          B.1molK2Cr2O7被還原為Cr3＋轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA
          C.10g46%的乙醇（C2H5OH）溶液中，含氧原子的數(shù)目為0.1NA
          D.在反應(yīng)KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA
          

			
          

			
          
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