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          【題目】我國科學(xué)家研制出一種催化劑，能在室溫下高效催化空氣中甲醛的氧化，其反應(yīng)為HCHO＋O2CO2＋H2O。下列有關(guān)說法正確的是(　　)
          A.反應(yīng)物和生成物都是非極性分子
          B.0.5 mol HCHO含有1 mol σ鍵
          C.HCHO、CO2分子中中心原子雜化類型相同
          D.HCHO能溶解在H2O中
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A．生成物H2O分子中含有極性鍵，空間結(jié)構(gòu)為V形，正負(fù)電荷的中心不重合，屬于極性分子，A選項錯誤；
          B．根據(jù)結(jié)構(gòu)式可知，0.5molHCHO含有1.5molσ鍵，B選項錯誤；
          C．HCHO、CO2分子中中心原子分別采用sp2、sp雜化，C選項錯誤；
          D．HCHO和H2O都屬于極性分子，HCHO能溶解在H2O中，D選項正確；
          答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）氨氣可作為脫硝劑，在恒溫恒容密閉容器中充入一定量的NO和NH3，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：6NO(g) + 4NH3(g)  5N2(g) +6H2O(g)。
          ①能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_______ 
          a．反應(yīng)速率( NH3) =( N2) 
          b．容器內(nèi)壓強不再隨時間而發(fā)生變化
          c．容器內(nèi)N2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再隨時間而發(fā)生變化
          d．容器內(nèi)n(NO)∶n(NH3)∶n(N2)∶n(H2O) = 6∶4∶5∶6
          ②某次實驗中測得容器內(nèi)NO及N2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示，圖中b點對應(yīng)的速率關(guān)系是(正)____(逆)（填“﹥”、“﹤”或“﹦”），d點對應(yīng)的速率關(guān)系是(正)____(逆)（填﹥、﹤或﹦）。
          （2）298 K時，若已知生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L NH3時放出熱量為4.62 kJ。寫出合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_______。在該溫度下，取1 mol N2和3 mol H2放在一密閉容器中，在催化劑存在時進(jìn)行反應(yīng)。測得反應(yīng)放出的熱量總小于92.4 kJ，其原因是________。
          （3）一定條件下，在2 L密閉容器內(nèi)，反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g) ΔH＝－180 kJ·mol－1，n(NO2)隨時間變化如下表：
          用NO2表示0～2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速度__________。在第5 s時，NO2的轉(zhuǎn)化率為_________。根據(jù)上表可以看出，隨著反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)速率逐漸減小，其原因是______。
          

			
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】25℃時，某混合溶液中，1gc( CH3COOH)、1gc(CH3COO-)、lgc(H+)和1gc(OH-)隨pH變化的關(guān)系如下圖所示。Ka為CH3COOH的電離常數(shù)，下列說法正確的是
          A.O點時，
          B.N點時，
          C.該體系中，
          D.pH由7到14的變化過程中， CH3COO-的水解程度始終增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鐵與人類密切相關(guān)，幾乎無處不在，地殼中大約5%是鐵，是含量僅次于鋁的金屬.根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題：
          （1）鐵原子價電子軌道表示式為______，與鐵同周期的元素的基態(tài)原子中，最外層電子數(shù)與鐵相同的元素共有_____種（包含鐵）。
          （2）下列關(guān)于鐵的說法，不正確的是_____（填選項字母）
          A.基態(tài)鐵原子的電子排布式1s22s22p63s23p103d24s2違反了泡利原理
          B.鐵屬于黑色金屬，在周期表中屬于ds區(qū)元素
          C.鐵絲可用于焰色反應(yīng)實驗時蘸取待測物，是由于鐵在光譜圖中無特征的譜線
          D.Fe能與CO形成配合物Fe(CO)5，配體CO中C是配原子
          （3）某鐵的化合物結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。
          ①組成上述化合物中5種元素原子電負(fù)性由小到大的順序為_____。
          ②上述化合物中氮原子的雜化方式有_____。
          ③在圖中用“→”標(biāo)出亞鐵離子的配位鍵_____。
          （4）類鹵素離子SCN-可用于Fe3+的檢驗，其對應(yīng)的酸有兩種，分別為硫氰酸（H-S-C≡N）和異硫氰酸（H-N=C=S），這兩種酸中沸點較高的是后者，原因是_____。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某學(xué)生課外活動小組利用如圖所示裝置分別做如下實驗：
          （1）在試管中注入某紅色溶液，加熱試管，溶液顏色逐漸變淺，冷卻后恢復(fù)紅色，則此溶液可能是__溶液；加熱時溶液顏色變化的原因__。
          （2）在試管中注入某無色溶液，加熱試管，溶液變?yōu)榧t色，冷卻恢復(fù)無色，則此溶液可能是__溶液；加熱時溶液由無色變?yōu)榧t色的原因是___。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】為測定CuSO4溶液的濃度，甲、乙兩同學(xué)設(shè)計了兩個方案�；卮鹣铝袉栴}：
          Ⅰ.甲方案
          實驗原理：
          實驗步驟：
          (1)判斷沉淀完全的操作為____________。
          (2)步驟②判斷沉淀是否洗凈所選用的試劑為_____________。
          (3)步驟③灼燒時盛裝樣品的儀器名稱為__________。
          (4)固體質(zhì)量為wg，則c(CuSO4)=________molL-1。
          (5)若步驟①從燒杯中轉(zhuǎn)移沉淀時未洗滌燒杯，則測得c(CuSO4)_________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
          Ⅱ.乙方案
          實驗原理：，
          實驗步驟:
          ①按右圖安裝裝置(夾持儀器略去)
          ②……
          ③在儀器A、B、C、D、E…中加入圖示的試劑
          ④調(diào)整D、E中兩液面相平，使D中液面保持在0或略低于0刻度位置，讀數(shù)并記錄。
          ⑤將CuSO4溶液滴入A中攪拌，反應(yīng)完成后，再滴加稀硫酸至體系不再有氣體產(chǎn)生
          ⑥待體系恢復(fù)到室溫，移動E管，保持D、E中兩液面相平，讀數(shù)并記錄
          ⑦處理數(shù)據(jù)
          (6)步驟②為___________。
          (7)步驟⑥需保證體系恢復(fù)到室溫的原因是________(填序號)。
          a.反應(yīng)熱受溫度影響 b.氣體密度受溫度影響 c.反應(yīng)速率受溫度影響
          (8)Zn粉質(zhì)量為ag，若測得H2體積為bmL，已知實驗條件下，則c(CuSO4)______molL-1(列出計算表達(dá)式)。
          (9)若步驟⑥E管液面高于D管，未調(diào)液面即讀數(shù)，則測得c(CuSO4)________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
          (10)是否能用同樣的裝置和方法測定MgSO4溶液的濃度：_________(填“是”或“否”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法中不正確的是
          A. 在NaCl晶體中，距Na+最近的Cl-形成正八面體
          B. 在CaF2晶體中，每個晶胞平均占有4個Ca2+
          C. 在金剛石晶體中，碳原子與碳碳鍵數(shù)目比為1∶2
          D. 由E原子和F原子構(gòu)成的氣態(tài)團簇分子的分子式為EF或FE
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
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          【題目】已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化：
          (1)乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為：______________
          (2)寫出化合物官能團的化學(xué)式及名稱：
          ①B中含官能團_________名稱________；
          ②D中含官能團__________名稱_________；
          (3)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式
          ①__________反應(yīng)類型：___________
          ②__________反應(yīng)類型：___________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
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          【題目】空氣明朝《天工開物》中有世界上最早的“火法”煉鋅技術(shù)的記載，鋅是生命體必需的微量元素，被稱為“生命之花”。(已知阿伏加德羅常數(shù)的值為NA)
          (1)基態(tài)原子核外的最高能層符號是________，基態(tài)最外層電子排布式為________。
          (2)乳酸鋅[]是一種很好的食品鋅強化劑，其中存在的作用力有________(填編號)。乳酸鋅中含有________個σ鍵。
          A.離子鍵 B.極性共價鍵 C.金屬鍵 D.配位鍵 E.范德華力
          (3)一水合甘氨酸鋅是一種礦物類飼料添加劑，結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。其中所涉及的非金屬元素的電負(fù)性由大到小的順序是________，分子的空間構(gòu)型為________形，的配位數(shù)為________。甘氨酸()中N原子的雜化軌道類型為________；甘氨酸易溶于水，試從結(jié)構(gòu)角度解釋________。
          (4)Zn與S形成某種化合物的晶胞如圖所示。
          ①以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)。例如圖中原子1的坐標(biāo)為，則原子2的坐標(biāo)為________。
          ②已知晶體密度為，半徑為，若要使、相切，則半徑為________(寫計算表達(dá)式)。
          

			
          

			
          
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