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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】利用LiOH和鈷氧化物可制備鋰離子電池正極材料�？捎秒娊�LiCl溶液制備LiOH，裝置如圖所示。下列說法正確的是
          A.惰性電極B是陽極
          B.電流流向為a→A→B→b
          C.該電解池用的交換膜是陰離子交換膜
          D.陽極發(fā)生的電極反應方程式：4OH- - 4e-=O2↑+2H2O
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          電解LiCl溶液制備LiOH，由圖可知，右側生成氫氣，則右側溶液中應為水電離出的氫離子放電，同時生成氫氣和氫氧根離子，B為陰極，陽極為Cl-放電生成氯氣，為防止生成的LiOH與氯氣反應，應用陽離子交換膜，Li+由A經過陽離子交換膜向B移動，在B中得到LiOH，陰陽兩電極區(qū)電解液分別為LiOH和LiCl溶液，據此根據電解池的工作原理來解答。
          A. 由以上分析知，惰性電極B是陰極，故A錯誤；
          B. B為陰極，A為陽極，則a為電源的正極，b為電源的負極，則電流流向為a→A→B→b，故B正確；
          C. 由以上分析知，該電解池用的交換膜是陽離子交換膜，故C錯誤；
          D. 陽極為Cl-放電生成氯氣，電極反應方程式為：2Cl--2e-=Cl2↑，故D錯誤；
          故選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】最近科學家獲得了一種穩(wěn)定性好、抗氧化能力強的活性化合物A；其結構如下：
          為了研究X的結構，將化合物A在一定條件下水解只得到和C。經元素分析及相對分子質量測定，確定C的分子式為C7H6O3，C遇FeCl3水溶液顯紫色，與NaHCO3溶液反應有CO2產生。
          請回答下列問題：
          (1)化合物B能發(fā)生下列哪些類型的反應________。
          A．取代反應 B．加成反應
          C．縮聚反應 D．氧化反應
          (2)寫出化合物C所有可能的結構簡式______________________________。
          (3)C可通過下圖所示途徑合成，并制取冬青油和阿司匹林。
          (ⅰ)寫出有機物的結構簡式：D：______________，C：________________，E：______________。
          (ⅱ)寫出變化過程中①、⑥的化學方程式(注明反應條件)
          反應①__________________________________；反應⑥_____________________________。
          (ⅲ)變化過程中的②屬于____________反應，⑦屬于________反應。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】25℃下，水中碳酸化合物的三種微粒占總濃度的百分比隨pH變化如圖所示。25℃時，向10mL0.1molL-lNa2CO3溶液中逐滴加入0.1molL-1稀鹽酸，下列說法正確的是（ ）
          A.0.1molL-lNa2CO3溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)
          B.溶液pH=8.3時，c(Na+)=c(C1-)
          C.溶液pH=7時，加入鹽酸體枳大于10mL
          D.溶液pH=6時的導電能力強于pH=11時的導電能力
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】近年來，鎂在汽車、航空、航天、機械制造、軍事等產業(yè)中應用迅猛發(fā)展。
          （1）寫出工業(yè)上冶煉金屬鎂的化學方程式______________________________________。
          （2）某研究性小組探究以鎂條、鋁片為電極，稀氫氧化鈉溶液為電解質溶液構成的原電池（如圖所示），剛開始時發(fā)現電表指針向左偏轉，鎂條作負極；但隨后很快指針向右偏轉。
          ①開始階段，鎂條發(fā)生的電極反應式為_________，指出其反應類型為_________（填“氧化”或“還原”）。
          ②隨后階段，鋁片發(fā)生的電極反應式為_________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】短周期元素的單質X、Y、Z在通常狀況下均為氣態(tài)，并有如圖轉化關系（反應條件略去）。已知X、Y、Z均為雙原子單質，X是空氣中含量最多的氣體，甲可使?jié)駶櫟姆犹嚰堊兗t，乙溶于水即得鹽酸。請完成下列問題：
          （1）X的電子式是_________________。
          （2）寫出甲和乙反應的化學方程式__________________。
          （3）實驗室可用如圖所示的裝置（缺少收集裝置，夾持固定裝置略去）制備并收集甲。
          ①在圖中方框內繪出收集甲的儀器裝置簡圖。_______________
          ②試管中的試劑是________________（填寫化學式）。
          ③燒杯中溶液由無色變?yōu)榧t色，其原因是（用電離方程式表示）_________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】捕獲二氧化碳生成甲酸過程如圖所示。NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
          A.10.1gN(C2H5)3可溶于一定量鹽酸形成鹽，其中[N(C2H5)3H]+的數目為0.1NA
          B.30g甲酸分子中，電子對數目為5 NA
          C.在捕獲過程中，若有22.4L CO2（標準狀況）參與反應，則在反應過程中CO2分子只拆開了NA對電子對
          D.該反應是氧化還原反應，每生成1mol甲酸，轉移的電子數為2NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實驗室里從海藻中提取碘的流程如圖所示。
          （1）指出提取碘的過程中有關的實驗操作名稱___、___。
          （2）寫出流程圖中氧化②的離子反應議程式___。
          （3）提取碘的過程中，可供選擇的有機試劑是___。
          A．酒精 B．四氯化碳 C．醋酸 D．水
          （4）為使海藻灰中碘離子轉化為碘的有機溶液，實驗室里有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導管、圓底燒瓶、石棉網以及必要的夾持儀器，尚缺少的玻璃儀器是___。
          （5）從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶劑，還需經過蒸餾，指出圖中實驗裝置中的錯誤之處。
          ①____；
          ②____；
          ③____。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】(1)CaCO3質量分數為0.90的石灰石100 kg完全分解產生CO2________L（標準狀況）,石灰窯中該石灰石100 kg與焦炭焙燒，產生CO2 29120 L（標準狀況），如果石灰石中碳酸鈣完全分解，且焦炭完全燃燒，不產生CO，則焦炭的質量為__________g
          (2)在25℃、101kPa的條件下，同質量的CH4和Ｘ氣體的體積之比為15：8，則Ｘ的摩爾質量是_______________。
          (3)兩個相同體積的密閉容器X、Y，在25℃下，X中充入a gA氣體，Y中充入a g CH4氣體，X與Y內的壓強之比是4：11，則A的摩爾質量是_______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】利用釩鈦磁鐵礦冶煉后產生的釩渣（主要含FeO·V2O3、Al2O3、SiO2及少量可溶性磷酸鹽）生產V2O5的工藝流程如下，回答下列問題：
          已知：①V2O5、Al2O3、SiO2可與Na2CO3、NaCl組成的混合鈉鹽在高溫下反應，并轉化為NaVO3、NaAlO2、Na2SiO3等可溶性鈉鹽。
          ②AlO+4H+=Al3++2H2O。
          （1）焙燒Ⅰ包括氧化和鈉化成鹽兩個過程，氧化的目的是獲得V2O5，寫出氧化過程中FeO·V2O3發(fā)生反應的化學方程式________；廢渣Ⅰ的主要成分是________；精制Ⅰ中加鹽酸調pH的主要作用是________，加入NH3·H2O后發(fā)生反應的離子方程式為________。
          （2）精制Ⅱ中加入CaCl2溶液除去磷酸鹽，pH過小時影響除磷效果的原因是________；pH過大時，沉淀量增大的原因是________。
          （3）沉釩所得NH4VO3沉淀需進行洗滌，洗滌時除去的陰離子主要是________。NH4VO3在500℃時焙燒脫氨制得產品V2O5，反應方程式為2NH4VO3V2O5+H2O↑+2NH3↑。但脫氨過程中，部分V2O5會轉化成V2O4，反應中氧化劑與還原劑物質的量之比為3:2，該反應的化學方程式為________。
          

			
          

			
          
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