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          A和B均為鈉鹽的水溶液，A呈中性，B呈堿性并具有氧化性。下述為相關(guān)實驗步驟和實驗現(xiàn)象：
              
              
          請回答：
              
          (1)寫出A、B和C的化學式：
              
          A__________，B________________________________________________________________________，
              
          C__________。
              
          D和D→D和D→E(E中含有某＋5價元素的含氧酸根離子)的離子方程式：__
              
          ______________________________________________________________________
              
          ________________________________________________________________________
              
          ________________________________________________________________________。
              
          (3)寫出將SO2氣體通入K溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
              
          _____________________________________________________________________。
              
          H的化學方程式：→H的化學方程式：
              
          ________________________________________________________________________
              
          ________________________________________________________________________。
              
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          解析　根據(jù)圖示可以明顯看出，黃色沉淀C是經(jīng)加AgNO3、稀HNO3生成的，C應(yīng)是AgI；A是NaI溶液；B溶液顯堿性，其堿性應(yīng)為水解所致，說明B是某弱酸的鈉鹽，B與濃HCl反應(yīng)得黃綠色氣體Cl2，說明B具有氧化性，B還與NaI反應(yīng)生成D，D為I2，同樣說明B具有氧化性，I2還能被B氧化生成E，當Cl2與NaOH反應(yīng)時有B生成，可知B是NaClO，E中所含的＋5價元素的含氧酸根必是IO。
              
          答案　(1)NaI　NaClO　AgI
              
          (2)2I－＋ClO－＋H2O===I2＋Cl－＋2OH－，
              
          I2＋5ClO－＋2OH－===2IO＋5Cl－＋H2O
              
          (3)2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋
              
          (4)Cl2＋2NaOH===NaClO＋NaCl＋H2O
              
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2011?石景山區(qū)一模）我國制堿工業(yè)的先驅(qū)--侯德榜先生，1939年發(fā)明了著名的侯氏制堿法，其核心反應(yīng)原理可用如下化學方程式表示：
          NH3+CO2+NaCl+H2O═NH4Cl+NaHCO3（晶體），依據(jù)此原理，欲制得碳酸氫鈉晶體，某校學生設(shè)計了如下實驗裝置，其中B裝置中的試管內(nèi)是溶有氨和氯化鈉的溶液，且二者均已達到飽和．

          （1）A裝置中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
          CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
          CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
          ．C裝置中稀硫酸的作用為
          吸收從B裝置中的試管內(nèi)逸出的氨氣，減少對環(huán)境的污染
          吸收從B裝置中的試管內(nèi)逸出的氨氣，減少對環(huán)境的污染
          ．
          （2）下表中所列出的是相關(guān)物質(zhì)在不同溫度下的溶解度數(shù)據(jù)（g/100g水）
          

          


          
溫度
          溶解度
          鹽          		
0℃
10℃
20℃
30℃
40℃
50℃
          

          
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
          

          
NaHCO3
6.9
8.1
9.6
11.1
12.7
14.5
          

          
NH4Cl
29.4
33.3
37.2
41.4
45.8
50.4
          參照表中數(shù)據(jù)，請分析B裝置中使用冰水的目的是
          溫度越低碳酸氫鈉溶解度越小，便于析出
          溫度越低碳酸氫鈉溶解度越小，便于析出
          ．
          （3）該校學生在檢查完此套裝置氣密性后進行實驗，結(jié)果沒有得到碳酸氫鈉晶體，指尋教師指出應(yīng)在
          AB
          AB
          裝置之間（填寫字母）連接一個盛有
          飽和碳酸氫鈉溶液的
          飽和碳酸氫鈉溶液的
          的洗氣裝置，其作用是
          除去二氧化碳氣體中的氯化氫氣體
          除去二氧化碳氣體中的氯化氫氣體
          ．
          （4）若該校學生進行實驗時，所用飽和食鹽水中含NaCl的質(zhì)量為5.85g，實驗后得到干燥的NaHCO3晶體的質(zhì)量為5.04g，則NaHCO3的產(chǎn)率為
          60%
          60%
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          工業(yè)上對海水資源綜合開發(fā)利用的部分工藝流程如圖1所示．

          （1）粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)，粗制后可得飽和NaCl溶液，精制時通常在溶液中依次中加入過量的BaCl2溶液、過量的NaOH溶液和過量的Na2CO3溶液，過濾后向濾液中加入鹽酸至溶液呈中性．請寫出加入Na2CO3溶液后相關(guān)化學反應(yīng)的離子方程式：
          Ba2++CO32-=BaCO3↓；Ca2++CO32-=CaCO3↓；
          Ba2++CO32-=BaCO3↓；Ca2++CO32-=CaCO3↓；
          ．
          （2）本工藝流程中先后制得Br2、CaSO4、Mg（OH）2，能否按Br2、Mg（OH）2、CaSO4的順序制備？
          否
          否
          （填“能”或“否”），原因是
          如果先沉淀Mg（OH）2，則沉淀中會夾雜有CaSO4沉淀，產(chǎn)品不純
          如果先沉淀Mg（OH）2，則沉淀中會夾雜有CaSO4沉淀，產(chǎn)品不純
          ．
          （3）氯化鈉是重要的氯堿工業(yè)化工的原料．電解飽和食鹽水常用離子膜電解槽和隔膜電解槽．離子膜和隔膜均允許通過的分子或離子是
          B
          B
          ．
          A．Cl-      B．Na+       C．OH-        D．Cl2
          （4）飽和食鹽水電解時與電源正極相連的電極上發(fā)生的反應(yīng)為
          氧化反應(yīng)，2Cl--2e-=Cl2↑
          氧化反應(yīng)，2Cl--2e-=Cl2↑
          ，與電源負極線連的電極附近溶液pH
          變大
          變大
          （變大、不變、變�。�
          （5）氯化鈉的可用于生產(chǎn)純堿，我國化學家侯德榜改革國外生產(chǎn)工藝，生產(chǎn)流程簡要表示如圖2：

          ①上述生產(chǎn)純堿的方法稱
          聯(lián)合制堿法
          聯(lián)合制堿法
          ，副產(chǎn)品的一種用途為
          做化肥
          做化肥
          ．
          寫出上述流程中X物質(zhì)的分子式
          CO2
          CO2
          ．使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，主要是設(shè)計了
          Ⅰ
          Ⅰ
          （填上述流程中的編號）的循環(huán)．從沉淀池中取出沉淀的操作是
          過濾
          過濾
          ．
          ②合成氨原料氣中氮氣制備的方法之一為
          液態(tài)空氣依據(jù)沸點分離
          液態(tài)空氣依據(jù)沸點分離
          ，另一原料氣氫氣的制取化學方程式為
          C+H2O
           高溫 
          .
           
          CO+H2，CO+H2O
           高溫 
          .
           
          CO2+H2
          C+H2O
           高溫 
          .
           
          CO+H2，CO+H2O
           高溫 
          .
           
          CO2+H2
          ．
          ③沉淀池中發(fā)生的化學反應(yīng)方程式是
          NH3+CO2+NaCl+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓
          NH3+CO2+NaCl+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓
          ．要實現(xiàn)該反應(yīng)，你認為應(yīng)該如何操作：
          向氨化的飽和氯化鈉溶液中通入二氧化碳氣體得到碳酸氫鈉晶體
          向氨化的飽和氯化鈉溶液中通入二氧化碳氣體得到碳酸氫鈉晶體
          ；
          ④為檢驗產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉，可取少量試樣溶于水后，再滴加
          用硝酸酸化的硝酸銀，觀察產(chǎn)生白色沉淀
          用硝酸酸化的硝酸銀，觀察產(chǎn)生白色沉淀
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          Ⅰ下列實驗操作或?qū)嶒炇聦嵉拿枋稣_的是
           
          （填序號）；
          ①實驗室配制氯化亞鐵溶液時，將氯化亞鐵先溶解在鹽酸中，然后用蒸餾水稀釋并加入少量鐵粉．
          ②配制一定濃度的溶液時，俯視容量瓶的刻線，會使配制的濃度偏高；實驗室測定中和熱時，過早讀數(shù)會使測定結(jié)果偏低．
          ③將Fe2（SO4）3溶液加熱蒸發(fā)至干并灼燒，最后得到紅棕色粉末
          ④實驗室用銅片與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體可用排水法收集
          ⑤試管中加入少量淀粉，再加入一定量稀硫酸，加熱3-4分鐘，然后加入銀氨溶液，片刻后管壁上有“銀鏡”出現(xiàn)
          ⑥向氨水中滴加Al2（SO4）3溶液和向Al2（SO4）3溶液中滴加氨水現(xiàn)象相同
          ⑦苯與溴水在鐵粉的催化作用下制備溴苯
          ⑧分別向體積和pH均相同的鹽酸和醋酸中滴加等濃度的氫氧化鈉溶液，完全中和時消耗的氫氧化鈉溶液的體積一樣多
          Ⅱ氟化鈉是一種重要的氟鹽，主要用于農(nóng)作物殺菌、殺蟲、木材的防腐．實驗室可通過下圖所示的流程以氟硅酸（H2SiF6）等物質(zhì)為原料制取氟化鈉，并得到副產(chǎn)品氯化銨；
          精英家教網(wǎng)
          已知：20℃時氯化銨的溶解度為37.2g，氟化鈉的溶解度為4g．Na2SiF6微溶于水．請回答下列問題：
          （1）上述流程①中產(chǎn)生渾濁的原因是生成了
           
          （選擇序號）；
          A．NH4F   B．H2SiO3C．（NH4）2SiF6 D．（NH4）2CO3
          （2）寫出流程②中相關(guān)的化學方程式：
           
          ；
          （3）操作I和操作
           
          是相同的，操作II和操作V是相同的，其操作名稱為
           
          ；
          （4）流程①中NH4HCO3必須過量，其原因是
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：湖南師大附中2006－2007學年度上學期高三月考試卷(三)、化學試題
				題型：022
			
          

						
          

          		


          

          

          有A、B兩種鈉鹽，分別為無氧酸鹽和含氧酸鹽，各取適量混合后加熱，生成氣體C和種鹽D．C極易溶于水，其濃溶液與MnO2y共熱生成氣體E．B和D鹽溶液均可與BaCl2溶液反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀F．
          

          (1)
          		

          

          試推斷A、F各為何種物質(zhì)，寫出其化學式：A：________、F：________．
          

          

          

          (2)
          		

          

          寫出有關(guān)反應(yīng)的化學方程式：
          

          A＋B________．
          

          B＋BaCl2→________．
          

          

          

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          請從給出的3道化學題中任選一題做答
          1.［化學——選修化學與技術(shù)］ 
          請回答氯堿工業(yè)中的如下問題：
          (1)氯氣、燒堿是電解食鹽水時按照固定的比率k(質(zhì)量比)生成的產(chǎn)品。理論上k__________(要求計算表達式和結(jié)果)；
          (2)原料粗鹽中常含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、等雜質(zhì)，必須精制后才能供電解使用。精制時，粗鹽溶于水過濾后，還要加入的試劑分別為①Na2CO3、②HCl(鹽酸)、③BaCl2，這3種試劑添加的合理順序是_________(填序號)；
          (3)氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè)，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)(電)能30%以上。在這種工藝設(shè)計中，相關(guān)物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，其中的電極未標出，所用的離子膜都只允許陽離子通過。
          ①圖中X、Y分別是_________、_________(填化學式)，分析比較圖示中氫氧化鈉質(zhì)量分數(shù)a%與b%的大小_________；
          ②分別寫出燃料電池B中正極、負極上發(fā)生的電極反應(yīng)
          正極：_________；負極：_________；
          ③這樣設(shè)計的主要節(jié)(電)能之處在于(寫出2處)
          ___________________________、___________________________。
          2.［化學——選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］
          已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成負一價離子。請回答下列問題：
          (1)X元素原子基態(tài)時的電子排布式為_________，該元素的符號為_________；
          (2)Y元素原子的價層電子的軌道表示式為_________，該元素的名稱是_________；
          (3)X與Z可形成化合物XZ3，該化合物的空間構(gòu)型為________________________；
          (4)已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為XZ3，產(chǎn)物還有ZnSO4和H2O，該反應(yīng)的化學方程式是____________________________________；
          (5)比較X的氫化物與同族第二、三周期元素所形成的氫化物穩(wěn)定性、沸點高低并說明理由____________________________________。
          3.［化學——選修有機化學基礎(chǔ)］
          A～J均為有機化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化如下圖所示：
           
          實驗表明：
          ①D既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣；
          ②核磁共振氫譜表明F分子中有三種氫，且其峰面積之比為1∶1∶1；
          ③G能使溴的四氯化碳溶液褪色；
          ④1 mol J與足量金屬鈉反應(yīng)可放出22.4 L氫氣(標準狀況)。
          請根據(jù)以上信息回答下列問題：
          (1)A的結(jié)構(gòu)簡式為_________(不考慮立體異構(gòu))，由A生成B的反應(yīng)類型是_________反應(yīng)；
          (2)D的結(jié)構(gòu)簡式為___________________________；
          (3)由E生成F的化學方程式為____________，E中的官能團有____________(填名稱)，與E具有相同官能團的E的同分異構(gòu)體還有____________(寫出結(jié)構(gòu)簡式，不考慮立體異構(gòu))；
          (4)G的結(jié)構(gòu)簡式為____________________________________；
          (5)由I生成J的化學方程式為________________________。
          

			
          

			
          
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