下列有關電負性的說法中正確的是( )
| A．主族元素的電負性越大，元素原子的第一電離能一定越大 |
| B．在元素周期表中，元素電負性從左到右越來越大 |
| C．金屬元素電負性一定小于非金屬元素電負性 |
| D．在形成化合物時，電負性越小的元素越容易顯示正價 |
D
解析試題分析：主族元素的電負性越大，元素原子的第一電離能不一定越大，例如氧元素的電負性大于氮元素的，氮元素的第一電離能大于氧元素的，A不正確；對于主族元素同周期自左向右，非金屬性逐漸增強，電負性逐漸增大，B不正確；過渡元素很多金屬的電負性大于非金屬元素，故C錯誤；電負性數(shù)值小的元素在化合物吸引電子的能力弱，元素的化合價為正值，電負性大的元素在化合物中吸引電子的能力強，元素的化合價為負值，故D正確，答案選D。
考點：考查電負性的判斷、應用
點評：該題是中等難度的試題，試題針對性強，有利于培養(yǎng)學生的邏輯思維能力和發(fā)散思維能力。答題時注意規(guī)律中的特殊性，注意副族元素。
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
X、Y、Z是位于同一周期的三種短周期元索，它們的最高價氧化物對應的水化物分別為：HXO4、H2YO4、H3ZO4，下列判斷中錯誤的是
| A．原子半徑：X>Y>Z | B．非金屬性：X>Y>Z |
| C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：X>Y>Z | D．酸性：HXO4>H2YO4>H3ZO4 |
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
短周期元素的X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的三倍，Y與X可形成Y2X2和Y2X兩種離子化合物，Z原子的核外電子數(shù)比原子Y原子多2，W與X同主族，則（ ）
| A．原子半徑：Y＜Z＜W |
| B．單質(zhì)的還原性：Y＜Z |
| C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＞W(wǎng) |
| D．Y和Z兩者最高價氧化物對應的水化物不能相互反應 |
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列說法正確的是（ ）
| A．第ⅠA族金屬單質(zhì)的密度、熔沸點均隨著核電荷數(shù)的增大而遞增 |
| B．金屬鋰在氧氣中燃燒生成Li2O2 |
| C．金屬的還原性：Li＞Na＞K＞Rb |
| D．氫化物的穩(wěn)定性： HF ＞ HCl ＞ HBr ＞ HI |
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
根據(jù)敘述判斷，下列各元素一定屬于主族元素的是（ ）
| A．X元素可以形成+7價的含氧酸及其鹽 |
| B．Y元素的原子最外電子層上有2個電子 |
| C．Z元素的陰離子與同一周期的稀有氣體元素原子的電子層結(jié)構(gòu)相同 |
| D．R元素的氧化物是兩性氧化物 |
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
隨著科學技術的不斷進步，研究物質(zhì)的手段和途徑越來越多，H3、O4、C60、N5+、等已被發(fā)現(xiàn)。下列有關說法中，正確的是（ ）
| A．H2與H3屬于同素異形體 | B．O2與O4屬于同位素 |
| C．C60的質(zhì)量數(shù)為720g/mol | D．N5+離子中含有36個電子 |
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列關于元素的敘述正確的是（ ）
| A．金屬元素與非金屬元素能形成共價化合物 |
| B．只有在原子中，質(zhì)子數(shù)才與核外電子數(shù)相等 |
| C．目前使用的元素周期表中，最長的周期含有36種元素 |
| D．非金屬元素形成的共價化合物中，原子的最外層電子數(shù)只能是2和8 |
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
X、Y為短周期元素，X位于ⅠA族，X與Y可形成化合物X2Y，下列說法正確的是
| A．X的原子半徑一定大于Y的原子半徑 |
| B．X與Y的簡單離子不可能具有相同的電子層結(jié)構(gòu) |
| C．兩元素形成的化合物中，原子個數(shù)比不可能為1:1 |
| D．X2Y可能是離子化合物，也可能是共價化合物 |
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
鹵族元素隨著原子序數(shù)的增大，下列遞變規(guī)律正確的是( )
| A．原子半徑逐漸增大 | B．單質(zhì)的氧化性逐漸增強 |
| C．單質(zhì)熔、沸點逐漸降低 | D．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強 |
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com