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          工業(yè)上采用乙苯與CO2脫氫生產(chǎn)重要化工原料苯乙烯
          (g)+CO2(g)(g)+CO(g)+H2O(g)　ΔH="-166" kJ·mol-1
          (1)①乙苯與CO2反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為:K=　　　　　　　　　　　　。 
          ②若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行,下列示意圖正確且能說(shuō)明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是　　　　(填代號(hào))。 

          (2)在3  L密閉容器內(nèi),乙苯與CO2的反應(yīng)在三種不同的條件下進(jìn)行實(shí)驗(yàn),乙苯、CO2的起始濃度分別為1.0 mol·L-1和3.0 mol·L-1,其中實(shí)驗(yàn)Ⅰ在T1℃,0.3 MPa,而實(shí)驗(yàn)Ⅱ、Ⅲ分別改變了實(shí)驗(yàn)其他條件;乙苯的濃度隨時(shí)間的變化如圖1所示。
                                
          圖1                                    圖2
          ①實(shí)驗(yàn)Ⅰ乙苯在0~50 min時(shí)的反應(yīng)速率為　　　　。 
          ②實(shí)驗(yàn)Ⅱ可能改變的條件是　　　　　　。 
          ③圖2是實(shí)驗(yàn)Ⅰ中苯乙烯體積分?jǐn)?shù)V%隨時(shí)間t的變化曲線,請(qǐng)?jiān)趫D2中補(bǔ)畫實(shí)驗(yàn)Ⅲ中苯乙烯體積分?jǐn)?shù)V%隨時(shí)間t的變化曲線。
          (3)若實(shí)驗(yàn)Ⅰ中將乙苯的起始濃度改為1.2 mol·L-1,其他條件不變,乙苯的轉(zhuǎn)化率將　　　　(填“增大”“減小”或“不變”),計(jì)算此時(shí)平衡常數(shù)為　　　　。 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (1)K=　BD
          (2)①0.012 mol·L-1·min-1�、诩尤氪呋瘎�
          ③

          (3)減小　0.225
          

          解析
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：填空題
			
          

						
          在2 L密閉容器中，800℃時(shí)反應(yīng)2NO（g）＋O2（g）2NO2（g）體系中，n（NO）隨時(shí)間的變化如表：
          時(shí)間/s
          		0
          		1
          		2
          		3
          		4
          		5
          n（NO）/mol
          		0.020
          		0.010
          		0.008
          		0.007
          		0.007
          		0.007
           
          （1）上述反應(yīng)________（填“是”或“不是”）可逆反應(yīng)。
          （2）如圖所示，表示NO2變化曲線的是______。用O2表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v＝________。

          （3）能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________（填序號(hào)）。
          a．v（NO2）＝2v（O2）
          b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
          c．v逆（NO）＝2v正（O2）
          d．容器內(nèi)密度保持不變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：填空題
			
          

						
          甲醇是重要的化學(xué)工業(yè)基礎(chǔ)原料和清潔液體燃料。工業(yè)上可利用CO或CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇。已知甲醇制備的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)如下表所示：

          （1）反應(yīng)②是      （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。
          （2）某溫度下反應(yīng)①中H2的平衡轉(zhuǎn)化率（a）與體系總壓強(qiáng)(P)的關(guān)系，如圖所示。則平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)K(A)         K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3=      （用K1、K2表示）。

          （3）在3 L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)②，已知c(CO)與反應(yīng)時(shí)間t變化曲線Ⅰ如圖所示，若在t0時(shí)刻分別改變一個(gè)條件，曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅱ和曲線Ⅲ。

          當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅱ時(shí)，改變的條件是               。
          當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅲ時(shí)，改變的條件是               。
          （4）甲醇燃料電池有著廣泛的用途，同時(shí)Al-AgO電池是應(yīng)用廣泛的魚雷電 池，其原理如圖所示。該電池的負(fù)極反應(yīng)式是        。

          （5）一定條件下甲醇與一氧化碳反應(yīng)可以合成乙酸。通常狀況下，將a mol/L的醋酸與b mol/LBa(OH)2溶液等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)，2c(Ba2＋)= c(CH3COO－)，用含a和b的代數(shù)式表示該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)為               。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：填空題
			
          

						
          黨的十八大報(bào)告中首次提出“美麗中國(guó)”的宏偉目標(biāo)。節(jié)能減排是中國(guó)轉(zhuǎn)型發(fā)展的必經(jīng)之路，工業(yè)生產(chǎn)中聯(lián)合生產(chǎn)是實(shí)現(xiàn)節(jié)能減排的重要措施，下圖是幾種工業(yè)生產(chǎn)的聯(lián)合生產(chǎn)工藝：

          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）裝置甲為電解池，根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系可知：A為_(kāi)___________（填化學(xué)式），陰極反應(yīng)式為_(kāi)___________。
          （2）裝置丙的反應(yīng)物為Ti，而裝置戊的生成物為Ti，這兩個(gè)裝置在該聯(lián)合生產(chǎn)中并不矛盾，原因是_________________________________________________
          裝置戊進(jìn)行反應(yīng)時(shí)需要的環(huán)境為_(kāi)_______（填字母序號(hào)）。
          A．HCl氣體氛圍中  B．空氣氛圍中    C．氬氣氛圍中  D．水中
          （3）裝置乙中發(fā)生的是工業(yè)合成甲醇的反應(yīng)：CO（g）＋2H2（g）??CH3OH（g）　ΔH<0。
          ①該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）如下表：
          溫度/℃
                     		250
                     		350
           
          K
                     		2.041
                     		x
           
           
          符合表中的平衡常數(shù)x的數(shù)值是________（填字母序號(hào)）。
          A．0  B．0.012  C．32.081  D．100
          ②若裝置乙為容積固定的密閉容器，不同時(shí)間段各物質(zhì)的濃度如下表：
           
                     		c（CO）
                     		c（H2）
                     		c（CH3OH）
           
          0 min
                     		0.8 mol·L－1
                     		1.6 mol·L－1
                     		0
           
          2 min
                     		0.6 mol·L－1
                     		y
                     		0.2 mol·L－1
           
          4 min
                     		0.3 mol·L－1
                     		0.6 mol·L－1
                     		0.5 mol·L－1
           
          6 min
                     		0.3 mol·L－1
                     		0.6 mol·L－1
                     		0.5 mol·L－1
           
           
          反應(yīng)從2 min到4 min之間，H2的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_______。反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______。反應(yīng)在第2 min時(shí)改變了反應(yīng)條件，改變的條件可能是________（填字母序號(hào)）。
          A．使用催化劑  B．降低溫度
          C．增加H2的濃度
          （4）裝置己可以看作燃料電池，該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為_(kāi)___________ ________________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：填空題
			
          

						
          氮是大氣中含量最多的氣體，研究氮及其化合物對(duì)人類有重要的意義。
          （1）合成氨的原理為：N2(g)+3H22NH3 △H=" -" 92.4kJ/mol
          ①將一定量的N2(g)和H2(g)放入1L的密閉容器中，在500℃、2×107Pa下達(dá)到平衡，平衡時(shí)測(cè)得N2為0.1 mol，H2為0.3 mol，NH3為0.1 mol。該條件下H2的轉(zhuǎn)化率為      。
          此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝          。
          ②欲提高H2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是           。
          a．向容器中按原比例再充入原料氣
          b．向容器中再充入惰性氣體
          c．改變反應(yīng)的催化劑
          d．液化生成物分離出氨
          （2）在2L密閉容器中，800℃時(shí)反應(yīng)2NO(g)＋O2(g)  2NO2(g) △H＜0體系中，各成分濃度隨時(shí)間的變化如圖：

          ①用O2表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v＝___________。
          ②能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________。
          a．v(NO2)=2v(O2)   
          b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變     
          c．v逆(NO)＝2v正(O2)  
          d．容器內(nèi)的密度保持不變
          ③為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是_________。
          a．及時(shí)分離出NO2氣體           b．適當(dāng)升高溫度 
          c．增大O2的濃度                d．選擇高效的催化劑
          （3）汽車尾氣中含有CO、NO2等有毒氣體，對(duì)汽車加裝尾氣凈化裝置，可使有毒氣體相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體。4CO(g)＋2NO2(g) 4CO2(g)＋N2(g)  ΔH＝－1 200 kJ·mol－1對(duì)于該反應(yīng)，溫度不同(T2>T1)、其他條件相同時(shí)，下列圖像正確的是______(填代號(hào))。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：填空題
			
          

						
          工業(yè)上制備H2的一種重要方法是： CO(g) + H2O(g) CO2 (g) + H2(g)  △H＝Q kJ/mol 。已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如圖所示。若在一固定的密閉容器中， 850℃ 時(shí)發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度 (mol/L)隨時(shí)間的變化關(guān)系如下表：


          已知：850℃ 時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K ="1.0" ，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）Q    0（填“ ＞ ”、“ ＝ ”或“＜” ）。
          （2）可以判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的敘述是                   （填字母）。
          A．單位時(shí)間內(nèi)減少 CO(g)的濃度等于生成 CO2 (g)的濃度  
          B．反應(yīng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化  
          C．混合氣體中 H2 (g)的濃度不再發(fā)生改變  
          D．氫氣的生成速率等于水的生成速率 
          （3）若在850 ℃時(shí)向反應(yīng)容器中充人H2O(g) , K 值   (填“增大”、“減小”或“不變”）。 
          （4）上表中 c2為    mol/L , CO(g)的轉(zhuǎn)化率為                      
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：填空題
			
          

						
          大氣固氮和合成氮是周氮的重要形式。下表是大氣固氮和合成氨的部分K值：
           
                     		N2+O22NO
                     		N2+3H22NH3
           
          溫度
                     		25℃
                     		2000℃
                     		25℃
                     		400℃
           
          平衡常數(shù)K
                     		3.84×10-31
                     		0.1
                     		5×108
                     		200
           
           
          （1）大氣固氮是_______(“吸熱”、“放熱”)反應(yīng)；人工固氮對(duì)農(nóng)業(yè)意義十分重大，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可推知合成氨最重要的研究方向是______________________________________。
          （2）工業(yè)合成氨原料氣的制備主要方法如下：
          ①以空氣為原料制備N2，其方法是______________________________________。
          ②以焦炭和水為原料制備H2，反應(yīng)原理為_(kāi)___________________、__________________。
          H2中混有的CO可用醋酸亞銅氨溶液吸收，以防止合成氨時(shí)催化劑中毒：
          CO(g)+Cu(NH3)2Ac(aq) Cu(NH3)2AC·CO(aq)+Q(Q>0)
          要從除雜后的溶液中“再生”出醋酸亞銅氨，可________(“升”“降”)溫、____(“增”“降”)壓。
          （3）液氨和水類似，也能自離解(電離)：NH3+NH3NH4++NH2-。
          ①液氨的離子積可以表示為_(kāi)_______________。
          ②25℃時(shí)，液氨的離子積K=1.0×10-30。若將NaNH2固體加入液氨中，則所得溶液中不存在的關(guān)系式是(設(shè)溫度保持不變)_________ (選填編號(hào))
          a．c(Na+)=c(NH2-)    b．c(NH4+)·c(NH2-)=1.0×10-30     c．c(NH2-)> c(NH4+)
          （4）若在液氨中NaNH2和NH4Cl都能完全電離，則用標(biāo)準(zhǔn)NaNH2液氨溶液滴定未知濃度NH4Cl液氨溶液時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：填空題
			
          

						
          在450℃并有催化劑存在下，在體積為1L的密閉恒溫容器中，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2+O22SO3
          （1）已知：64g SO2完全轉(zhuǎn)化為SO3會(huì)放出85kJ熱量。SO2轉(zhuǎn)化為SO3的熱化學(xué)方程式是         。
          （2）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=           。
          （3）降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速度           。該反應(yīng)K值將          。壓強(qiáng)將           。（填“增大”或“減小”或“不變”）
          （4）450℃時(shí)，在一密閉容器中，將二氧化硫與氧氣混合，反應(yīng)過(guò)程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間段是          。

          a．10-15min    b．15-20min    c．20-25min    d．25-30min
          （5）據(jù)圖判斷，10min到15min的曲線變化的原因可能是        （填寫編號(hào)）。
          a．增加SO3的物質(zhì)的量   b．縮小容器體積   c．降低溫度    d.催化劑
          （6）在15分鐘時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率是          。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：填空題
			
          

						
          工業(yè)制硝酸的主要反應(yīng)是：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O (g)  ΔH=" -1025" KJ/mol 
          （1）一定溫度下，現(xiàn)將0.8mol NH3和1.5mol O2充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是       

          （2）在容積為1L的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)部分物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下表：
          時(shí)間／濃度
                     		c(NH3)(mol/L)
                     		C(O2)(mol/L)
                     		C(NO)(mol/L)
           
          起始
                     		0.8
                     		1.5
                     		0
           
          第2min
                     		0.7
                     		a
                     		0.1
           
          第4min
                     		0.4
                     		1.0
                     		0.4
           
          第6min
                     		0.4
                     		1.0
                     		0.4
           
          第8min
                     		1.2
                     		2.5
                     		0.4
           
           
          ①起始時(shí)物料比c (O2) : c (NH3)＞1.25，其原因是                              
          ②反應(yīng)在第2min到第4min時(shí)O2的平均反應(yīng)速率為             mol·L－1·min－1
          ③反應(yīng)在第2min改變了反應(yīng)條件，改變的條件可能是        （填字母序號(hào)） 
          a．使用催化劑   b．升高溫度   c．增大壓強(qiáng)   d．增加O2的濃度
          ④反應(yīng)在第8min改變的反應(yīng)條件可能是                    ，再次達(dá)到平衡時(shí)，NO的體積分?jǐn)?shù)            
                    （填“增大”、“減小”或“不變”）
          

			
          

			
          
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