Question

【題目】某Cu(Ⅱ)鹽晶體組成可表示為Ka[Cub(C2O4)c]·dH2O，為測定其組成，實(shí)驗(yàn)如下：

（1）溶液的配制

準(zhǔn)確稱取3.540 g樣品，加入1mol·L－1H2SO4溶解，配制成100mL溶液。所需要的玻璃儀器有量筒、燒杯、膠頭滴管、____、______。

（2）銅含量的測定

取所配溶液25.00mL于錐形瓶中，加入過量淀粉—KI溶液，充分反應(yīng)后，生成的I2與12.50mL0.2000mol·L－1Na2S2O3恰好完全反應(yīng)。已知：2Cu2＋＋4I－=2CuI↓＋I2，I2＋2S2O32—= 2I－＋S4O62—。判斷生成的I2與Na2S2O3恰好完全反應(yīng)的現(xiàn)象為______。3.540 g樣品中n(Cu2＋)=_____mol。

（3）草酸根含量的測定

取另一份所配溶液25.00mL于錐形瓶中，滴入0.1000 mol·L－1KMnO4溶液至恰好完全反應(yīng)，消耗20.00 mL KMnO4溶液。已知：2MnO4—＋5C2O42—＋16H＋=2Mn2＋＋8H2O＋10CO2↑，所配溶液中c(C2O42—)=____mol·L－1。

（4）計(jì)算該銅鹽的組成（寫出計(jì)算過程）____。

Answer 1

【答案】100mL容量瓶 玻璃棒 藍(lán)色褪去 0.01 0.2

K2[Cu(C2O4)2]·2H2O

【解析】

利用信息，先求出銅離子的物質(zhì)的量，再根據(jù)氧化還原反應(yīng)求出草酸根的物質(zhì)的量，根據(jù)物質(zhì)的量和化合價(jià)寫出初步化學(xué)式，再根據(jù)質(zhì)量求出水的質(zhì)量和物質(zhì)的量，再根據(jù)物質(zhì)的量求出化學(xué)式。

某Cu(Ⅱ)鹽晶體組成可表示為Ka[Cub(C2O4)c]·dH2O，為測定其組成，實(shí)驗(yàn)如下：

⑴準(zhǔn)確稱取3.540 g樣品，加入1mol·L－1H2SO4溶解，配制成100mL溶液。所需要的玻璃儀器有量筒、燒杯、膠頭滴管、100mL容量瓶、玻璃棒，

故答案為：100mL容量瓶；玻璃棒；

⑵判斷生成的I2與Na2S2O3恰好完全反應(yīng)的現(xiàn)象為藍(lán)色褪去，

解得x = 2.5×10－3 mol

3.540 g樣品中n(Cu2＋) = 2.5×10－3 mol ×4 = 0.01mol。

故答案為：藍(lán)色褪去；0.01；

⑶另一份所配溶液25.00mL于錐形瓶中，滴入0.1000 mol·L－1KMnO4溶液至恰好完全反應(yīng)，消耗20.00 mL KMnO4溶液。已知：

解得y = 5×10－3 mol

所配溶液中

⑷3.540 g樣品中n(Cu2＋) = 2.5×10－3 mol ×4 = 0.01mol

3.540 g樣品中n(C2O42－) = 5×10－3 mol ×4 = 0.02mol

根據(jù)上面分析得出n(Cu2＋)：n(C2O42－) =1:2，再根據(jù)化合價(jià)得出化學(xué)式K2[Cu(C2O4)2]，物質(zhì)的量為0.01 mol，則質(zhì)量為0.01 mol × 318gmol－1 = 3.18g

m(H2O) = 3.540 g － 3.18 g = 0.360 g， n(H2O) = 0.02 mol

因此化學(xué)式為K2[Cu(C2O4)2]·2H2O，

故答案為：K2[Cu(C2O4)2]·2H2O；