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          【題目】已知298 K時(shí)，合成氨反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.0 kJ·mol－1，將此溫度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密閉容器中，在催化劑存在時(shí)進(jìn)行反應(yīng)。測(cè)得反應(yīng)放出的熱量為(假定測(cè)量過(guò)程中沒(méi)有能量損失) (　　)
          A. 一定小于92.0 kJ B. 一定大于92.0 kJ
          C. 一定等于92.0 kJ D. 無(wú)法確定
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】試題分析：由熱化學(xué)方程式可知：N2和H2完全反應(yīng)生成2molNH3時(shí)放出的熱量為92.0kJ，但該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不可能完全轉(zhuǎn)化為NH3，由此分析解答．
          解：N2和H2反應(yīng)生成NH3的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)為：N2+3H22NH3，可逆反應(yīng)不能完全進(jìn)行到底，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不能達(dá)到100%，此溫度下的1molN2和3molH2放在一密閉容器中，不能生成2molNH3，則反應(yīng)放出的熱量小于92.0kJ，故選A．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】反應(yīng)A(g)+B(g)C(g)+D(g) 過(guò)程中的能量變化如圖所示，回答下列問(wèn)題
          （1）該反應(yīng)是________反應(yīng)(填“吸熱”“放熱”)；
          （2）反應(yīng)體系中加入催化劑對(duì)反應(yīng)熱是否有影響？__________
          （3）在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1的變化是：E1_________(填“增大”“減小”“不變”)
          （4）由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ·mol-1，寫(xiě)出其熱化學(xué)方程式：____________。
          （5）氫氧燃料電池是常見(jiàn)的燃料電池，在電解質(zhì)溶液是KOH溶液的負(fù)極反應(yīng)為__________。
          （6）反應(yīng)3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4+4H2(g)，在一可變的容積的密閉容器中進(jìn)行，
          ①增加Fe的量, 其正反應(yīng)速率的變化是_______（填增大、不變、減小，以下相同） 
          ②保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大，其正反應(yīng)速率_______
          ③保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器的體積增大，逆反應(yīng)速率_______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，能被濃硝酸鈍化的金屬是 （ ）
          A. Mg B. Fe C. Cu D. Ag
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）下列說(shuō)法正確的是
          A．化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是舊化學(xué)鍵的斷裂，新化學(xué)鍵的形成，在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物的同時(shí)，必然伴隨著能量的變化
          B．鋼鐵生銹腐蝕時(shí)，鐵被氧化
          C．放熱反應(yīng)發(fā)生時(shí)，不一定要加熱。但吸熱反應(yīng)必須要加熱才能發(fā)生
          （2）在101 kPa時(shí)，2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ 熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為 。
          （3）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)甲醇：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g)；如圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中能量的變化。(單位為：kJ·mol1)該反應(yīng)是 (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，ΔH 0(填“＞”或“＜”)。
          （4）比較下面各組熱化學(xué)方程式，ΔH1＜ΔH2的是 。
          A．2H2(g) + O2(g) 2H2O(g) ΔH1 2H2(g) + O2(g) 2H2O（1） ΔH2
          B．S(g) + O2(g)  SO2(g ) ΔH1 S(s) + O2(g)  SO2(g ) ΔH2
          C．C(s) +O2(g) CO (g ) ΔH1 C(s) +O2(g) CO2 (g ) ΔH2
          D．H2(g) + Cl2(g) 2HCl(g ) ΔH1  H2(g) +Cl2(g) HCl(g) ΔH2
          （5）101 kPa條件下，14 g N2和3 g H2反應(yīng)生成NH3的能量變化如圖示意：
          又已知：①已知b=1173；②25℃、101 kPa下N2(g)+3H2 (g) 2 NH3 (g) ΔH =－92 kJ·mol1，則a = 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某溫度時(shí)，在2 L容器中X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________________；反應(yīng)開(kāi)始至2 min，Z的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在恒容密閉容器中，可逆反應(yīng)C(s)+CO2(g)2CO（g）達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（ ）
          ①單位時(shí)間內(nèi)生成n molCO2的同時(shí)生成n molC 
          ②單位時(shí)間內(nèi)生成n molCO2 的同時(shí)生成2n mol CO 
          ③CO2 、CO的物質(zhì)的量濃度之比為1: 2的狀態(tài) 
          ④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài) 
          ⑤混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài) 
          ⑥C的質(zhì)量不再改變的狀態(tài)
          A. ①④⑤⑥ B. ②④⑤⑥ C. ②③⑤⑥ D. ①②③④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖表示在一定的溫度下，容積固定的密閉容器中，A、B、C三種氣體物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的情況，試回答下列問(wèn)題：
          （1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
          （2）0～t1s 內(nèi)B氣體的平均反應(yīng)速率為 。
          （3）(t1＋10）s 時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為 ，此時(shí)v(A）正 v(B）逆（填“＞”、“<”或“=”）。
          （4）關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是 。
          a．到達(dá)t1時(shí)刻該反應(yīng)已停止
          b．在t1時(shí)刻之前B氣體的消耗速率大于它的生成速率
          c．在t1時(shí)刻C氣體的正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率
          （5）容器中(t1＋10）s時(shí)的壓強(qiáng)與起始時(shí)的壓強(qiáng)之比為 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是 ( )
          A. 鹽酸與Fe(OH)3反應(yīng)：Fe(OH)3＋3H＋==Fe3＋＋3H2O
          B. 稀硫酸與鐵粉反應(yīng)：2Fe＋6H＋==2Fe3＋＋3H2↑
          C. 氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2＋＋SO==BaSO4↓
          D. Fe3O4與鹽酸反應(yīng)：Fe3O4＋8H＋==3Fe3＋＋4H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】電解法制堿的原料是飽和食鹽水，由于粗鹽中含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-雜質(zhì)，不符合電解要求，因此必須經(jīng)過(guò)精制。某校實(shí)驗(yàn)小組精制粗鹽水的實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：
          請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
          （1）操作a的名稱是_______，所用玻璃儀器有____________________________________。
          （2）在Ⅱ步中，加入過(guò)量試劑甲后，生成了兩種大量的難溶沉淀，則試劑甲為_____________溶液（寫(xiě)化學(xué)式）；在III步中，判斷試劑乙已加入過(guò)量的方法是：_______________。
          （3）固體H所含物質(zhì)的化學(xué)式為_________________________________________。
          （4）在Ⅴ步中，逐滴加入試劑丁直至溶液無(wú)明顯變化時(shí)，此過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________。
          

			
          

			
          
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