[題目]多巴胺是一種神經(jīng)傳導(dǎo)物質(zhì).會(huì)傳遞興奮及開(kāi)心的信息.其部分合成路線(xiàn)如下.下列說(shuō)法正確的是A. 甲在苯環(huán)上的溴代產(chǎn)物有2種B. lmol乙與H2發(fā)生加成.最多消耗3molH2C. 多巴胺分子中所有碳原子可能處在同一平面D. 甲.乙.多巴胺3種物質(zhì)均屬于芳香烴題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

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【題目】多巴胺是一種神經(jīng)傳導(dǎo)物質(zhì)，會(huì)傳遞興奮及開(kāi)心的信息。其部分合成路線(xiàn)如下，下列說(shuō)法正確的是

A. 甲在苯環(huán)上的溴代產(chǎn)物有2種

B. lmol乙與H2發(fā)生加成，最多消耗3molH2

C. 多巴胺分子中所有碳原子可能處在同一平面

D. 甲、乙、多巴胺3種物質(zhì)均屬于芳香烴

【答案】C

【解析】

A. 甲()在苯環(huán)上的一溴代產(chǎn)物有2種，還有二溴代產(chǎn)物等，故A錯(cuò)誤；

B. 乙()中的苯環(huán)和羰基都能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，lmol乙最多可以與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C. 多巴胺()分子中苯環(huán)上的6個(gè)碳原子共平面，碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)，則側(cè)鏈上的碳原子可能處于苯環(huán)所在平面，故C正確；

D. 甲、乙、多巴胺中除了還有C和H元素外，還含有其他元素，均屬于烴的衍生物，故D錯(cuò)誤；

答案選C。

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【題目】用KMnO4氧化鹽酸溶液，反應(yīng)方程式如2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，若產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為56 L，計(jì)算：

(1)參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量________________

(2)反應(yīng)中被氧化的HCl的物質(zhì)的量__________________

(3)并用雙線(xiàn)橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___________________________________

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【題目】下列分子中的14個(gè)碳原子不可能處在同一平面上的是（）

A. B. C. D.

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【題目】碘化鈉在醫(yī)療及食品方面有重要作用。實(shí)驗(yàn)室用NaOH、單質(zhì)碘和水合肼(N2H4·H2O)為原料制備碘化鈉。已知：水合肼具有還原性�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)水合肼的制備有關(guān)反應(yīng)原理為：CO(NH2)2(尿素)+NaClO+2NaOH=N2H4·H2O+NaCl+Na2CO3

①制備次氯酸鈉和氫氧化鈉混合液裝置的連接順序?yàn)?/span> ________________(按氣流方向用小寫(xiě)字母表示)。

②若該實(shí)驗(yàn)溫度控制不當(dāng)，反應(yīng)后測(cè)得三頸燒瓶?jī)?nèi)ClO-與ClO3-的物質(zhì)的量之比為1:5，則Cl2與NaOH反應(yīng)時(shí)，被氧化的氯元素與被還原的氯元素物質(zhì)的量之比為_______________。

③制備水合肼時(shí)，應(yīng)將_____________________滴到 ________________中(填“NaClO溶液”或“尿素溶液”)，且滴加速度不能過(guò)快。

(2)碘化鈉的制備采用水合肼還原法制取碘化鈉固體，其制備流程如圖所示：

在“還原”過(guò)程中，主要消耗反應(yīng)過(guò)程中生成的副產(chǎn)物IO，該過(guò)程的化學(xué)方程式為 _______________________________________________。

工業(yè)上也可用硫化鈉或鐵屑還原碘酸鈉制備碘化鈉，但水合肼還原法制得的產(chǎn)品純度更高，其原因是 ___________________________________________________________________________________。

(3)測(cè)定產(chǎn)品中碘化鈉含量的實(shí)驗(yàn)步驟

a、稱(chēng)取10.00g樣品并溶解，在250mL容量瓶中定容；

b、量取25.00mL待測(cè)液于錐形瓶中，然后加入足量的FeCl3溶液，充分反應(yīng)后再加入X溶液作指示劑；

c、用0.2100mol·L-1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)(2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)，重復(fù)實(shí)驗(yàn)多次，測(cè)得消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積為15.00mL。

①S2O的結(jié)構(gòu)式如圖所示，其中S*的化合價(jià)為____________。

②X溶液為 ___________ ；滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為 __________________。

③該樣品中NaI的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________。

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【題目】金屬冶煉、電鍍、電路板生產(chǎn)等過(guò)程會(huì)產(chǎn)生大量的 Cu2+，Cu2+是一種重金屬離子，嚴(yán)重影響水生動(dòng)植物的生長(zhǎng)發(fā)育，對(duì)人體健康也有很大危害，必須經(jīng)過(guò)處理達(dá)標(biāo)后方可排放。某電路板生產(chǎn)企業(yè)的水質(zhì)情況及國(guó)家允許排放的污水標(biāo)準(zhǔn)如下表：

項(xiàng)目	廢水水質(zhì)	排放標(biāo)準(zhǔn)
pH	1.0	6~9
Cu2+(mg/L)	1470	≤0.5
氨氮(mg/L)	2632	≤15

Ⅰ.為研究上述廢水中 Cu2+的處理方法并實(shí)現(xiàn) Cu 的資源化回收，有研究者進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：向一定體積的廢水中加入一定量廢鐵屑和焦炭粉，置于攪拌器上攪拌 90min、靜置，經(jīng)分析測(cè)得上清液中銅含量約為 72mg/L；濾出上清液，向?yàn)V液中加入一定量 FeS 固體，充分?jǐn)嚢韬箪o置，經(jīng)分析測(cè)得其中銅含量已經(jīng)達(dá)標(biāo)。

(1)在 pH=1.0 的廢水中，氨氮的主要存在形式是_____(用化學(xué)式表示)。

(2)①加入廢鐵屑后，廢水中的銅含量明顯減少，反應(yīng)的離子方程式是_____

②加入焦炭可以加快反應(yīng)速率，原因是_________________________________

(3)結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)解釋加入 FeS 固體使廢水達(dá)標(biāo)的原因_________________________。

(4)在處理廢水過(guò)程中使用的鐵粉會(huì)因表面布滿(mǎn)一層銅膜而失效，因此要對(duì)失效的鐵粉進(jìn)行活化處理，同時(shí)回收銅。處理方法為：用一定濃度的氨水浸泡包覆銅膜的鐵粉，露置在空氣中一段時(shí)間后，可以將表面的 Cu 轉(zhuǎn)化為[Cu(NH3)4]2+與鐵粉分離。

請(qǐng)寫(xiě)出 Cu 轉(zhuǎn)化為 [Cu(NH3)4]2+的離子方程式：_____。

Ⅱ?yàn)檠芯繌U水處理的最佳 pH，取五份等量的 I 中上清液，分別用 30%的 NaOH 溶液調(diào)節(jié) pH 值至 8.5、9、9.5、10、11，靜置后，分析上層清液中銅元素的含量。實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。查閱資料可知：Cu(OH)2 + 4NH3 [Cu(NH3)4]2+ + 2OH-。

(5)根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，你認(rèn)為最佳的 pH 約為_____________________________。結(jié)合資料解釋實(shí)驗(yàn)結(jié)果呈圖中 b~d 段曲線(xiàn)所示的原因：_________________________。