日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          (1)高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一為：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g) △H>O，其平衡常數(shù)可表示為
          ，已知1373K時K=0. 263。 
          ①溫度升高，化學(xué)平衡移動后，平衡常數(shù)K值___（填“增大”、“減小”或“不變”）。 
          ②1373K時測得高爐中c(CO2)=0. 025mol/L，c(CO) =0.1mol/L，在這種情況下，該反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)____（填“是”或“否”）。此時，化學(xué)反應(yīng)速率v（正）___v（逆）（填“大于”、“等于”或“小于”），其原因是___。 
          (2)抽煙對人體有害，煙草不完全燃燒產(chǎn)生的一氧化碳被吸進肺里跟血液中的血紅蛋白（用Hb表示）化合，發(fā)生下述反應(yīng)CO(g)+Hb·O2 (g)O2 (g)+Hb·CO(g)，實驗表明，Hb·CO的濃度即使只有Hb·O2濃度的2%，足以使人的智力受損，試回答： ①上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K=___。 ②已知37℃時，該反應(yīng)平衡常數(shù)K=220，抽煙后，測得吸入肺部的空氣中的CO和O2的濃度分別為1×10-6 mol/L和1×10-2mol/L，能否使人的智力受損____（填“能”或“否”），理由是___。 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (1)①增大；②否； 大于 此時，反應(yīng)向右進行
          (2)； ②能 ；
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一如下：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）△H＞0
          其平衡常數(shù)可表示為K=c（CO2）/c（CO），已知1 100℃時K=0.263，且化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，不隨濃度和壓強的變化而變化．
          （1）溫度升高，化學(xué)平衡移動后達到新的平衡，高爐內(nèi)CO2和CO的體積比值
          增大
          增大
          ，平衡常數(shù)K值
          增大
          增大
          （均填“增大”、“減小”或“不變”）．
          （2）1 100℃時測得高爐中c（CO2）=0.025mol?L-1，c（CO）=0.1mol?L-1，在這種情況下，該反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)
          否
          否
          （填“是”或“否”）．此時，化學(xué)反應(yīng)速率是v正
          大于
          大于
          v逆（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是
          因難度商Qc=
          c(CO2)
          c(CO)
          =
          0.025mol/L
          0.1mol/L
          =0.25＜K=0.263，溫度不變，K值不變，為增大
          c(CO2)
          c(CO)
          比值，v（正）大于v（逆）
          因難度商Qc=
          c(CO2)
          c(CO)
          =
          0.025mol/L
          0.1mol/L
          =0.25＜K=0.263，溫度不變，K值不變，為增大
          c(CO2)
          c(CO)
          比值，v（正）大于v（逆）
          ．
          （3）試通過計算當(dāng)20L的高爐中，通入10molCO和礦石在1 100℃時達平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率？
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2010?南京三模）一氧化碳是一種重要的化工原料．
          （1）高爐煉鐵中發(fā)生的反應(yīng)之一是：FeO（s）+CO（g）
           加熱 
          .
           
          Fe（s）+CO2（g），△H=-1kJ/mol．溫度升高，化學(xué)平衡移動后達到新的平衡，高爐內(nèi)CO2和CO的體積比將
          減小
          減小
          （填“增大”、“減小”或“不變”）．
          已知1100℃時，該反應(yīng)平衡常數(shù)K=0.263，現(xiàn)測得高爐中（CO2）=0.025mol/L，c（CO）=0.1mol/L，此時該反應(yīng)
          A
          A
          ．
          A．向正反應(yīng)向向進行      B．處于平衡狀態(tài)      C．向逆反應(yīng)方向進行
          （2）合成氨工業(yè)中需將原料氣中的CO變成CO2除去．在密閉密器中將CO和H2O混合加熱到800℃，達到下列平衡：
          CO（g）+H2O（g）
            △  
          .
           
           CO2（g）+H2（g）    K=1.0，若平衡時n（H2O）/n（CO）=1，則CO轉(zhuǎn)化為CO2的轉(zhuǎn)化率為
          50.0%
          50.0%
          ．
          （3）用CO和H2經(jīng)如下兩步反應(yīng)制得甲酸甲醛：CO+2H2→CH3OH，CO+CH3OH→HCOOCH3已知反應(yīng)①中CO的轉(zhuǎn)化率為80%，反應(yīng)②中兩種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率均為85%，則2.52tCO最多可制得甲酸甲醛多少噸？（寫出計算過程）．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一如下：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）△H＞0其平衡常數(shù)可表示為K=c（CO2）/c（CO），已知1100℃時K=0.263，且化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，不隨濃度和壓強的變化而變化．
          （1）溫度升高，化學(xué)平衡移動后達到新的平衡，高爐內(nèi)CO2和CO的體積比值
          增大
          增大
          ，平衡常數(shù)K值
          增大
          增大
          （均填“增大”、“減小”或“不變”）．
          （2）1100℃時測得高爐中c（CO2）=0.025mol?L-1，c（CO）=0.1mol?L-1，在這種情況下，該反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)
          否
          否
          （填“是”或“否”）．此時，化學(xué)反應(yīng)速率是v正
          大于
          大于
          v逆（填“大于”、“小于”或“等于”）．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一如下：
          FeO（s）+CO （g）?Fe（s）+CO2（g）△H＞0
          （1）此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為：K=
          c(CO2)
          c(CO)
          c(CO2)
          c(CO)

          （2）溫度升高，達到新的平衡后，高爐內(nèi)CO2與CO的體積比
          增大
          增大
          （填“增大”、“減小”或“不變”）．
          （3）已知1100℃時，K=0.263．某時刻測得高爐中c（CO2）=0.025mol?L-1，c（CO）=0.1mol?L-1，在這種情況下，該反應(yīng)
          不是
          不是
          （填“是”或“不是”）處于化學(xué)平衡狀態(tài)．如果“不是”，此時化學(xué)反應(yīng)向
          正反應(yīng)
          正反應(yīng)
          方向進行（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）．如果“是”，此空不填．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習(xí)冊答案