Question

一定條件下自然界存在如下反應：14CuSO₄+5FeS₂+l2H₂O==7Cu₂S+5FeSO₄+12H₂SO₄，下列說法中不正確的是 (   )

A．CuSO4和FeS2是氧化劑，F(xiàn)eS2是還原劑

B．5 mol FeS2發(fā)生反應，有21 mol e—轉移

C．Cu2S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

D．產(chǎn)物中的SO42-有一部分是氧化產(chǎn)物

Answer 1

C

試題分析：根據(jù)反應的方程式可知，硫酸銅中銅元素的化合價從＋2價降低到＋1價，得到1個電子。FeS₂中S元素的化合價從－1價部分降低到－2價，得到1個電子。分別升高到＋6價，失去7個電子，所以選項A正確。5 mol FeS₂發(fā)生反應，其中還原劑是3mol，則有3mol×7＝21mole^—轉移，B正確；Cu₂S只是還原產(chǎn)物，C不正確；同樣分析可知選項D正確，答案選C。
點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題綜合性強，在注重對學生基礎知識鞏固和訓練的同時，側重對學生解題能力的培養(yǎng)和方法的指導與訓練，旨在考查學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力。該題的關鍵是準確標出有關元素的化合價變化情況，然后依據(jù)有關的概念，并結合電子得失守恒進行列式計算和判斷即可。