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          將CH3COOH和H18O－C2H5混合發(fā)生酯化反應(yīng)．已知酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)達(dá)到平衡后下列說法正確的是
          

          

          [　　]
          

          A．
          		

          18O存在于所有物質(zhì)里
          

          

          B．
          		

          18O僅存在于乙醇和乙酸乙酯里
          

          

          C．
          		

          18O僅存在于乙醇和水里
          

          

          D．
          		

          有的乙醇分子可能不含18O
          

          

          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				答案：B
          解析：
          		

          　　本題考查的是酯化反應(yīng)的機(jī)理：“酸脫羥基醇脫氫即：
          

          　　
          

          　　乙酸乙酯在水解時斷鍵方式是．因此18O只可能存在于乙醇和乙酸乙酯中，而且乙醇分子里必然會有18O．
          


          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          將0.2摩/升CH3COOK與0.1摩/升鹽酸等體積混和后，溶液中下列微粒的摩爾濃度的關(guān)系正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          完成下列各題：
          （1）K2Cr2O7（橙色）、Cr2（SO4）3（綠色）、K2SO4、H2SO4、C2H5OH、CH3COOH和H2O分別屬于同一氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，該反應(yīng)原理可以用于檢查司機(jī)是否酒后開車．
          ①若司機(jī)酒后開車，檢測儀器內(nèi)物質(zhì)顯示出
          綠色
          綠色
          色．
          ②寫出并配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
          2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4=2Cr2（SO4）3+3CH3COOH+2K2SO4+11H2O
          2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4=2Cr2（SO4）3+3CH3COOH+2K2SO4+11H2O
          ．
          ③如果在反應(yīng)中生成1mol氧化產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為
          2.408×1024或4NA
          2.408×1024或4NA
          ．
          （2）在汽車上安裝三效催化轉(zhuǎn)化器，可使汽車尾氣中的主要污染物（CO、NOx、碳?xì)浠衔铮┻M(jìn)行相互反應(yīng)，生成無毒物質(zhì)，減少汽車尾氣污染．
          已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
          2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221.0kJ/mol
          C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
          ①尾氣轉(zhuǎn)化的反應(yīng)之一：2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=
          -746.5kJ/mol
          -746.5kJ/mol
          ．
          ②為了提高尾氣轉(zhuǎn)化的反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施為
          B
          B
          ．
          A．加催化劑同時升高溫度              B．加催化劑同時增大壓強(qiáng)
          C．升高溫度同時充入N2               D．降低溫度同時增大壓強(qiáng)
          ③該反應(yīng)達(dá)到平衡時若增大壓強(qiáng)，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量
          增大
          增大
          ，若升高溫度，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)
          減小
          減小
          （均填“增大”、“減小”或“不變”）．
          （3）已知NH4A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷：
          ①（NH4）2CO3溶液的pH
          ＞
          ＞
          7（填＜、＞、=）．
          ②相同溫度下，等物質(zhì)的量濃度的下列四種鹽溶液按pH由大到小的排列順序為
          c＞a＞b＞d
          c＞a＞b＞d
          ．（填序號）
          a．NH4HCO3         b．NH4A        c．（NH4）2CO3        d．NH4Cl．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          已知醋酸和鹽酸是日常生活中極為常見的酸，在一定條件下，CH3COOH溶液中存在電離平衡：
          CH3COOH?CH3COO-+H+△H＞0．
          （1）常溫下，在 pH=5的稀醋酸溶液中，c（CH3COO-）=
          （10-5-10-9）mol/L
          （10-5-10-9）mol/L
          （列式，不必化簡）；下列方法中，可以使0.10mol?L-1 CH3COOH的電離程度增大的是
          bcf
          bcf
          ?
          a．加入少量0.10mol?L-1的稀鹽酸        b．加熱CH3COOH溶液
          c．加水稀釋至0.010mol?L-1             d．加入少量冰醋酸
          e．加入少量氯化鈉固體                 f．加入少量0.10mol?L-1的NaOH溶液
          （2）將等質(zhì)量的鋅投入等體積且pH均等于3的醋酸和鹽酸溶液中，經(jīng)過充分反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)只在一種溶液中有鋅粉剩余，則生成氫氣的體積：V（鹽酸）
          ＜
          ＜
          V（醋酸），反應(yīng)的最初速率為：v（鹽酸）
          =
          =
          v（醋酸）．（填寫“＞”、“＜”或“=”）
          （3）常溫下，向體積為Va mL，pH為3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性，則Va與Vb的關(guān)系是：
          Va＜Vb
          Va＜Vb
          ．
          （4）常溫下，將0.1mol/L鹽酸和0.1mol/L醋酸鈉溶液混合，所得溶液為中性，則混合溶液中各離子的濃度按由大到小排序為
          c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-）
          c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-）
          ．
          （5）已知：90℃時，水的離子積常數(shù)為Kw=3.8×10-13，在此溫度下，將pH=3的鹽酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合，則混合溶液中的c（H+）=
          2.05×10-11
          2.05×10-11
          （保留三位有效數(shù)字）mol/L．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          下列液體均處于25℃，有關(guān)敘述正確的是（　　）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          下表是幾種弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)、難溶電解質(zhì)的溶度積Ksp（25℃）．
          

          


          
電解質(zhì)
平衡方程式
平衡常數(shù)K
Ksp
          

          
CH3COOH
CH3COOH?CH3COO-+H+
1.76×10-5

          

          
H2CO3
H2CO3?H++HCO3-
          HCO3-?H++CO32-          		
K1=4.31×10-7
          K2=5.61×10-11          		

          

          
C6H5OH
C6H5OH?C6H5O-+H+
1.1×10-10

          

          
H3PO4
H3PO4?H++H2PO4-
          H2PO4-?H++HPO42-
          HPO42-?H++PO43-          		
K1=7.52×10-3
          K2=6.23×10-8
          K3=2.20×10-13          		

          

          
NH3?H2O
NH3?H2O?NH4++OH-
1.76×10-5

          

          
BaSO4
BaSO4?Ba2++SO42-

1.07×10-10
          

          
BaCO3
BaCO3?Ba2++CO32-

2.58×10-9
          回答下列問題：
          （1）由上表分析，若①CH3COOH ②HCO3-③C6H5OH ④H2PO4-均可看作酸，則它們酸性由強(qiáng)到弱的順序為
           
          （須填編號）；
          （2）寫出C6H5OH與Na3PO4反應(yīng)的離子方程式：
           
          ；
          （3）25℃時，將等體積等濃度的醋酸和氨水混合，混合液中：c（CH3COO-）
           
          c（NH4+）；（填“＞”、“=”或“＜”）
          （4）25℃時，向10ml 0.01mol/L苯酚溶液中滴加Vml 0.01mol/L氨水，混合溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是
           
          ；
          A．若混合液pH＞7，則V≥10
          B．若混合液pH＜7，則c（NH4+）＞c（C6H5O-）＞c（H+）＞c（OH-）
          C．V=10時，混合液中水的電離程度小于10ml 0.01mol/L苯酚溶液中水的電離程度
          D．V=5時，2c（NH3?H2O）+2c（NH4+）=c（C6H5O-）+c（C6H5OH）
          （5）水解反應(yīng)是典型的可逆反應(yīng)．水解反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)稱為水解常數(shù)（用Kh表示），類比化學(xué)平衡常數(shù)的定義，請寫出Na2CO3第一步水解反應(yīng)的水解常數(shù)的表達(dá)式
           
          ．精英家教網(wǎng)
          （6）Ⅰ．如圖所示，有T1、T2兩種溫度下兩條BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線，回答下列問題：
          ①T1
           
          T2（填＞、=、＜），T2溫度時Ksp（BaSO4）=
           
          ；
          ②討論T1溫度時BaSO4的沉淀溶解平衡曲線，下列說法正確的是
           

          A．加入Na2SO4可使溶液由a點變?yōu)閎點
          B．在T1曲線上方區(qū)域（不含曲線）任意一點時，均有BaSO4沉淀生成
          C．蒸發(fā)溶劑可能使溶液由d點變?yōu)榍�上a、b之間的某一點（不含a、b）
          D．升溫可使溶液由b點變?yōu)閐點
          Ⅱ．現(xiàn)有0.2mol的BaSO4沉淀，每次用1L飽和Na2CO3溶液（濃度為1.7mol/L）處理．若使BaSO4中的SO42-全部轉(zhuǎn)化到溶液中，需要反復(fù)處理
           
          次．[提示：BaSO4（s）+CO32-（aq）?BaCO3（s）+SO42- （aq）]．
          

			
          

			
          
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