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          某一反應物的濃度是1.0mol/L，經(jīng)過20s后，它的濃度變成了0.2mol/L，在這20s內(nèi)它的反應速率為 (    ) 
          A．0.04B．0.04mol / (L.s)C．0.08mol(L.s)D．0.04mol / L
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B

          試題分析：△v（A）=△c(A)/△t =（1.0mol/L—0.2mol/L）/20s="0.04mol" / (L.s)，故選B。
          點評：化學反應速率就是化學反應進行的快慢程度（平均反應速度），用單位時間內(nèi)反應物或生成物的物質(zhì)的量來表示。化學反應速率的表達式：△v（A）=△c(A)/△t　運用公式便可以解決。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對于反應A2＋3B2＝2C來說，以下表示中，反應速率最快的是      （   ）
          A. v(B2)="0.8" mol/ (L·s)                B. v(A2)="0.4" mol/ (L·s)
          C. v(C)="0.6" mol/ (L·s)                D. v(B2)="1.8" mol/ (L·s)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          某溫度時，在2L密閉容器中某一反應中A、B物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示：

          由圖中數(shù)據(jù)分析并填寫空格：
          （1）該反應的化學方程式為______________________________。
          （2）在0～4min時間內(nèi)，A的平均反應速率為__________________________。
          （3）4 min時，正、逆反應速率的大小關系為：（正）_____________（逆）（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）8 min時（正）_____________（逆）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列關于化學反應速率的敘述,正確的是     （    ） 
          A．化學反應速率可用某時刻生成物的濃度表示
          B．在同一反應中,用反應物或生成物物質(zhì)的量濃度在單位時間內(nèi)的變化表示的化學反應速率的大小相等
          C．化學反應速率通常用單位時間內(nèi)反應物濃度的減小或生成物濃度的增大來表示
          D．在任何反應中,反應現(xiàn)象在較短時間內(nèi)出現(xiàn),則反應速率大；反應現(xiàn)象在很長時間內(nèi)才出現(xiàn),則反應速率小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對可逆反應2A(s)+3B(g) C(g)+2D(g)  ΔH<0，在一定條件下達到平衡，下列有關敘述正確的是(　 　)
          ①增加A的量，平衡向正反應方向移動； ②升溫，平衡向逆反應方向移動，v(正)減��；③壓強增大一倍，平衡不移動，v(正)、v(逆)不變；  ④增大B的濃度，v(正)>v(逆)；⑤加入催化劑，B的轉(zhuǎn)化率提高
          A．①②B．④C．③D．④⑤
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          決定化學反應速率的主要因素是(　　)
          A．反應物的濃度B．反應溫度
          C．催化劑D．反應物本身的性質(zhì)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定溫度下，容積為2 L的甲、乙兩固定容積的密閉容器中，發(fā)生反應： 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。達平衡時測得有關數(shù)據(jù)如下表：
          容  器
          		甲
          		乙
          反應物投入量
          		2 mol SO2、1 mol O2
          		4 mol SO3
          n(SO3)/mol
          		1.6
          		a
          反應物的轉(zhuǎn)化率
          		α1
          		α2
          下列說法正確的是(      )
          A．α1+α2>1
          B．1.6<a<3.2
          C．若甲中反應2 min時達到平衡，則2 min 內(nèi)平均速率ν(O2)=" 0.2" mol·L－1·min-1
          D．甲平衡后再加入0.2 mol SO2、0.2 mol O2和0.4 mol SO3，平衡逆向移動
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          反應4（g）＋5（g）4NO（g）＋6（g）在10L密閉容器中進行，
          半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol，則此反應的平均速率可表示為（  ）
          A．(NH3)="0.0100" mol·L－1·S－1B．(O2)="0.0010" mol·L－1·S－1
          C．(NO)="0.0010" mol·L－1·S－1D．(H2O)="0.045" mol·L－1·S－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在密閉容器中，進行可逆反應，A與B反應生成C，其反應速率分別為v1、v2、v3（單位：mol·L-1·s-1），且v1、v2、v3之間有如下關系：3v1＝v2，2v1＝v3，2v2＝3v3，則此反應表示為
          A．A+BCB．2A+2B3C
          C．3A+B2CD．A+3B2C
          

			
          

			
          
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