下列說法正確的是（ ）
| A．電子云就是電子運(yùn)動(dòng)的形態(tài) |
| B．焰色反應(yīng)產(chǎn)生的是發(fā)射光譜 |
| C．銅原子處于基態(tài)時(shí)的核外電子排布式為3d104s1 |
| D．核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)可以用牛頓運(yùn)動(dòng)定律來描述，也可以用統(tǒng)計(jì)方法來描述 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
下列說法正確的是
| A．原子最外層電子數(shù)為2的元素一定處于周期表IIA族 |
| B．原子序數(shù)相差2的兩元素不可能處于同一主族 |
| C．可根據(jù)氫化物的穩(wěn)定性和酸性強(qiáng)弱，來判斷非金屬元素得電子能力強(qiáng)弱 |
| D．非金屬元素的最高化合價(jià)不超過其元素電子的最外層電子數(shù) |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
下表所示為部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià),根據(jù)表中信息判斷下列敘述正確的是
| 元素代號 | A | B | C | D | E | F | G |
| 原子半徑/nm | 0.152 | 0.160 | 0.089 | 0.143 | 0.102 | 0.099 | 0.071 |
| 主要化合價(jià) | ＋1 | ＋2 | ＋2 | ＋3 | ＋6、－2 | －1 | －1 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如右圖。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料；Z的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)，下列說法正確的是
| A．化合物XZW既含離子鍵也含共價(jià)鍵 |
| B．對應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y＞Z |
| C．對應(yīng)簡單離子半徑：X＞W(wǎng) |
| D．Y的氧化物能與Z或X的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng) |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
X、Y、Z、W是元素周期表中前四周期原予序數(shù)依次增火的四種元素，其相關(guān)信息如下表：
| 元素 | 相關(guān)信息 |
| X | X的基態(tài)原子核外只有三個(gè)能級，且各能級電子數(shù)相等 |
| Y | Y的基態(tài)原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍 |
| Z | Z的基態(tài)原子價(jià)電于排布為nsn-1 |
| W | W的單質(zhì)是一種常見的紅色金屬，在潮濕的空氣中易生成綠色的銹斑 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
已知X、Y、Z、L四種元素是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素且原子序數(shù)依次增大�；卮鹣铝袉栴}：
（1）L的元素符號為________ ；Y元素原子核外電子中，未成對電子數(shù)與成對電子數(shù)之比為______；四種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號表示）。
（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3可構(gòu)成分子A，A的電子式為________；B分子也由Z、X兩元素組成，作為運(yùn)送飛船的火箭燃料，常溫下是一種液態(tài)化合物。已知該化合物的相對分子質(zhì)量為32，其中X元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12．5 %，且該分子結(jié)構(gòu)中只有單鍵。則B的結(jié)構(gòu)式為____________。若64 g B分子與液態(tài)雙氧水恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生兩種無毒又不污染環(huán)境的氣態(tài)物質(zhì)，還放出3000 kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。
（3）硒（Se）是人體必需的微量元素，與元素L同一主族，該族第2 ~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成l mol氣態(tài)氫化物產(chǎn)生的熱量數(shù)據(jù)如下，其中能表示生成1 mol硒化氫所產(chǎn)生的熱量的是__________（選填字母編號）。
a．—99．7 kJ b．—29．7 kJ c．+20．6 kJ d．+241．8 kJ
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或 三種元素組成的化合物，辛是由C元素形成的單質(zhì)。已知：甲+乙=丁 +辛，甲+ 丙=戊+辛；常溫下0．1 mol/L 丁溶液的pH為13。下列說法正確的是
A．元素B在周期表中的位置為第二周期第VIA族
B．元素B、C、D的原子半徑由大到小的順序?yàn)閞 (D) > r(C) > r(B)
C．1．0 L0． 1 mol/L戊溶液中陰離子總的物質(zhì)的量小于0． 1 mol
D．1 mol甲與足量的乙完全反應(yīng)共轉(zhuǎn)移了約6．02 X 1023個(gè)電子
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和在周期表中的位置，下列說法正確的是
| A．元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素 |
B．某微粒的結(jié)構(gòu)示意簡圖為 ，則該元素在周期表中位于第三周期、VIA族 |
| C．Be(OH)2的堿性比Mg(OH)2的堿性強(qiáng) |
| D．原子半徑：Na＞Si＞O |
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的原子核內(nèi)中子數(shù)與電子數(shù)之差是