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          【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是  
          A.0.1molL-1KClO溶液中ClO-的數(shù)目小于0.1NA
          B.25℃時(shí)，100mlpH=8的氨水中NH4+的個(gè)數(shù)為9.9×10-8NA
          C.34g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的H2O2水溶液中含氧原子數(shù)目為0.08NA
          D.0.3molAgNO3受熱完全分解，用排水法收集到氣體的分子數(shù)為0.25NA
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A. 溶液體積未知，無法計(jì)算次氯酸根離子個(gè)數(shù)；
          B. 25℃時(shí)，100mL pH=8的氨水中存在電荷守恒：，據(jù)此計(jì)算NH4+的個(gè)數(shù)；
          C. 34g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的H2O2水溶液中，雙氧水中含有氧原子，溶劑水中也含有氧原子由此進(jìn)行計(jì)算；
          D. 將生成的氣體NO2和O2通入水中后發(fā)生反應(yīng)生成硝酸，根據(jù)AgNO3受熱完全分解生成的氣體中NO2和O2的物質(zhì)的量計(jì)算出消耗氧氣的物質(zhì)的量，進(jìn)一步計(jì)算收集到的氣體的分子數(shù)。
          A. 溶液體積未知，無法計(jì)算次氯酸根離子個(gè)數(shù)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
          B.25℃時(shí)，100mL pH=8的氨水中存在電荷守恒：c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)，則：c(NH4+)=c(OH-)- c(H+)=(10-6-10-8)mol/L，氨根離子個(gè)數(shù)為0.1L×(10-6-10-8)mol/L=9.9×10-8mol，以此100mlpH=8的氨水中NH4+的個(gè)數(shù)為9.9×10-8NA，B項(xiàng)正確；
          C. 34g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的H2O2水溶液中，雙氧水的物質(zhì)的量為：=0.04mol，雙氧水中含有0.08mol氧原子，由于溶劑水中也含有氧原子，則該溶液中含氧原子數(shù)目大于0.08molNA， C項(xiàng)錯(cuò)誤；
          D. 將生成的氣體NO2和O2通入水中后發(fā)生反應(yīng)：，由于0.3molAgNO3受熱完全分解生成的氣體中NO2和O2的物質(zhì)的量分別為0.3mol和 0.15mol，用排水法收集后，氧氣消耗0.075mol，則剩余0.15mol-0.075mol=0.075mol，因此收集到的分子數(shù)為0.075NA個(gè)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
          答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在密閉容器中充入一定量的NO2，發(fā)生反應(yīng)2NO2（g）N2O4（g）ΔH=﹣57 kJmol﹣1在溫度為T1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是（　　）
          A. a、c兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：a＞cB. a、b兩點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率：a＜b
          C. a、c兩點(diǎn)氣體的顏色：a深，c淺D. 由a點(diǎn)到b點(diǎn)，可以用加熱的方法
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關(guān)于平衡體系的各說法中不正確的是(　　)
          A.在N2+3H22NH3的平衡體系中，縮小體積，平衡向右移動，氨的產(chǎn)率增加
          B.在CH3COOH CH3COO－+H+的平衡體系中加入CH3COONa固體，平衡向左移動
          C.純水升溫到100℃時(shí)，pH小于7，呈酸性
          D.在鹽酸中加入KCl晶體，溶液pH不變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】X、Y、Z、W、Q、R六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，Z基態(tài)原子核外有三個(gè)未成對電子，Y、Z、W分別與X形成常見化合物的分子結(jié)構(gòu)依次為正四面體形、三角錐形和V形，Q的各級電離能如下表，W與R是同族元素。
          Q
          I1
          I2
          I3
          I4
          I5
          …
          電離能（kJ/mol）
          496
          4562
          6912
          9543
          13353
          …
          回答下列有關(guān)問題：
          （1）W原子的外圍電子排布圖為____________。
          （2）化合物XYZ的結(jié)構(gòu)式是______。
          （3）相同條件下，YW2、RW2兩者在水中的溶解度較大的是__________（寫分子式），原因是_________。
          （4）RW3分子中的鍵角_______，RW32-的立體構(gòu)型是_________形。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一個(gè)固定容積的密閉容器中，保持一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng)：H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)，已知加入1 mol H2和2 mol Br2達(dá)到平衡后，生成x mol HBr，在相同條件下若起始時(shí)加入的H2、Br2、HBr分別為a、b、c(均不為0)且保持平衡時(shí)，各組分含量都不變，以下推斷正確的是
          ①a、b、c應(yīng)滿足的關(guān)系是4a＋c＝2b
          ②平衡時(shí)HBr為ax mol
          ③a、b、c應(yīng)滿足的關(guān)系是a＋b＝c
          ④平衡時(shí)HBr為x mol
          A. ① B. ①② C. ①④ D. ②③
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】汽車尾氣中含有CO、NO等有害氣體。
          （1）汽車尾氣中NO生成過程的能量變化如圖示。1molN2和1molO2完全反應(yīng)生成NO會____（填“吸收”或“放出”）____kJ能量。
          （2）通過NO傳感器可監(jiān)測汽車尾氣中NO的含量，其工作原理如圖所示：（提示：O2-可在此固體電解質(zhì)中自由移動）
          ①NiO電極上發(fā)生的是___________反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）。
          ②外電路中，電子是從_________電極流出（填“NiO”或“Pt”）．
          ③Pt電極上的電極反應(yīng)式為________________________。
          （3）一種新型催化劑用于NO和CO的反應(yīng)：2NO+2CO2CO2+N2。已知增大催化劑的比表面積可提高該反應(yīng)速率，為了驗(yàn)證溫度、催化劑的比表面積對化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，部分條件已經(jīng)填在下表中。
          實(shí)驗(yàn)編號
          t（℃）
          NO初始濃度
          （mol/L）
          CO初始濃度（mol/L）
          催化劑的比表面積（m2/g）
          Ⅰ
          280
          1.2×10﹣3
          5.80×10﹣3
          82
          Ⅱ
          280
          1.2×10﹣3
          b
          124
          Ⅲ
          350
          a
          5.80×10﹣3
          82
          ①請將表中數(shù)據(jù)補(bǔ)充完整：a ___________。
          ②能驗(yàn)證溫度對化學(xué)反應(yīng)速率規(guī)律的是實(shí)驗(yàn)____________（填實(shí)驗(yàn)序號）。
          ③實(shí)驗(yàn)Ⅰ和實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，NO的物質(zhì)的量濃度c（NO）隨時(shí)間t的變化曲線如圖所示，其中表示實(shí)驗(yàn)Ⅱ的是曲線_______（填“甲”或“乙”）。
           
          （4）在容積固定的絕熱容器中發(fā)生反應(yīng)2NO+2CO2CO2+N2，不能說明已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________（不定項(xiàng)選擇）；
          A．容器內(nèi)混合氣體溫度不再變化 B．容器內(nèi)的氣體壓強(qiáng)保持不變
          C．2υ逆(NO)=υ正(N2) D．容器內(nèi)混合氣體密度保持不變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是
          A.pH=6的NaHSO3溶液中：c(SO32-)-c(H2SO3)=9.9×10-6molL-1
          B.濃度均為0.1 molL-1的CuSO4和(NH4)2SO4的混合溶液中：c(NH4+)>c(SO42-)>c(Cu2+)>c(H+)
          C.0.1 molL-1NaF溶液中加入NH4Cl至中性：c(HF)=c(NH3H2O) 
          D.0.100 molL-1的Na2S溶液中通入HCl氣體，至c(Cl-)=0.100 molL-1(忽略溶液體積的變化及H2S的揮發(fā))：c(OH-)-c(H+)=c(HS-)-c(S2-)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式為，下列關(guān)于該有機(jī)物的說法中不正確的是
          A. 遇FeCl3溶液顯紫色
          B. 與足量的氫氧化鈉溶液在一定條件下反應(yīng)，最多消耗NaOH 3 mol
          C. 能發(fā)生縮聚反應(yīng)和加聚反應(yīng)
          D. 1 mol該有機(jī)物與濃溴水反應(yīng)，最多消耗3 mol Br2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鎂﹣次氯酸鹽燃料電池的工作原理如圖，該電池反應(yīng)為：Mg+ClO﹣+H2O═Mg（OH）2+Cl﹣下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
          A. 電池工作時(shí)，C溶液中的溶質(zhì)是MgCl2
          B. 電池工作時(shí)，正極a附近的pH將不斷增大
          C. 負(fù)極反應(yīng)式：ClO﹣﹣2e﹣+H2O═Cl﹣+2 OH﹣
          D. b電極發(fā)生還原反應(yīng)，每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，理論上生成0.1mol Cl﹣
          

			
          

			
          
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