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          如圖是元素周期表的一部分，關于圖中陰影部分元素的說法中，正確的是
          


          


          A．N元素為第一周期元素
          


          B．PH3的穩(wěn)定性比H2S強
          


          C．該縱行元素的最高價氧化物對應的水化物化學式均為H3RO4
          


          D．H3AsO4的酸性比H3PO4弱
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






          D
          


          【解析】氮元素原子核外有2個電子層，屬于第二周期。同周期元素自左向右，非金屬性逐漸增強，PH3的穩(wěn)定性比H2S弱。N的最高價含氧酸是HNO3，同主族元素自上而下非金屬性逐漸減弱，所以選項D是正確的，答案選D。
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          如圖是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩中元素，填寫下列空格：
          

          


          



          

          




①
⑩
②
③

          

          

④
⑤


⑦
⑧
⑨
          

          















⑥


          

          


















          （1）在這10種元素中，非金屬性最強的是
          F
          F
          （填元素符號），化學性質最不活潑的元素是
          Ar
          Ar
          （填“元素符號”）；其中一種核素可測定文物年代，這種核素的符號是
          14C
          14C
          ．
          （2）元素①的原子結構示意圖為
          ；元素①的最高價氧化物結構式為：
          O=C=O
          O=C=O
          ，
          請用電子式表示化合物④和⑧的形成過程
          ．
          （3）元素⑤的單質與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為：
          2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑
          2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑
          ．
          （4）在這些元素的最高價氧化物對應水化物中，酸性最強的是
          HClO4
          HClO4
          ，呈兩性的氫氧化物是
          Al（OH）3
          Al（OH）3
          （填化學式）．
          （5）元素⑧單質能溶于水，水液呈
          淺黃綠色
          淺黃綠色
          色，在其中通入元素⑦的某種氧化物，溶液顏色褪去，用化學方程式表示原因
          SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl
          SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl
          ．
          （6）在一定條件下，元素⑦與H2反應有一定限度（可理解為反應進行的程度），請判斷在相同條件下元素⑥與H2反應的限度（選填“更大”、“更小”或“相同”）
          更小
          更小
          ．
          （7）③、⑧所形成的氫化物穩(wěn)定性較強的是
          HF
          HF
          （填化學式）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          如圖是元素周期表的框架圖，請根據(jù)下面提問回答下列問題：
          

          


          


















          

          


















          

          


















          

          


















          

          


















          

          


















          

          


















          （1）請在表中用實線補全元素周期表的邊界．

          （2）請用物質的名稱填寫．
          硬度最大的是單質是
          金剛石
          金剛石
          ，密度最小的金屬是
          鋰
          鋰
          ；通常狀況呈液態(tài)的非金屬單質是
          溴
          溴
          ，地殼中含量最多的金屬元素是
          鋁
          鋁
          ．
          （3）在原子序數(shù)為1～18號元素中，請用化學式填寫．
          與水反應最劇烈的金屬單質是
          Na
          Na
          ；元素的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是
          HF
          HF
          ；元素的最高價氧化物所對應的水化物其酸性最強的是
          HClO4
          HClO4
          ；原子半徑最大的金屬與原子半徑最小的非金屬形成的化合物是
          NaH
          NaH
          ，并用電子式表示其形成過程：
          ．
          （4）在原子序數(shù)為1～18號元素中，請按要求填寫下列空白．
          由兩種元素組成的淡黃色化合物的電子式為
          ；空氣中含量最高的物質的結構式為
          N≡N
          N≡N
          ；常溫下為氣態(tài)，固態(tài)常用于人工降雨的氧化物的電子式為
          ；某元素最高價氧化物的水化物與其氣態(tài)氫化物反應生成一種鹽，該鹽的化學式為
          NH4NO3
          NH4NO3
          ，該化合物中的化學鍵類型是
          離子鍵和極性共價鍵
          離子鍵和極性共價鍵
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          如圖是元素周期表的另一種畫法--三角形元素周期表的一部分，圖上標有第ⅦA族和碳、鉀兩種元素的位置．
          精英家教網(wǎng)
          回答下列問題：
          （1）請在圖中將過渡元素所在的位置涂黑．
          （2）M的氧化物含有的化學鍵為
           
          ，工業(yè)上用于冶煉M的化學方程式為
           
          ．
          （3）M和R組成化合物MR的超細粉末被廣泛應用于大規(guī)模集成電路生產(chǎn)等領域．其制取原理是用M的氧化物、R的單質與碳單質在高溫下反應，已知反應中三種物質的物質的量之比為1：1：3，該反應的化學方程式為
           
          ，反應中
           
          作氧化劑．
          （4）圖中A、B兩元素形成的離子B2A
           
          2-
          8
          中，B元素呈現(xiàn)最高價，B原子位于由A原子組
          成的四面體的中心，且所有原子的最外層電子均滿足8電子結構．該離子可能具有的化學性質是
           
          ，依據(jù)是
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          如圖是元素周期表的一部分
          精英家教網(wǎng)
          （1）上述元素中，屬于s區(qū)元素的是
           
          （填元素符號）
          （2）元素④氣態(tài)氫化物的中心原子有
           
          對孤對電子，其VSEPR模型為
           
          ；向硫酸銅溶液中逐滴加入其水溶液，可觀察到的現(xiàn)象為
           
          ；
          （3）寫出元素⑩的基態(tài)原子的價電子排布式
           
          ，指出它在周期表中的位置
           
          ．焊接鋼軌時，常利用⑩的某些氧化物與⑦的單質在高溫下發(fā)生反應，試寫出其中一種反應的化學方程式
           
          ；
          （4）①③⑤三種元素可以形成多種有機化合物分子，其中最簡單原子數(shù)最少的一種是室內裝潢時形成的主要氣體污染物．試寫出它的電子式
           
          ；
          （5）元素①可以與元素⑥形成化合物，試寫出它的電子式
           
          ；
          （6）某些不同族元素的性質也有一定的相似性，如上表中元素⑦與元素②的氫氧化物有相似的性質．請寫出元素②的氫氧化物與NaOH溶液反應的化學方程式
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          精英家教網(wǎng)如圖是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均為短周期元素，X、Z的質子數(shù)之和為21．下列說法正確的是（　�。�
          
                
          A、X元素最多可形成六種氧化物B、Y元素的最高價氧化物的水化物是含氧酸中酸性最強的C、X元素的非金屬性比Y元素非金屬性強D、Z和X能以共價鍵結合形成一種無機非金屬材料
          

			
          

			
          
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