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          下列過(guò)程或現(xiàn)象與鹽類水解無(wú)關(guān)的是
          A．純堿溶液去油污B．明礬可作凈水劑
          C．加熱氯化鐵溶液顏色變深D．硫酸氫鈉溶液顯酸性
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          磷酸氫鈉溶于水完全電離出鈉離子、氫離子和SO42－，不存在水解平衡，所以選項(xiàng)D和水解無(wú)關(guān)。其余和水解都有關(guān)系，因此答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          用物質(zhì)的量均是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO－)大于c(Na＋)，對(duì)該混合溶液的下列判斷正確的是（   ）
          A．c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)B．c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.1 mol·L－1
          C．c(H＋)＞c(OH－)D．c(CH3COO－)＋c(OH－)＝0.1　mol·L－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （9分）在常溫下，下列四種溶液中：
          ①0.1mol/L NH4Cl   ②0.1mol/LCH3COONH4 ③0.1mol/L NH4HSO4  
          ④0.2mol/L NH3·H2O和0.2mol/L NH4Cl溶液等體積混合，溶液呈堿性   
          （1）溶液①呈　性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因是         （用離子方程式表示）,其離子濃度由大到小的排列為_(kāi)______________________
          （2）比較上述四種溶液中NH4+的濃度大小                   （填序號(hào)）
          （3）常溫下，測(cè)得溶液②的PH=7,則說(shuō)明CH3COO--的水解程度    （填“大于”、“小于”或“等于”，下同）NH4+的水解程度，CH3COO--與NH4+濃度的大小關(guān)系是：c（CH3COO--） c（NH4+）。
          （4）在溶液④中，   離子的濃度為0.1mol/L；NH3·H2O和NH4+離子的物質(zhì)的量濃度之和
          為    mol/L。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下在20 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液中逐漸滴加入0.1 mol/L HCl溶液40 mL，溶液的pH逐漸降低，此時(shí)溶液中含碳元素的微粒物質(zhì)的量濃度的百分含量(縱軸)也發(fā)生變化(CO2因逸出未畫出)，如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是
          A．0.1 mol/L Na2CO3溶液中c(OH－)－c(H＋)＝2c(H2CO3)＋c(HCO3－)
          B．在A點(diǎn)c(Na＋)＞c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H＋)　
          C．常溫下CO2飽和溶液的pH約為5.6
          D．0.05 mol/L NaHCO3溶液的pH＝8
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH，如下表：
          實(shí)驗(yàn)編號(hào)
          		HA物質(zhì)的量濃度(mol·L-1)
          		NaOH物質(zhì)的量濃度(mol·L-1)
          		混合溶液的pH
          ①
          		0.1
          		0.1
          		pH＝9
          ②
          		c
          		0.2
          		pH＝7
          ③
          		0.2
          		0.1
          		pH＜7
          請(qǐng)回答：
          （1）從①組情況分析， HA是強(qiáng)酸還是弱酸                       。
          （2）②組情況表明，c      0.2 (選填“大于”、“小于”或 “等于”)。混合液中離子濃度c(A－)與 c(Na＋)的大小關(guān)系是                 。
          （3）從③組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，說(shuō)明HX的電離程度______NaX的水解程度(選填“大于”、“小于”或 “等于”)，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是               。
          （4）①組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出的c(OH－)＝              mol·L－1。寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(不能作近似計(jì)算)。
          c(Na+)－c(A－)＝             mol·L-1   ；c(OH－)－c(HA)＝             mol·L-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）在生產(chǎn)生活和科學(xué)研究中，人們常常根據(jù)需要促進(jìn)或抑制鹽的水解。試回答下列問(wèn)題：
          （1）FeCl2溶液呈    （填“酸”、“中”、“堿”）性，原因是（用離子方程式表示）： ；實(shí)驗(yàn)室在配制FeCl2溶液時(shí)，常將FeCl2固體先溶于較濃的鹽酸中，以   （填“促進(jìn)”、“抑制”）其水解，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度。
          （2）用離子方程式表示硫酸鋁溶液和碳酸氫鈉溶液混合時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)    。
          （3）為證明鹽的水解是吸熱的，四位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下方案，其中正確的是    。
          A．甲同學(xué)：在鹽酸中加入氨水，混合液溫度上升，說(shuō)明鹽類水解是吸熱的。
          B．乙同學(xué)：將硝酸銨晶體溶于水，水溫降低，說(shuō)明鹽類水解是吸熱的。
          C．丙同學(xué):在氨水加入氯化銨固體，溶液的pH變小，說(shuō)明鹽類水解是吸熱的。
          D．丁同學(xué)：在醋酸鈉溶液中滴加2滴酚酞試劑，加熱后紅色加深，說(shuō)明鹽類水解是吸熱的。
          （4）把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是   。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在蒸發(fā)發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒（低于400℃）下列的溶液，可以得到該物質(zhì)的固體是
          A．氯化鎂溶液B．硫酸亞鐵溶液C．碳酸氫鈉溶液D．硫酸鋁溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說(shuō)法中正確的是
          A．實(shí)驗(yàn)室配制硫酸鐵溶液時(shí)，加入稀硫酸主要是為了抑制硫酸鐵水解 
          B．可以通過(guò)溶液間的反應(yīng)制得Al2S3
          C．泡沫滅火器原理為硫酸鋁溶液和小蘇打溶液反應(yīng)，通常將硫酸鋁溶液儲(chǔ)存在鐵罐中
          D．加熱蒸干氯化鐵溶液可得到氯化鐵晶體
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          某二元酸（化學(xué)式用H2A表示）在水中的電離方程式是（第一步電離完全）：
          H2A ="=" H+  + HA-     HA- H+  + A2-
          回答下列問(wèn)題：
          （1）Na2A溶液顯____________（填“酸性”、“中性”、“堿性”）
          理由是：（用離子方程式表示）__________________________________________。
          （2）0.1mol/L的H2A溶液的pH_________1（填“<”“=”“>”）
          （3）0.1mol/L的Na2A溶液中，下列微粒濃度關(guān)系錯(cuò)誤的是_____________。
          A．c(Na+) =2c(A2-) =" 0.2" mol/L
          B．c(OH-) = c(H+) + c(HA-)
          C．c(Na+) + c(H+) = c(OH-) + c(HA-) + 2c(A2-)
          D．c(Na+) =" 2c" (A2-) + 2c (HA-)
          

			
          

			
          
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