常溫下將0．010molCH3COONa和0．004molHCl溶于水.配制成0．5L混合溶液.判斷: (1)溶液中有兩種微粒的物質(zhì)的量之和一定等于0．010mol.它們是和 , (2)溶液中n(CH3COO-) + n(OH-)

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常溫下將0．010molCH3COONa和0．004molHCl溶于水，配制成0．5L混合溶液，判斷：

（1）溶液中有兩種微粒的物質(zhì)的量之和一定等于0．010mol，它們是和；

（2）溶液中n（CH3COO^-） + n（OH^-） - n（H⁺） = _____________mol。

【答案】

（1）CH3COO^-和CH3COOH （2）0．006

【解析】

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科目：高中化學 來源： 題型：

25℃時0.1mol/L的醋酸溶液的pH約為3，當向其中加入醋酸鈉晶體，等晶體溶解后發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大．對上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋：甲同學認為醋酸鈉水解呈堿性，c（OH^-）增大了，因而溶液的pH增大；乙同學認為醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使c（H⁺）減小，因此溶液的pH增大．
（1）為了驗證上述哪種解釋正確，繼續(xù)做如下實驗：向0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量下列物質(zhì)中的

（填寫編號），然后測定溶液的pH（已知25℃時，CH₃COONH₄溶液呈中性）．
A．固體CH₃COOK B．固體CH₃COONH₄ C．氣體NH₃ D．固體NaHCO₃
（2）若乙的解釋正確，溶液的pH應

增大

（填“增大”“減小”或“不變”）．
（3）常溫下將0.010mol CH₃COONa和0.004mol HCl溶于水，配制成0.5L混合溶液．判斷：
①溶液中共有

種粒子；
②其中有兩種粒子的物質(zhì)的量之和一定等于0.010mol，它們是

CH₃COOH

和

CH₃COO^-

；
③溶液中n（CH₃COO^-）+n（OH^-）-n（H⁺）=

0.006

mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知25℃時0.1mol·L^-1醋酸溶液的pH約為3，向其中加入醋酸鈉晶體，等晶體溶解后發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大。對上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋：甲同學認為醋酸鈉水解呈堿性，增大了c(OH^-)，因而溶液的pH增大；乙同學認為醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使c(H⁺)減小，因此溶液的pH增大。

（1）上述兩種解釋中_________（填“甲”或“乙”）正確。

（2）為了驗證上述哪種解釋正確，繼續(xù)做如下實驗：向0.1mol·L^-1的醋酸溶液中加入少量下列物質(zhì)中的_________（填寫編號），然后測定溶液的pH。

A.固體CH₃COOKB.固體CH₃COONH₄

C.氣體NH₃D.固體NaHCO₃

(3)若_________（填“甲”或“乙”）的解釋正確，溶液的pH應_________（填“增大”“減小”或“不變”）。（已知25℃時，CH₃COONH₄溶液呈中性）

（4）常溫下將0.010molCH₃COONa和0.004molHCl溶于水，配制成0.5L混合溶液。判斷：

①溶液中共有_________種粒子。

②溶液中有兩種粒子的物質(zhì)的量的和一定等于0.010mol，它們是_________和_________。

③溶液中n(CH₃COO^-)+n(OH^-)-n(H⁺)=_________mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下將0.010molCH₃COONa和0.004molHCl溶于水，配制成0.5L混合溶液，判斷：

（1）溶液中有兩種微粒的物質(zhì)的量之和一定等于0.010mol，它們是和；

（2）溶液中n(CH₃COO^-) + n(OH^-)- n(H⁺) = _____________mol。

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科目：高中化學 來源：2014屆河南省靈寶市高二上第三次質(zhì)量檢測化學（解析版） 題型：填空題

25℃時0.1 mol/L的醋酸溶液pH約為3，當向其中加入醋酸鈉晶體，等晶體溶解后發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大，對上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋：甲同學認為醋酸鈉水解呈堿性，c(OH^－)增大了，因而溶液的pH增大；乙同學認為醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使c(H⁺)減小，因此溶液的pH增大。

(1)為了驗證上述哪種解釋正確，繼續(xù)做如下實驗：向0.1 mol/L 的醋酸溶液中加入少量下列物質(zhì)中的（填寫編號），然后測定溶液的pH（已知25℃時，CH₃COONH₄溶液呈中性）

A．固體CH₃COOK B．固體CH₃COONH₄ C．氣體NH₃ D．固體NaHCO₃

(2)若的解釋正確，（填甲或乙），溶液的pH應（填增大、減小或不變）。

(3)常溫下將0.010 mol CH₃COONa和0.004 mol HCl溶于水，配制成0.5L混合溶液。判斷：

①溶液中共有種粒子；

②其中有兩種粒子的物質(zhì)的量之和一定等于0.010mol，它們是和。

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年四川成都外國語學校高三10月月考化學卷 題型：填空題

（1）在25℃時，濃度均為1mol/L的①(NH₄)₂SO₄、②(NH₄)₂CO₃、③(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液中，c(NH₄⁺)由小到大的順序是（填編號）

（2）常溫下將0.010molCH₃COONa和0.004molHCl溶于水，配制成0.5L混合溶液，判斷：溶液中共有_______種微粒(包括分子和離子)；溶液中有兩種微粒的物質(zhì)的量之和一定等于0.010mol，它們是_________和。溶液中n(CH₃COO^—)+ n(OH^—) — n(H⁺)=

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