Question

關(guān)于如圖所示的原電池，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A．電子從銅電極通過(guò)電流計(jì)流向鋅電極

B．鹽橋中的陽(yáng)離子向硫酸銅溶液中遷移

C．鋅電極發(fā)生還原反應(yīng)，銅電極發(fā)生氧化反應(yīng)

D．銅電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是2H⁺+2e^-=H₂↑

Answer 1

分析：圖為銅鋅原電池，原電池工作時(shí)，鋅為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為Zn-2e^-=Zn²⁺，銅為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為Cu²⁺+2e^-=Cu，電子由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，溶液中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)．

解答：解：A．原電池工作時(shí)，鋅為負(fù)極，銅為正極，電子從鋅電極通過(guò)檢流計(jì)流向銅電極，故A錯(cuò)誤；
B．溶液中陽(yáng)離子向正極銅電極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，故B正確；
C．鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．銅為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為Cu²⁺+2e^-=Cu，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池反應(yīng)，題目難度不大，注意根據(jù)金屬的活潑性強(qiáng)弱判斷原電池的正負(fù)極反應(yīng)，能正確書寫電極反應(yīng)式，理解原電池的工作原理．