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          硫酸是工業(yè)生產(chǎn)中最為重要的產(chǎn)品之一，在化學(xué)工業(yè)的很多領(lǐng)域都要用到濃硫酸。
          （1）在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，我國(guó)采用黃鐵礦為原料生產(chǎn)SO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_____________，該反應(yīng)在_______中進(jìn)行（填儀器名稱）。 
          （2）為了有利于SO2轉(zhuǎn)化為SO3，且能充分利用熱能，采用了多層催化劑且有熱交換器的________(填儀器名稱)中進(jìn)行反應(yīng)。在如圖所示的裝置中， C處流出的氣體有__________；SO3進(jìn)入__________（填儀器名稱）用_____________吸收，得到濃硫酸或發(fā)煙硫酸。 
          

          （3）實(shí)驗(yàn)測(cè)得SO2反應(yīng)生成SO3的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)有關(guān)，請(qǐng)根據(jù)下表信息，結(jié)合工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際，選擇最合適的生產(chǎn)條件是______________。 
          

          （4）現(xiàn)在欲提高SO2的反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是_______。 
          A．向裝置中通入氮?dú)馇冶３煮w積不變 
          B．向裝置中通入氧氣且保持體積不變 
          C．添加更多的催化劑 
          D．降低溫度，及時(shí)轉(zhuǎn)移SO3 
          （5）由吸收塔排出的尾氣中有SO2的含量如果超過500μL/ L，就要加以處理后才能排出，處理方法之一是用氨水洗滌煙氣脫硫，用方程式表示氨水洗滌吸收塔排除的尾氣的化學(xué)方程式__________________。 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）； 沸騰爐
          （2）接觸室；SO3、SO2、O2 ；吸收塔；98.3%的H2SO4 
          （3）400℃，1個(gè)標(biāo)準(zhǔn)大氣壓
          （4）B
          （5）2NH3·H2O + SO2 =(NH4 )2SO3 + H2O 
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          [化學(xué)--選修化學(xué)與技術(shù)]硫酸是工業(yè)生產(chǎn)中最為重要的產(chǎn)品之一．
          （1）工業(yè)上制硫酸的主要分為
           
          、
           
          、
           
          三個(gè)階段．
          （2）下列是第二階段反應(yīng)的有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，請(qǐng)選擇最合適的生產(chǎn)條件
           
          ．
          

          


          
壓強(qiáng)MPa
          轉(zhuǎn)化率%
          溫度/℃          		
0.1
0.5
1
10
          

          
400
99.2
99.6
99.7
99.9
          

          
500
93.5
96.9
97.8
99.3
          

          
600
73.7
85.8
89.5
96.4
          （3）現(xiàn)在欲提高反應(yīng)速率和SO2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是
           
          ．
          A．向裝置中通入氮?dú)馇冶３煮w積不變
          B．向裝置中通入氧氣且保持體積不變
          C．添加更多的催化劑
          D．降低溫度，及時(shí)轉(zhuǎn)移SO3
          （4）硫酸生產(chǎn)的尾氣中含有少量SO2，可用石灰水吸收后，再用硫酸處理．此過程涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式為
           
          ，
           
          ．
          （5）若進(jìn)入第二階段設(shè)備氣體的體積分?jǐn)?shù)為：SO27%、O211%、N282%．現(xiàn)有100體積這樣的混合氣體在反應(yīng)后變成為96.7體積，則反應(yīng)后混合氣體中N2和SO3的體積比為
           
          ，此時(shí)SO2轉(zhuǎn)化率為
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （10分）硫酸是工業(yè)生產(chǎn)中最為重要的產(chǎn)品之一。在催化反應(yīng)室里進(jìn)行的反應(yīng)為：
          2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)   ΔH= –196.6 kJ·mol-1
          （1）該反應(yīng)發(fā)生的條件通常是400~500℃、               和                。
          （2）SO3在            （填設(shè)備名稱）中用            （填試劑名稱）吸收。
          （3）研究SO2 、NO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。
          已知： 2NO(g)+O2(g)2NO2(g)    ΔH= –113.0 kJ·mol-1
          則反應(yīng)NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的ΔH=                  kJ·mol-1。
          一定條件下，將NO2與SO2以物質(zhì)的量之比1:2置于恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是                        。
          a．體系壓強(qiáng)保持不變                
          b．混合氣體顏色保持不變
          c．SO3和NO的體積比保持不變        
          d．每消耗1 mol SO3的同時(shí)生成1 mol NO2 
          測(cè)得上述反應(yīng)平衡時(shí)NO2與SO2的物質(zhì)的量之比為1:6，則平衡常數(shù)K＝           。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2011-2012學(xué)年重慶市重慶一中高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）硫酸是工業(yè)生產(chǎn)中最為重要的產(chǎn)品之一。在催化反應(yīng)室里進(jìn)行的反應(yīng)為：
          2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)  ΔH=" –196.6" kJ·mol-1
          （1）該反應(yīng)發(fā)生的條件通常是400~500℃、               和                。
          （2）SO3在            （填設(shè)備名稱）中用            （填試劑名稱）吸收。
          （3）研究SO2 、NO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。
          已知： 2NO(g)+O2(g)2NO2(g)    ΔH=" –113.0" kJ·mol-1
          則反應(yīng)NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的ΔH=                  kJ·mol-1。
          一定條件下，將NO2與SO2以物質(zhì)的量之比1:2置于恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是                       。
          a．體系壓強(qiáng)保持不變                
          b．混合氣體顏色保持不變
          c．SO3和NO的體積比保持不變       
          d．每消耗1 mol SO3的同時(shí)生成1 mol NO2
          測(cè)得上述反應(yīng)平衡時(shí)NO2與SO2的物質(zhì)的量之比為1:6，則平衡常數(shù)K＝           。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2012年山西省康杰中學(xué)高考理綜模擬試題（三）理科綜合化學(xué)試卷（帶解析）
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          [化學(xué)——選修化學(xué)與技術(shù)]（15分）
          硫酸是工業(yè)生產(chǎn)中最為重要的產(chǎn)品之一。
          （1）工業(yè)上制硫酸主要分為_________、________、_________三個(gè)階段。
          （2）下列是第二階段反應(yīng)的有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，請(qǐng)選擇最合適的生產(chǎn)條件____________。

          （3）現(xiàn)在欲提高反應(yīng)速率和SO2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是（   ）
          A．向裝置中通入氮?dú)馇冶３煮w積不變
          B．向裝置中通入氧氣且保持體積不變
          C．添加更多的催化劑
          D．降低溫度，及時(shí)轉(zhuǎn)移SO3
          （4）硫酸生產(chǎn)的尾氣中含有少量SO2，可有石灰水吸收后，再用硫酸處理。此過程涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式為__________________，______________。
          （5）若進(jìn)入第二階段所用設(shè)備中氣體的體積分?jǐn)?shù)為：SO27%、O211%、N282%�，F(xiàn)有100體積這樣的混合氣體在反應(yīng)后變成96.7體積，則反應(yīng)后混合氣體中N2和SO3的體積比為___________，此時(shí)SO2轉(zhuǎn)化率為__________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2013屆重慶市高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）硫酸是工業(yè)生產(chǎn)中最為重要的產(chǎn)品之一。在催化反應(yīng)室里進(jìn)行的反應(yīng)為：
          


          2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)   ΔH= –196.6 kJ·mol-1
          


          （1）該反應(yīng)發(fā)生的條件通常是400~500℃、          
     和   
             。
          


          （2）SO3在      
      （填設(shè)備名稱）中用     
       （填試劑名稱）吸收。
          


          （3）研究SO2 、NO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。
          


          已知： 2NO(g)+O2(g)2NO2(g)    
ΔH= –113.0 kJ·mol-1
          


          則反應(yīng)NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的ΔH=                  
kJ·mol-1。
          


          一定條件下，將NO2與SO2以物質(zhì)的量之比1:2置于恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是                        。
          


          a．體系壓強(qiáng)保持不變                

          


          b．混合氣體顏色保持不變
          


          c．SO3和NO的體積比保持不變        
          


          d．每消耗1 mol SO3的同時(shí)生成1 mol NO2 
          


          測(cè)得上述反應(yīng)平衡時(shí)NO2與SO2的物質(zhì)的量之比為1:6，則平衡常數(shù)K＝           
。
          


           
          

			
          

			
          
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