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          25℃時，2a mol·L-1HA水溶液中（HA為弱酸）。用NaOH調節(jié)溶液pH（忽略體積變化），得到c(HA)、c(A-)與溶液pH的變化關系如下圖所示。下列說法錯誤的是

          A．當pH＝3時，溶液中c(A-)＞c(Na+)
          B．當c(A-)＞c(HA)，溶液一定呈堿性
          C．當pH＝3.45時，c(Na+)+c(H+)＝c(HA)+c(OH-)
          D．當pH＝4時，溶液中：c(HA)+c(Na+)+c(H+)-c(OH-)＝2a mol·L-1
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B

          試題分析：A、當pH＝3時，c(OH-)< c(H+)且溶液中存在電荷守恒：c(OH-)+c(A-)=c(Na+) +c(H+)，所以溶液中c(A-)＞c(Na+)，正確；B、根據(jù)圖像pH>3.45時，c(A-)＞c(HA)，溶液不一定呈堿性，錯誤；C、當pH＝3.45時，c(A-)=c(HA)且c(OH-)+c(A-)=c(Na+) +c(H+)，可得c(Na+)+c(H+)＝c(HA)+c(OH-)，正確；D、c(Na+)+c(H+)-c(OH-)＝c(A-)="1.6a" mol·L-1，c(HA)="0.4a" mol·L-1，所以c(HA)+c(Na+)+c(H+)-c(OH-)＝2a mol·L-1，正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列四種溶液中，室溫下由水電離生成的H＋濃度之比(①∶②∶③∶④)是（  ）
          ①pH＝0的鹽酸
          ②0．1 mol·L－1的鹽酸
          ③0．01 mol·L－1的NaOH溶液
          ④pH＝11的NaOH溶液
          A．1∶10∶100∶1 000B．0∶1∶12∶11
          C．14∶13∶12∶11D．14∶13∶2∶3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，下列溶液中各微粒濃度關系不正確的是（       ）
          A．PH相等的①CH3COONa②C6H5ONa③NaHCO3溶液中，C(Na+)大小關系：①＞③＞②
          B．向氨水中滴加稀硫酸至溶液呈中性：C(NH4+)＞C(SO42-)＞C(OH-)=C（H+)
          C．向1L 0.1mol/L的NaOH溶液中通入6.6gCO2：2C（Na+)=3[C(CO32-)+C(HCO3-)+C(H2CO3)]
          D．CH3COONa溶液中加入少量KNO3后的堿性溶液一定有：C(Na+)+C(H+)=C(CH3COO-)+C(OH-)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          25℃時,在20 mL 0.1 mol . L-1鹽酸中逐滴加入0. 2 mol . L-1的氨水，溶液的pH 與所加氨水的體積關系如圖，下列選項中不正確的是（  ）
          A．在a點：c(Cl-)>c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-) 
          B．在b點：c(H+)=c(OH-),c(NH4+)=c(Cl-)
          C．在b點.鹽酸與氨水恰好完全中和
          D．在c點:c(NH4+)+c(NH3·H2O)=2c(Cl-)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          液氨和水類似，也能電離：NH3+NH3NH4++ NH2－，25℃時，其離子積K=l.0×l0－30�，F(xiàn)將2.3g金屬鈉投入1.0 L液氨中，鈉完全反應，有NaNH2和H2產生，則所得溶液中不存在的關系式是（設溫度保持不變，溶液體積為1L）
          A．c(Na+) = c(NH2－)B．c (NH4+)=1×10－29mol/L
          C．c(NH2－) > c (NH4+)D．c(NH4+)?c(NH2－) = l.0×l0－30
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          有①②③三瓶體積相等、濃度均為1 mol/L的HCl溶液。將①加熱蒸發(fā)至體積減少一半，在②中加入少量CH3COONa固體（溶液仍為酸性），③不作改變，然后以酚酞為指示劑，用標準NaOH溶液滴定上述三種溶液，終點時消耗的NaOH溶液的體積大小關系為
          A．①=③＞②B．③＞②＞①C．③=②＞①D．①=②=③
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          鐵是地殼中含量第二的金屬元素，其單質、合金化合物在生產生活中的應用廣泛。
          （一）工業(yè)廢水中有一定量的Cr2O72--和CrO42-，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產生很大的危害，必須進行處理。常用的處理方法是電解法，該法用Fe作電極電解含Cr2O72-的酸性廢水，隨著電解的進行，陰極附近溶液pH升高，產生Cr(OH)3沉淀。
          （1）用Fe作電極的目的是____________________________________________________。
          （2）陰極附近溶液pH升高的原因是___________（用電極反應式解釋）；溶液中同時生成的沉淀還有___________。
          （二）氮化鐵磁粉是一種磁記錄材料，利用氨氣在400℃以上分解得到的氮原子滲透到高純鐵粉中可制備氮化鐵。制備高純鐵涉及的主要生產流程如下：

          已知：①某赤鐵礦石含60.0Fe2O3、3.6% FeO，還含有Al2O3、MnO2、CuO等。
          ②部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH：

          （3）步驟②中加雙氧水的目的是__________________，pH控制在3.4的作用是_______________________；已知25℃時，Ksp[Cu(OH) 2] =2.0×10-20，該溫度下反應：Cu2++2H2O Cu(OH) 2+2H+的平衡常數(shù)K=_______。
          （4）如何判斷步驟③中沉淀是否洗滌干凈？_____________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列溶液中各微粒的濃度關系不正確的是
          A．0.1 mol/LCH3COOH溶液中：c(CH3COO－)+ c(CH3COOH)=0.1mol/L
          B．NaHCO3溶液中： c(OH－) = c(H＋) + c(H2CO3)－c(CO32－)
          C．CH3COONa溶液中：c(Na＋)> c(CH3COO－)> c(OH－)> c(H＋)
          D．Na2S溶液中：2 c(Na+）= c(S2－) + c(HS－)+ c(H2S)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          草酸（H2C2O4）是二元弱酸，草酸氫鈉溶液顯酸性。常溫下向10mL 0.01mol/L NaHC2O4溶液中滴加0.01mol/L NaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，溶液中離子濃度關系正確的是
          A．V(NaOH) = 0時，c(H＋)=1×10—2mol/L
          B．V(NaOH) <10mL時，可能存在c(Na＋)＝2c(C2O42－)＋c(HC2O4－ ) 
          C．V(NaOH) =" 10" mL時，c(H＋) = 1×10—7 mol/L
          D．V(NaOH)＞10 mL時，c(Na＋)＞c(C2O42－)＞c(HC2O4－ )
          

			
          

			
          
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