Question

族 周期	IA							0
1	H	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	He
2	Li	Be	B	C	N	O	F	Ne
3	Na	Mg	Al	Si	P	S	Cl	Ar

上表為1～18號元素．有A、B、C、D、E五種元素，它們原子的核電荷數(shù)依次遞增且均小于18；A原子核內(nèi)僅有1個質(zhì)子；B原子的最外層電子數(shù)為最內(nèi)層電子數(shù)的2倍；A原子與B原子的最外層電子數(shù)之和與C原子的最外層電子數(shù)相等；D原子有兩個電子層，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；E元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的三分之一．
（1）試推斷它們各是什么元素，寫出它們的元素符號：
A

H

、B

C

、C．

N

、D

O

、E

Mg

．
（2）寫出A分別與B、C、D所形成化合物的化學(xué)式：

CH₄

、

NH₃

、

H₂O

（3）寫出A、C、D形成的化合物與A、D、E形成的化合物間相互反應(yīng)的化學(xué)方程式．

Mg（OH）₂+2HNO₃=Mg（NO₃）₂+2H₂O

．

Answer 1

分析：1～18號元素中，有A、B、C、D、E五種元素，它們原子的核電荷數(shù)依次遞增且均小于18，A原子核內(nèi)僅有1個質(zhì)子，A為H元素；B原子的最外層電子數(shù)為最內(nèi)層電子數(shù)的2倍，B有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，故B為C元素；D原子有兩個電子層，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)為6，故D為O元素；E元素處于第三周期，E元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的三分之一，故最外層電子數(shù)為2，故E為Mg元素；A原子與B原子的最外層電子數(shù)之和與C原子的最外層電子數(shù)相等，故C的最外層電子數(shù)為1+4=5，原子序數(shù)小于O元素，故C為N元素，據(jù)此解答；

解答：解：1～18號元素中，有A、B、C、D、E五種元素，它們原子的核電荷數(shù)依次遞增且均小于18，A原子核內(nèi)僅有1個質(zhì)子，A為H元素；B原子的最外層電子數(shù)為最內(nèi)層電子數(shù)的2倍，B有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，故B為C元素；D原子有兩個電子層，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)為6，故D為O元素；E元素處于第三周期，E元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的三分之一，故最外層電子數(shù)為2，故E為Mg元素；A原子與B原子的最外層電子數(shù)之和與C原子的最外層電子數(shù)相等，故C的最外層電子數(shù)為1+4=5，原子序數(shù)小于O元素，故C為N元素，則：
（1）由上述分子可知，A為H元素，B為C元素，C為N元素，D為O元素，E為Mg元素，
故答案為：H，C，N，O，Mg；
（2）H分別與C、N、O所形成化合物的化學(xué)式為CH₄、NH₃、H₂O等，
故答案為：CH₄、NH₃、H₂O；
（3）A、C、D形成的化合物與A、D、E形成的化合物間相互反應(yīng)，故A、C、D形成的化合物為HNO₃，A、D、E形成的化合物
為Mg（OH）₂，二者發(fā)生反應(yīng)的方程式為：Mg（OH）₂+2HNO₃=Mg（NO₃）₂+2H₂O，
故答案為：Mg（OH）₂+2HNO₃=Mg（NO₃）₂+2H₂O．

點評：考查元素周期表、核外電子排布規(guī)律等，難度不大，注意把握元素周期表的結(jié)構(gòu)與核外電子排布規(guī)律掌握．