日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】對于可逆反應4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，下列敘述正確的是(　　)
          A.化學平衡常數的表達式K＝
          B.當v正(NH3)∶v正(NO)＝1∶1時，說明該化學反應已經達到平衡狀態(tài)
          C.若達到平衡狀態(tài)時兩種反應物的轉化率相等，則起始投入時n(NH3)∶n(O2)＝4∶5
          D.反應達到平衡狀態(tài)后，改變條件使平衡向正反應方向移動，c(H2O）一定增大
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A. 如果在溶液中進行某反應，水作為純液體，不能帶入平衡常數表達式中，但這里水是氣體，其濃度不是常數，應帶入平衡常數表達式中，反應4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)的平衡常數K=，故A錯誤；
          B. v正(NH3)：v正(NO)=1：1，都是正反應速率，沒有表示出正逆反應速率相等，不能說明反應達到平衡狀態(tài)，故B錯誤；
          C.若達到平衡狀態(tài)時兩種反應物的轉化率相等，則起始投入的反應物的物質的量之比應等于方程式的化學計量數之比，即n(NH3)：n(O2)=4：5，故C正確；
          D. 反應達到平衡狀態(tài)后，改變條件平衡使平衡向正反應方向移動，可以將c(H2O）減小，故D錯誤；
          答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】I、“藍天白云”是現(xiàn)代城市人向往的目標，而機動車尾氣已成為城市大氣的主要污染源，機動車尾氣中的主要有害物質為氮的氧化物目前科技工作者正在探索用甲烷等燃料氣體將氮氧化物還原為N2和水，涉及到的反應有:
          CH4（g）＋4NO2（g） ＝4NO（g）＋CO2（g）＋2H2O（g） ΔH1＝-574 kJ·mol－1
          CH4（g）＋2NO2（g） ＝CO2（g）＋2H2O（g）＋N2（g） ΔH2＝-867 kJ·mol－1
          寫出CH4還原NO生成N2的熱化學方程式: ____________
          Ⅱ、一定溫度下，在三個體積均為2.0L的恒容密閉容器中分別加入一定量的X發(fā)生反應:
          pX（g）Y（g）＋Z（g）相關數據如下表所示:
          容器編號
          溫度（℃）
          起始物質的量（mol）
          平衡物質的量（mol）
           X（g）
          Y（g）
          Z（g）
          A
          387
          0.20
          0.080
          0.080
          B
          387
          0.40
          0.160
          0.160
          C
          T
          0.20
          0.090
          0.090
          回答下列問題：
          （1）若容器A中反應經10min達到平衡，則前10min內Y的平均反應速率v(Y)=___________。容器A和容器B中起始時X的反應速率v(X)A___________v(X)B(填“大于”“小于”或“等于”)。
          （2）已知該正反應為放熱反應，則T___________387(填“大于”或“小于”)。
          （3）容器B中X的平衡轉化率為___________，若起始時向容器A中充入0.1molX、0.15molY和0.10molZ，則反應將向___________(填“正”或“逆”)反應方向進行，判斷理由是_____________________________________________________。
          Ⅲ、科學家用氮化鎵材料與銅組裝成如圖所示的人工光合系統(tǒng)，利用該裝置實現(xiàn)了用CO2和H2O合成CH4下列關于該太電池的敘述錯誤的是____________
          A.電池工作時，是將太陽能轉化為電能
          B.銅電極為正極，電極反應式為：CO2＋8e－＋8H＋＝CH4＋2H2O
          C.電池內部H+透過質子交換膜從左向右移動
          D.為提高該人工光合系統(tǒng)的工作效率，可向裝置中加入少量硝酸溶液
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】25℃時，用0.1 mol·L-1 NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L-1 HX溶液，溶液的pH隨加入NaOH溶液體積變化如圖。下列說法不正確的是
          A. HX為弱酸
          B. V1 ＜20
          C. M點溶液中離子濃度由大到小的順序為：c(X－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
          D. 二者等體積混合時，c(Na＋)＝c(X－) + c(OH－)
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】短周期元素 m、n、p、q 在元素周期表中的排列如圖所示，其中 n 的最高價氧化對應的水化物既能與強酸反應，也能與強堿反應，下列說法正確的是（　�。�
          A.元素n位于元素周期表第3周期，第ⅢA族
          B.單質與水反應置換出氫氣的能力：m＜n
          C.簡單離子半徑：m＞q
          D.最高價氧化物對應水化物的堿性：m＜n
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】25°C 時，向 20 mL 0.10 molL-1的一元酸 HA 中逐滴加入 0.10 molL-1 NaOH 溶液，溶液 pH隨加入 NaOH 溶液體積的變化關系如圖所示。下列說法正確的是（　�。�
          A.HA為強酸
          B.a點溶液中，c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
          C.酸堿指示劑可以選擇甲基橙或酚酞
          D.b點溶液中，c（Na+）=c（A-）
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】容積固定的密閉容器中，達平衡的可逆反應2A(g)2B(？) + C (？)(△H>0)，若隨著溫度升高，氣體平均相對分子質量減小，則下列判斷正確的是：（ ）
          A. B和C可能都是液體 B. B和C肯定都是氣體
          C. B和C可能都是固體 D. 若C為固體，則B一定是氣體。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】NA為阿伏伽德羅常數的值。關于常溫下pH＝2的H2SO4溶液，溶液中不存在H2SO4分子，但存在HSO4一離子，下列說法錯誤的是
          A.每升溶液中的H＋數目為0.01NA
          B.Na2SO4溶液中：c(Na+)=2c(SO42-)＞c(H+)=2c(OH-)
          C.向稀硫酸中逐滴滴加濃硫酸，溶液中減小
          D.NaHSO4不是弱電解質
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某恒定溫度下，在一個2L的密閉容器中，加入4 mol A和2 mol B進行如下反應:3A (g)+2B (g)4C (?)+2D (?),“?”代表狀態(tài)不確定。反應一段時間后達到平衡，測得生成 1.6 mol C,且反應前后壓強之比為5:4,則下列說法正確的是
          A.增加C,B的平衡轉化率不變
          B.此時B的平衡轉化率是35%
          C.增大該體系的壓強，平衡向右移動，化學平衡常數增大
          D.該反應的化學平衡常數表達式是K=
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】酸雨的主要成分是H2SO4，以下是形成途徑之一：①NO2+SO2=NO+SO3，②2NO+O2=2NO2，③SO3+H2O＝H2SO4，以下敘述錯誤的是
          A. NO2由反應N2+2O22NO2生成
          B. 總反應可表示為2SO2+O2+2H2O2H2SO4
          C. 還可能發(fā)生的反應有4NO2+O2+2H2O＝4HNO3
          D. 還可能發(fā)生的反應有4NO+3O2+2H2O＝4HNO3
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習冊答案