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          【題目】下列過程一定吸收熱量的是
          A. 化學反應過程中形成新的化學鍵 B. 干冰升華
          C. 加熱才能發(fā)生的化學反應 D. 氧化鈣與水反應
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          試題A.化學反應過程中形成新的化學鍵釋放能量，A項不符；B.干冰升華是吸熱過程；B項符合；C.鋁熱反應是放熱反應，但需要高溫加熱，C項不符；D.氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣的反應是放熱反應，D項不符；答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】現(xiàn)有三種常見治療胃病藥品的標簽：
          ①　　　　　　　 ②　　　　 ③
          這三種藥品中所含的物質均能中和胃里過量的鹽酸。
          （1）請寫出3種藥片中有效成分與鹽酸反應的離子方程式：
          ①_________________________________________________________________________； 
          ②_________________________________________________________________________；
          ③_________________________________________________________________________。
          （2）患胃潰瘍的患者不能服用藥片①，原因是___________________________________________________。
          （3）某患者服用藥片①2片后發(fā)生打嗝現(xiàn)象，請計算該患者服用該藥片2片產(chǎn)生氣體體積約______________mL。（體積按標準狀況計算）
          （4）下列關于三種藥片中和胃酸的能力比較，正確的是_______________。
          A．①＝②＝③ B．①＞②＞③ C．③＞②＞① D．②＞③＞①
          （5）若按每片藥片中和胃酸的量來衡量藥效，則每服用藥片③1片，相當于服用藥片②________________________片。（精確到小數(shù)點后一位）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】H2O2不穩(wěn)定、易分解，F(xiàn)e3+、Cu2+等對其分解起催化作用，為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，某化學研究小組同學分別設計了圖1、圖2兩種實驗裝置． 

          （1）若利用圖1實驗，可通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢定性比較得出結論．有同學提出將FeCl3改為Fe2（SO4）3更為合理，其理由是 ， 寫出H2O2在二氧化錳催化作用下發(fā)生反應的化學方程式： ． 若利用圖2實驗可進行定理分析，圖中儀器A的名稱為 ， 實驗時均以生成40mL氣體為準，其他可能影響實驗的因素均已忽略，實驗中還需要測量的數(shù)據(jù)是 ．
          （2）將0.1mol MnO2粉末加入50mL H2O2溶液中，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如圖3所示，解釋反應速率變化的原因： ， H2O2初始物質的量濃度為（保留兩位有效數(shù)字）．
          （3）為了加深同學們對影響反應速率因素的認識，老師讓同學完成如下實驗： 
          在上述實驗裝置的錐形瓶內加入6.5g鋅粒，通過分液漏斗加入40mL 2.5molL﹣1的硫酸，10s時收集到產(chǎn)生的H2的體積為44.8mL（標準狀況），用硫酸表示10s內該反應的速率為molL﹣1s﹣1（假設反應前后溶液的體積不變）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關晶體的說法中正確的是
          A. 原子晶體中，共價鍵越強，熔點越高
          B. 冰熔化時，水分子中共價鍵發(fā)生斷裂
          C. 氯化氫溶于水能電離出H＋、Cl－，所以氯化氫是離子晶體
          D. 碘晶體受熱轉變成碘蒸氣，吸收的熱量用于克服碘原子間的作用力
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對化學平衡的影響，得到如下變化規(guī)律(圖中p表示壓強，T表示溫度，n表示物質的量)：
          根據(jù)以上規(guī)律判斷，下列結論正確的是(　　)
          A. 反應Ⅰ：ΔH>0，p2>p1
          B. 反應Ⅱ：ΔH<0，T1>T2
          C. 反應Ⅲ：ΔH>0，T2>T1；或ΔH<0，T2<T1
          D. 反應Ⅳ：ΔH<0，T2>T1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列溶液中粒子的物質的量濃度關系正確的是(　　)
          A. 0.1 mol/L NaHCO3溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c(Na＋)>c(CO)>c(HCO)>c(OH－)
          B. 20 mL 0.1 mol/L CH3COONa溶液與10 mL 0.1 mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO－)>c(Cl－)>c(CH3COOH)>c(H＋)
          C. 室溫下，pH＝2的鹽酸與pH＝12的氨水等體積混合，所得溶液中：c(Cl－)＋c(H＋)>c(NH)＋c(OH－)
          D. 0.1 mol/L CH3COOH溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中： c(OH－)>c(H＋)＋c(CH3COOH)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】萜晶醇可用為消毒劑、抗氧化劑和溶劑，已知α﹣萜晶醇的結構簡式如圖所示，則下列說法錯誤的是（ ） 

          A.1mol該物質最多能和lmol氫氣發(fā)生加成反應
          B.該物質屬于烴的衍生物
          C.該物質能使溴水褪色
          D.分子式為C10H20O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】向碘水中加入適量CCl4并振蕩，靜置后觀察到的現(xiàn)象是
          A. 形成均勻的無色溶液
          B. 形成均勻的紫紅色溶液
          C. 液體分層，下層呈紫紅色
          D. 液體分層，上下層均呈無色
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定溫度下，10 mL 0.40 mol/L H2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時刻測得生成O2的體積(已折算為標準狀況)如下表。
          t/min
          0
          2
          4
          6
          8
          10
          V(O2)/mL
          0.0
          9.9
          17.2
          22.4
          26.5
          29.9
          下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計)(　　)
          A. 0～6 min的平均反應速率： v(H2O2)≈3.3×10－2mol·L－1·min－1
          B. 0～6 min的平均反應速率： v(H2O2)<3.3×10－2mol·L－1·min－1
          C. 反應至6 min時，c(H2O2)＝0.30 mol/L
          D. 反應至6 min時，H2O2分解了50%
          

			
          

			
          
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