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          【題目】將一根較純鐵棒垂直沒入水中，由于深水處溶氧量較少，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)AB段產(chǎn)生較多鐵銹，BC段腐蝕嚴(yán)重，下列關(guān)于此現(xiàn)象的說法錯(cuò)誤的是
          A.鐵棒AB段發(fā)生反應(yīng)為O2+ 4e-+ 2H2O = 4OH-
          B.腐蝕過程中在鐵棒上會(huì)產(chǎn)生微電流，且方向是AB段到BC段
          C.向水中加入一定量硫酸鉀固體后，對(duì)鐵棒的生銹速率幾乎無影響
          D.產(chǎn)生這種現(xiàn)象的本質(zhì)原因是鐵棒所處的化學(xué)環(huán)境不同
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          AB段產(chǎn)生較多鐵銹，BC段腐蝕嚴(yán)重，這說明構(gòu)成的原電池中AB段是正極，BC段是負(fù)極。
          A．鐵棒AB段是正極，氧氣得到電子，發(fā)生反應(yīng)為O2+ 4e-+ 2H2O = 4OH-，A正確；
          B．腐蝕過程中構(gòu)成原電池，電流從正極流向負(fù)極，則在鐵棒上會(huì)產(chǎn)生微電流，且方向是AB段到BC段，B正確；
          C．向水中加入一定量硫酸鉀固體后，電解質(zhì)溶液的濃度增大，加快鐵棒的生銹速率，C錯(cuò)誤；
          D．根據(jù)已知信息和以上分析可知產(chǎn)生這種現(xiàn)象的本質(zhì)原因是鐵棒所處的化學(xué)環(huán)境不同，D正確；
          答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）已知在氨水中存在下列平衡：NH3·H2ONH4＋＋OH－。
          ①向氨水中加入NH4Cl固體時(shí)，平衡__移動(dòng)(填“向右”或“向左”)，c(OH－)__(填“增大”或“減小”)。
          ②向氨水中加水稀釋時(shí)，平衡___移動(dòng)(填“向右”或“向左”)。
          （2）FeCl3凈水的原理是（用離子方程式表示）__，將AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是__（寫化學(xué)式）。
          （3）已知草酸是二元弱酸，常溫下測(cè)得0.1mol/L的KHC2O4的pH為4.8，則此KHC2O4溶液中c(C2O42-)__c(H2C2O4)(填“大于”或“小于”或“等于”）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知反應(yīng)：2NO2（紅棕色）N2O4（無色）△H＜0。將一定量的NO2充入注射器中并密封，改變活塞位置的過程中，氣體透光率隨時(shí)間的變化如圖所示（氣體顏色越深，透光率越�。�。下列說法不正確的是（ ）
          A. b點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)
          B. b點(diǎn)與a點(diǎn)相比，c（NO2）、c（N2O4）均減小
          C. d點(diǎn)：v（正）＜v（逆）
          D. 若在c點(diǎn)將溫度降低，其透光率將增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定條件下的密閉容器中：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H=-905.9kJ·mol-1。下列敘述正確的是
          A.4molNH3和5molO2反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量為905.9kJ
          B.平衡時(shí)，5v正(O2)=4v逆(NO)
          C.平衡后降低壓強(qiáng)，混合氣體平均摩爾質(zhì)量增大
          D.平衡后升高溫度，混合氣體中NO含量降低
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】雙氧水（H2O2）和水都是極弱電解質(zhì)，但H2O2溶液顯酸性
          （1）若把H2O2看成二元弱酸。請(qǐng)寫出其在水中的電離方程式：_________。
          （2）二氧化錳是實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的催化劑。下列是某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究雙氧水分解實(shí)驗(yàn)方案：
          實(shí)驗(yàn)
          20.0mL雙氧水溶液濃度
          粉狀MnO2
          溫度
          待測(cè)數(shù)據(jù)
          Ⅰ
          5%
          0.2g
          20°C
          Ⅱ
          5%
          0.5g
          20°C
          Ⅲ
          10%
          0.2g
          20°C
          ①利用實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅲ，探究________對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)待測(cè)數(shù)據(jù)是_________：若在本組實(shí)驗(yàn)中現(xiàn)象不明顯，可采取的措施是_________________。
          （3）加0.1 mol MnO2，粉末于50mL過氧化氫溶液（H2O2，ρ=1.1 gmL-1）中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如圖所示。
          ①前4min內(nèi)氧氣的產(chǎn)生速率為________mLmin-1
          ②A、B、C、D各點(diǎn)反應(yīng)速率由快到慢的順序?yàn)?/span>_____________。
          ③解釋反應(yīng)速率變化的原因_________________。
          ④計(jì)算H2O2初始狀態(tài)的濃度______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關(guān)于苯的敘述正確的是( )
          A. 反應(yīng)為取代反應(yīng)，有機(jī)產(chǎn)物的密度比水小
          B. 反應(yīng)為取代反應(yīng)，有機(jī)產(chǎn)物是一種烴
          C. 反應(yīng)中1mol苯最多與發(fā)生加成反應(yīng)，是因?yàn)楸椒肿雍腥齻�(gè)碳碳雙鍵
          D. 反應(yīng)為氧化反應(yīng)，反應(yīng)現(xiàn)象是火焰明亮并帶有較多的黑煙
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定條件下，體積為5L的密閉容器中，0．5molX和0．5molY進(jìn)行反應(yīng)：
          2X(g)＋Y(g)2Z(g)，經(jīng)60s達(dá)到平衡，生成0．2molZ。下列說法正確的是:
          A. 將容器體積變?yōu)?/span>10L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?/span>
          B. 在該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0．011
          C. 達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)是原來的90%
          D. 若降低溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的△H＜0
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】對(duì)于可逆反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下列措施能使反應(yīng)物中活化分子百分?jǐn)?shù)、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡常數(shù)都變化的是（ ）
          A. 增大壓強(qiáng) B. 升高溫度 C. 使用催化劑 D. 多充O2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某溫度下，在2L的密閉容器中，加入1molX（g）和2molY（g）發(fā)生反應(yīng)：X（g）+m Y（g）3Z（g），平衡時(shí)，X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)分別為30%、60%、10%。在此平衡體系中加入1molZ（g），再次達(dá)到平衡后，X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)不變。下列敘述不正確的是
          A. m=2
          B. 兩次平衡的平衡常數(shù)相同
          C. X與Y的平衡轉(zhuǎn)化率之比為1:1
          D. 第二次平衡時(shí)，Z的濃度為0.4 mol·L－1
          

			
          

			
          
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