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        1. 在0.1mol?L-1醋酸溶液中存在:CH3COOH?CH3COO-+H+,對(duì)于該平衡,下列敘述正確的是( 。
          分析:醋酸是弱電解質(zhì),所以醋酸溶液中存在電離平衡,加水稀釋醋酸促進(jìn)醋酸電離,向溶液中加入含有醋酸根離子或氫離子的物質(zhì)抑制醋酸電離,加入和醋酸根離子或氫離子反應(yīng)的物質(zhì)促進(jìn)醋酸電離,據(jù)此分析解答.
          解答:解:A.向溶液中加入少量氫氧化鈉固體,氫氧根離子和氫離子反應(yīng)生成水,促進(jìn)醋酸電離,所以平衡向正向移動(dòng),故A正確;
          B.向溶液中通入少量氯化氫氣體,溶液中氫離子濃度增大,抑制醋酸電離,則pH減小,故B錯(cuò)誤;
          C.向溶液中加入少量醋酸鈉固體,醋酸根離子濃度增大,抑制醋酸電離,平衡向逆向移動(dòng),故C錯(cuò)誤;
          D.加入氯化鈉溶液,相當(dāng)于稀釋醋酸,促進(jìn)醋酸電離,平衡向正向移動(dòng),故D正確;
          故選:AD.
          點(diǎn)評(píng):本題考查了弱電解質(zhì)的電離,明確弱電解質(zhì)電離特點(diǎn)及影響弱電解質(zhì)電離的因素是解本題關(guān)鍵,結(jié)合物質(zhì)間的反應(yīng)來(lái)分析解答,難度中等.
          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          某二元酸(H2A)在水中的電離方程式為:H2A=H++HA-,HA-H++A2-(Ka2=1.0×10-2),下列說(shuō)法正確的是(  )

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( 。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          下列敘述正確的是(  )

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          (1)在下列事實(shí)中,什么因素影響了化學(xué)反應(yīng)的速率?
          ①同濃度、同體積的鹽酸中放入同樣大小的鋅粒和鎂塊,產(chǎn)生氣體有快有慢:
          反應(yīng)物本身的性質(zhì)
          反應(yīng)物本身的性質(zhì)

          ②同樣大小的石灰石分別在0.1mol?L-1的鹽酸和1mol?L-1的鹽酸中反應(yīng)速率不同:
          反應(yīng)物的濃度
          反應(yīng)物的濃度

          ③煤的燃燒被研得越細(xì)越好:
          反應(yīng)物的接觸面積
          反應(yīng)物的接觸面積

          ④實(shí)驗(yàn)室用鋅和稀硫酸制氫氣時(shí)在反應(yīng)液中中少量的五水硫酸銅晶體,冒出氣泡明顯增加:
          Zn與CuSO4反應(yīng)生成Cu與Zn組成微型原電池(或發(fā)生原電池反應(yīng))
          Zn與CuSO4反應(yīng)生成Cu與Zn組成微型原電池(或發(fā)生原電池反應(yīng))

          (2)合成NH3反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g),在一定條件下,向VL密閉容器中加入xmolN2,ymol H2進(jìn)行反應(yīng),經(jīng)過(guò)2min后測(cè)得NH3zmol,用N2、H2、NH3表示的反應(yīng)速率分別是:

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素.A、E同主族,A能與B、C、D分別形成電子數(shù)相等的三種分子,C、D最外層電子數(shù)之和與E的核外電子總數(shù)相等.試回答:
          (1)E在周期表中的位置為
           
          周期
           
          族;
          (2)A、C、E三種元素的原子半徑由大到小的順序是
           
          (用元素符號(hào)填寫(xiě));
          (3)化合物 BA4的空間構(gòu)型為
           
          ,化合物ABC中化學(xué)鍵類型為
           
          ,它屬于
           
          分子(填“極性”或“非極性”).化合物C2A2是一種高能量分子,且C原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu).寫(xiě)出C2A2的電子式
           

          (4)A、D、E三種元素可形成一種離子化合物R,用惰性電極電解R的稀溶液的反應(yīng)方程式為
           
          ;電解一段時(shí)間后,溶液pH
           
          (填“增大”、“減小”或“不變”);
          (5)在0.1mol?L-1 E2BD3的溶液中,各離子濃度由大到小的順序是
           
          ;分子式為A2B2D4的化合物,與等物質(zhì)的量的KOH溶液反應(yīng)后溶液呈酸性,其原因是(用文字表述)
           

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