Question

FeCl₃是一種用途比較廣泛的鹽。

（1）印刷電路板是由高分子材料和銅箔復(fù)合而成�？讨朴∷㈦娐窌r(shí)，要用FeCl₃溶液作為“腐蝕液”，生成CuCl₂和FeCl₂。請(qǐng)寫出反應(yīng)的離子方程式                  。

（2）FeCl₃在天然水中可生成氫氧化鐵膠體，其沉降水中懸浮物的速度高于鋁鹽（如硫酸鋁等），是城市污水及工業(yè)廢水處理的高效絮凝劑。實(shí)驗(yàn)室制取氫氧化鐵膠體的方法是        （填字母序號(hào)）。

A．將飽和的FeCl₃溶液滴入沸水中，生成棕黃色液體即可。

B．在FeCl₃溶液中加入足量的NaOH溶液

C．將飽和的FeCl₃溶液滴入沸水，并繼續(xù)煮沸至生成紅褐色液體

D．將飽和的FeCl₃溶液滴入沸水，并繼續(xù)煮沸至生成紅褐色沉淀

證明此膠體已經(jīng)制成的最簡(jiǎn)單方法為                                        。

（3）FeCl₃可使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，化學(xué)方程式如下：2FeCl₃ ＋ 2KI ＝ 2FeCl₂ ＋ I₂ ＋2KI，在上式上用雙線橋法標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。向反應(yīng)后的溶液中加入CCl₄溶液，振蕩、靜置后會(huì)發(fā)現(xiàn)下層液體的顏色為        色，再將混合液倒入           （填儀器名稱）中，將兩層液體分離。

 

Answer 1

【答案】

（1）2Fe³⁺＋Cu ＝2Fe²⁺＋Cu²⁺（2分）

（2）C（2分）丁達(dá)爾效應(yīng)（1分）

（3）

  （3分）

紫色（或紫紅色）（2分）   分液漏斗（2分）

【解析】

試題分析：（1）Cu把Fe³⁺還原為Fe²⁺，配平可得離子方程式：2Fe³⁺＋Cu ＝2Fe²⁺＋Cu²⁺。

（2）利用FeCl₃的水解反應(yīng)，當(dāng)液體變?yōu)榧t褐色時(shí)即得到Fe(OH)₃膠體，故C項(xiàng)正確；A項(xiàng)仍為FeCl₃，B項(xiàng)和D項(xiàng)得到Fe(OH)₃沉淀，均不符合題意；膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故可用丁達(dá)爾效應(yīng)檢驗(yàn)?zāi)z體。

（3）Fe元素由+3價(jià)降為+2價(jià)，故2FeCl₃轉(zhuǎn)化為2FeCl₂，得2e‾，I元素由-1價(jià)升高為0價(jià)，2KI轉(zhuǎn)化為I₂，失2e‾，即可用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；I₂的CCl₄溶液為紫色或紫紅色，I₂的CCl₄溶液和H₂O分層，可用分液漏斗分離。

考點(diǎn)：本題考查離子方程式的書寫、用雙線橋標(biāo)電子轉(zhuǎn)移、膠體的制備和性質(zhì)、溶液的顏色及物質(zhì)的分離。