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          下列各組物質(zhì)在熔化時均需克服化學鍵，且是按熔點由低至高的順序排列的有（   ）
          A．K、Na、LiB．金剛石、碳化硅、晶體硅
          C．干冰、冰、石英D．F2、Cl2、Br2、I2
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A
          金屬熔化克服金屬鍵的作用，根據(jù)堿金屬熔沸點的順序從上至下依次降低，故A正確；原子晶體熔化時要克服共價鍵的作用，又根據(jù)鍵長越短鍵能越高，熔沸點越高，所以金剛石、碳化硅、晶體硅熔沸點依次降低，B不可選；分子晶體熔化時不需要克服共價鍵的作用，只需克服分子間作用力即可；C、D也不可選。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述中正確的是(    )
          A．熔化狀態(tài)下能導電的物質(zhì)一定是離子化合物
          B．P4和NO2都是共價化合物
          C．在氧化鈣和二氧化硅晶體中都不存在單個的小分子
          D．離子化合物中一定不存在單個的分子
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          1963年在格陵蘭Ika峽灣發(fā)現(xiàn)一種水合碳酸鈣礦物ikaite。它形成于冷的海水中，溫度達到8oC即分解為方解石和水。1994年的文獻指出：該礦物晶體中的Ca2+ 離子被氧原子包圍，其中2個氧原子來自同一個碳酸根離子，其余6個氧原子來自6個水分子。它的單斜晶胞的參數(shù)為：a =" 887" pm, b =" 823" pm, c =" 1102" pm, β = 110.2°，密度d =" 1.83" g cm-3，Z = 4。
          ⑴ 通過計算得出這種晶體的化學式。                                   
          ⑵ 研究了這種晶體在加壓下受熱膨脹體積增大的情形，并與冰及鈣離子配位數(shù)也是8的二水合石膏晶體(gypsum)作了對比，結(jié)果如下圖所示（縱坐標為相對體積）：

          為什么選取冰和二水合石膏作對比？實驗結(jié)果說明什么？ 
          ⑶ 這種晶體屬于哪種類型的晶體？簡述理由。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某離子晶體的結(jié)構(gòu)（局部如圖所示）中，X位于立方體的頂點，Y位于立方體的中心。請回答:

          (1)該晶體的化學式為
          A.X4Y            B.X2Y             C.XY2                       D.XY
          (2)晶體中，每個X的周圍與它最接近且距離相等的X的數(shù)目為
          A.4個            B.6個              C.8個                D.12個
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在醫(yī)院施行外科手術時，常用HgCl2的稀溶液作為手術刀的消毒劑。已知HgCl2有如下性質(zhì)：①HgCl2晶體熔點較低；②HgCl2在熔融狀態(tài)下不能導電；③HgCl2在水溶液中可發(fā)生微弱的電離。下列關于HgCl2的敘述正確的是(    )
          A．HgCl2屬于共價化合物B．HgCl2屬于離子化合物
          C．HgCl2屬于非電解質(zhì)D．HgCl2屬于強電解質(zhì)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          自然界中已發(fā)現(xiàn)的100多種元素里，金屬元素約占      ，其中含量最多的元素是      ，含量最多的金屬元素是      。金屬導電靠      ，電解質(zhì)溶液導電靠     ，金屬導電能力隨溫度升高而       ，溶液導電能力隨溫度升高而       。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下面敘述所指的物質(zhì)一定是金屬單質(zhì)的是(    )
          A．具有金屬光澤并能導電的固體
          B．晶體里有陽離子而沒陰離子，具有延展性的固體
          C．單質(zhì)跟堿溶液反應有氫氣生成的固體
          D．具有顯著還原性的固體
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          根據(jù)相關化學原理，下列判斷正確的是(　　)
          A．若X是原子晶體，Y是分子晶體，則熔點：X<Y
          B．若A2＋2D－===2A－＋D2，則氧化性：D2>A2
          C．若R2－和M＋的電子層數(shù)相同，則原子序數(shù)：R>M
          D．若弱酸HA的酸性強于弱酸HB，則同濃度鈉鹽溶液的堿性：NaA<NaB
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          X、Y、Z三種元素，原子序數(shù)依次減�。甔是第四周期主族元素，其部分電離能如圖1所示；X、Y元素具有相同的最高正化合價；Z元素是形成化合物種類最多的元素．回答下列問題：
          （1）已知Y元素的電負性為1.2，氮元素的電負性為3.0，則Y與氮形成的化合物的化學式為______，該化合物的晶體類型為______
          （2）電負性：X______Y（填“＞”、“=”或“＜”）．
          （3）元素Z的一種氫化物（化學式為Z2H4）是重要的化工原料．有關Z2H4分子的說法正確的是______（填字母）．
          A．分子中含有氫鍵B．分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵
          C．含有4個σ鍵和1個π鍵D．屬于非極性分子
          （4）X的氧化物與鈦（Ti）的氧化物相互作用，能形成鈦酸鹽，其晶體結(jié)構(gòu)示意圖如圖2所示（X、Ti和O三種元素對應的離子
          分別位于立方體的體心、頂點和面心）．該晶體中，鈦離子和周圍______（填數(shù)字）個氧離子相緊鄰．
          （5）X的氧化物的熔點比Y的氧化物的熔點______（填“高”或“低”），原因是______．
          

			
          

			
          
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