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          【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?　　)
          序號
          實(shí)驗(yàn)操作
          實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>
          ①
          滴加酸性高錳酸鉀溶液
          確定苯中混有乙醛
          ②
          向水解后的蔗糖溶液中直接加入新制氫氧化銅懸濁液并加熱
          確定蔗糖是否水解
          ③
          加入碳酸氫鈉溶液
          確定乙醇中混有乙酸
          ④
          加淀粉
          確定食鹽中含有碘酸鉀
          A. ①② B. ②③ C. ①③ D. ②④
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          乙醛能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，苯不能，①正確。蔗糖的水解產(chǎn)物葡萄糖與新制Cu(OH)2懸濁液的反應(yīng)必須在堿性環(huán)境中進(jìn)行，蔗糖水解是在稀硫酸存在的條件下發(fā)生的，必須先加燒堿溶液中和硫酸，再加新制的Cu(OH)2懸濁液確定蔗糖是否發(fā)生水解，②錯(cuò)誤。乙酸能與NaHCO3反應(yīng)放出CO2而乙醇不能，③正確。IO與淀粉不反應(yīng)，④錯(cuò)誤。答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下表是幾種弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù) (25℃)。
          電解質(zhì)
          電離方程式
          平衡常數(shù)K
          CH3COOH
          CH3COOH CH3COO— + H+
          1.76 × 10 -5
          H2CO3
          H2CO3HCO3— + H+
          HCO3— CO32— + H+
          K1=4.31 × 10 -7
          K2=5.61 × 10 -11
          C6H5OH
          C6H5OHC6H5O—+ H+
          1.1 × 10 -10
          H3PO4
          H3PO4H2PO4—+ H+
          H2PO4— HPO42—+ H+
          HPO42—PO43—+ H+
          K1=7.52 × 10 -3
          K2=6.23× 10 -8
          K3=2.20× 10 -13
          NH3·H2O
          NH3·H2ONH4+ + OH—
          1.76× 10 -5
          回答下列問題（C6H5OH為苯酚）：
          （1）由上表分析，若 ① CH3COOH ② HCO3— ③ C6H5OH ④ H2PO4— 均可看作酸，則它們酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>___________（填編號）；
          （2）寫出C6H5OH與Na3PO4反應(yīng)的離子方程式：__________________________；
          （3）25℃時(shí)，將等體積等濃度的醋酸和氨水混合，混合液中：c(CH3COO—)______c(NH4+)；（填“＞”、“＝”或“＜”）
          （4）25℃時(shí)，向10 mL 0.01 mol/L苯酚溶液中滴加V mL 0.01 mol/L氨水，混合溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是______；
          A.若混合液pH＞7，則V≥ 10
          B.若混合液pH＜7，則c((NH4+) ＞c (C6H5O—) ＞c (H+)＞c (OH—)
          C.V=10時(shí)，混合液中水的電離程度小于10 mL 0.01mol/L苯酚溶液中水的電離程度
          D．V=5時(shí)，2c(NH3·H2O)+ 2 c (NH4+)= c (C6H5O—)+ c (C6H5OH)
          （5）水解反應(yīng)是典型的可逆反應(yīng)．水解反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)稱為水解常數(shù)(用Kh表示)，類比化學(xué)平衡常數(shù)的定義，請寫出Na2CO3第一步水解反應(yīng)的水解常數(shù)的表達(dá)式_______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知NaHSO4在水中的電離方程式為：NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－。某溫度下，向pH＝6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH為2。下列對該溶液的敘述中，不正確的是（ ）
          A. 該溫度高于25℃
          B. 由水電離出來的H＋的濃度是1.0×10－10mol·L－1
          C. NaHSO4晶體的加入抑制了水的電離
          D. 該溫度下加入等體積pH為12的NaOH溶液可使該溶液恰好呈中性
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】25℃時(shí)在五份蒸餾水中分別加入適量的下列物質(zhì)，所得實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表所示：
          加入物質(zhì)
          HCl(aq)
          FeCl3
          NaOH
          HCOONa
          C2H5OH
          溶液的pH
          3
          4
          10
          11
          未測定
          水的電離程度
          α1
          α2
          α3
          α4
          α5
          加入物質(zhì)后水的電離程度由大到小排列順序正確的是
          A．α3＞α1＞α5＞α2＞α4 B．α4＞α2＞α5＞α1＞α3
          C．α4＞α2＞α5＞α3＞α1   D．α1＞α3＞α5＞α2＞α4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將體積均為5 mL的甲、乙、丙三種液體依次沿試管壁緩緩滴入試管中(勿振蕩)，出現(xiàn)如圖所示的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，則甲、乙、丙的組合可能是(　　) 
          選項(xiàng)
          A
          B
          C
          D
          甲
          1,2二溴乙烷
          溴苯
          水
          乙醇
          乙
          水
          液溴
          大豆油
          乙酸
          丙
          苯
          乙醇
          溴水
          乙酸乙酯
          A. A B. B C. C D. D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在恒容密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng):2CO2(g)+6H2(g) C2H5OH(g)+3H2O(g) △H。在某壓強(qiáng)下起始時(shí)按不同氫碳比[n(H2)/n(CO2)]投料(見圖中曲線①②③)，測得CO2平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系如下圖所示，下列有關(guān)說法不正確的是
          A. 該反應(yīng):△H<0
          B. 氫碳比:①>②>③
          C. 其它條件不變的情況下，加入無水氯化鈣CO2的轉(zhuǎn)化率降低
          D. 若起始CO2濃度為2mol·L一1、H2為4mol.L一1,在圖中曲線③氫碳比條件下進(jìn)行，則400K時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值約為1.69
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】垃圾假單胞菌株能夠在分解有機(jī)物的同時(shí)分泌物質(zhì)產(chǎn)生電能，其原理如下圖所示。有機(jī)物為C6H12O6)。下列說法正確的是
          A. A為正極，H2PCA在該電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
          B. 放電過程中，正極反應(yīng)為2H2O-4e=4H++O2↑
          C. 若1molO2參與電極反應(yīng)，有2 mol H+穿過質(zhì)子交換膜進(jìn)入右室
          D. 電池總反應(yīng)為:C6H12O6+6O26CO2↑+6H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】生活中的有機(jī)物種類豐富，在衣食住行等多方面應(yīng)用廣泛，其中乙醇和乙酸是比較常見的有機(jī)物。
          (1)工業(yè)上用乙烯與水反應(yīng)可制得乙醇，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________(不用寫反應(yīng)條件)。
          (2)乙醇能夠發(fā)生氧化反應(yīng)：乙醇在銅作催化劑的條件下可被氧氣氧化為乙醛，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。
          (3)下列關(guān)于乙醇的說法正確的是______(選填字母)。
          A．乙醇不能和酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)
          B．乙醇只能被氧化成乙醛
          C．黃酒中某些微生物使乙醇氧化為乙酸，于是酒就變酸了
          (4)當(dāng)乙酸分子中的O都是18O時(shí)，乙醇分子中的O都是16O時(shí)，二者在一定條件下反應(yīng)，生成物中水的相對分子質(zhì)量為________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某化學(xué)實(shí)驗(yàn)室需要0.5 mol·L－1硫酸溶液450 mL。根據(jù)溶液的配制情況回答下列問題：
          （1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是______(填序號)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是________(填儀器名稱)。
          （2）現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 g·cm－3的濃硫酸來配制450 mL、0.5 mol·L－1的稀硫酸。計(jì)算所需濃硫酸的體積為________ mL(保留1位小數(shù))，現(xiàn)有
          ①10 mL　②25 mL　③50 mL　④100 mL四種規(guī)格的量筒，你選用的量筒是________(填代號)。
          （3）配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進(jìn)行稀釋，稀釋時(shí)操作方法是__________________________________________________________。
          （4）配制時(shí)，一般可分為以下幾個(gè)步驟：
          ①量取�、谟�(jì)算�、巯♂尅、軗u勻　⑤轉(zhuǎn)移�、尴礈臁、叨ㄈ荨、嗬鋮s
          其正確的操作順序?yàn)椋孩?/span>→①→③→________→ ________→________→________→④(填序號)。_________
          （5）在配制過程中，其他操作都準(zhǔn)確，下列操作中錯(cuò)誤的是________(填代號，下同)，能引起誤差偏高的有________。
          ①洗滌量取濃硫酸后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
          ②未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中
          ③將濃硫酸直接倒入燒杯，再向燒杯中注入蒸餾水來稀釋濃硫酸
          ④定容時(shí)，加蒸餾水超過刻度線，又用膠頭滴管吸出
          ⑤轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水
          ⑥定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
          ⑦定容時(shí)，俯視刻度線
          

			
          

			
          
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