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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          （10分）實驗室可用KMnO4和濃鹽酸反應制取氯氣。其變化可表述為：
          2KMnO4＋16HCl(濃) ===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
          （1）請將上述化學方程式改寫為離子方程式________________。
          （2）濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是________________(填寫編號，多選倒扣)。
          ①只有還原性        ②還原性和酸性
          ③只有氧化性        ④氧化性和酸性
          （3）此反應中氧化產物是        （填化學式），產生0.5molCl2，則轉移的電子的物質的量為______mol。
          （4).用雙線橋法表示該反應的電子轉移的方向和數目
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）2MnO4—＋16H＋＋10Cl—===2Mn2+＋5Cl2↑＋8H2O（2分）
          （2）②（2分）
          （3） Cl2（2分）   1 （2分）（4）略（2分）
          

          解析
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          實驗室可用KMnO4和濃鹽酸反應制取氯氣．其變化可表述為：
          2
          2
          KMnO4+
          16
          16
          HCl（濃）═
          2
          2
          KCl+
          2
          2
          MnCl2+
          5
          5
          Cl2↑+
          8
          8

          （1）請完成該化學方程式并配平（未知物化學式和化學計量數填入框內）．
          （2）請將上述配平的化學方程式改寫為離子方程式
          2MnO4-+16H++10Cl-═Mn2++5Cl2↑+8H2O
          2MnO4-+16H++10Cl-═Mn2++5Cl2↑+8H2O
          ．
          （3）濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是
          ②
          ②
          （填寫編號，多選倒扣）．
          ①只有還原性         ②還原性和酸性
          ③只有氧化性         ④氧化性和酸性
          （4）產生0.1molCl2，則轉移的電子的物質的量為
          0.2
          0.2
          mol．
          （5）ClO2具有很強的氧化性．因此，常被用作消毒劑，其消毒的效率（以單位質量得到的電子數來衡量）是Cl2的
          2.63
          2.63
          倍．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          實驗室可用KMnO4固體和濃鹽酸反應制氯氣，反應的化學方程式如下：2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O．
          （1）該反應中氧化劑是
          KMnO4
          KMnO4
          ，還原劑是
          HCl
          HCl
          ．
          （2）若反應中有0.20mol 電子發(fā)生轉移，生成氯氣的體積為
          2.24L
          2.24L
          （標準狀況），被氧化的HCl的物質的量是
          0.20 mol
          0.20 mol
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          實驗室可用KMnO4和濃鹽酸反應制取氯氣．其變化可表述為：
          2
          2
          KMnO4+
          16
          16
          HCl（濃）═
          2
          2
          KCl+
          2
          2
          MnCl2+
          5
          5
          Cl2↑+
          8
          8
          H2O
          （1）請配平化學方程式（將化學計量數填入括號內）．
          （2）請將上述配平的化學方程式改寫為離子方程式
          2MnO4-+16H++10Cl-═Mn2++5Cl2↑+8H2O
          2MnO4-+16H++10Cl-═Mn2++5Cl2↑+8H2O
          ．
          （3）濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是
          ②
          ②
          （填寫編號，多選倒扣）．
          ①只有還原性         ②還原性和酸性
          ③只有氧化性         ④氧化性和酸性
          （4）產生0.5molCl2，則轉移的電子的物質的量為
          1
          1
          mol．
          （5）已知反應CuS+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+S↓+2H2O，當轉移電子數為1.806×1023時，被還原的硝酸的物質的量是
          0.3mol
          0.3mol
          ，產生標況NO2的體積為
          6.72L
          6.72L
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （10分）實驗室可用KMnO4和濃鹽酸反應制取氯氣。其變化可表述為：
          2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
          （1）請將上述化學方程式改寫為離子方程式________________。
          （2）濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是________________(填寫編號，多選倒扣)。
          ①只有還原性         ②還原性和酸性
          ③只有氧化性         ④氧化性和酸性
          （3）此反應中氧化產物是        （填化學式）， 產生0.5molCl2，則轉移的電子的物質的量為______mol。
          （4).用雙線橋法表示該反應的電子轉移的方向和數目
           
          

			
          

			
          
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