【題目】NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）
A.1 mol Na與O2完全反應生成Na2O和Na2O2的混合物，轉移電子數(shù)為NA，生成物中離子總數(shù)為2NA
B.
的NaHSO3溶液中，由水電離的H+數(shù)目為0.01NA個
C.32.5 g鋅與一定量濃硫酸恰好完全反應，生成氣體的分子數(shù)為0.5NA
D.反應3H2(g)＋N2(g)
2NH3(g) ΔH＝－92 kJ·mol－1，當放出熱量9.2 kJ時轉移電子0.3NA
【答案】C
【解析】
A．鈉和氧氣反應后變?yōu)?/span>+1價，故1mol鈉完全反應轉移1mol電子即NA個，而生成的產物無論是氧化鈉還是過氧化鈉，均是2molNa＋～1mol陰離子，而1mol鈉反應后變?yōu)?/span>1molNa＋，故所對應的陰離子的物質的量為0.5mol，即產物中離子共1.5NA個，故A錯誤；
B．pH=2的NaHSO3溶液中，HSO3－的電離大于水解，溶液中的氫離子主要來自于HSO3－的電離，溶液中水電離出的氫離子小于0.01NA個，故B錯誤；
C．32.5 g鋅與一定量濃硫酸恰好完全反應，無論生成二氧化硫還是氫氣，生成的氣體均為0.5mol，生成氣體的分子數(shù)為0.5NA，故C正確；
D．反應3H2(g)＋N2(g)
2NH3(g) ΔH＝－92 kJ·mol－1，轉移6mol電子，放出熱量9.2 kJ時，轉移電子0.6 NA，故D錯誤；
故選C。
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【題目】2019年諾貝爾化學獎花落鋰離子電池，美英日三名科學家獲獎，他們創(chuàng)造了一個可充電的世界。像高能LiFePO4電池，多應用于公共交通。電池中間是聚合物的隔膜，主要作用是在反應過程中只讓Li+通過。結構如圖所示。
原理如下：(1x)LiFePO4+xFePO4+LixCn
LiFePO4+nC。下列說法不正確的是（ ）
A.放電時，正極電極反應式：xFePO4+xLi++xe-=xLiFePO4
B.放電時，電子由負極經導線、用電器、導線到正極
C.充電時，陰極電極反應式：xLi++xe-+nC=LixCn
D.充電時，Li+向左移動
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現(xiàn)有某鐵碳合金，某化學興趣小組為了測定鐵碳合金中鐵的質量分數(shù)，并探究濃硫酸的還原產物，設計了如圖所示的實驗裝置和實驗方案(夾持儀器已省略)，請你參與此項活動并回答相應問題：
（1）該裝置的連接順序a___(填接口字母)，連接好裝置后，首先應進行的操作是____。
（2）mg鐵碳合金中加入濃H2SO4，點燃酒精燈一段時間后，用滴管吸取A中的溶液滴入到適量水中作為試樣，試樣中所含金屬離子的成分有以下三種可能：A：只含有Fe3＋；B：只含有Fe2＋；C：____，若為A，則A中反應的化學方程式為___，驗證C種可能的實驗方法___。
（3）待A中不再逸出氣體時，停止加熱，拆下C并稱重，C增重bg。鐵碳合金中鐵的質量分數(shù)____(寫表達式)。
（4）某同學認為利用此裝置測得鐵的質量分數(shù)偏大，請你寫出可能的原因：_____。
（5）隨著反應的進行，A中還可能發(fā)生某些離子反應。寫出相應的離子方程式____。
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【題目】化合物M是生產治療皮膚病藥物的中間體。實驗室由芳香族化合物A制備M的一種合成路線如圖：
已知：①RCOOH
RCOCl
②
（R表示烴基）
回答下列問題：
（1）B的化學名稱為___。
（2）反應②試劑和條件分別為___。
（3）③的反應類型是___。
（4）M中含氧官能團的名稱是___。
（5）反應⑤的化學方程式為___。
（6）寫出同時滿足下列條件，與D互為同分異構體的芳香族化合物的結構簡式___（任寫兩種）。
ⅰ.能與NaHCO3溶液反應；
ⅱ.能發(fā)生銀鏡反應；ⅲ.核磁共振氫譜中的峰面積之比為1：2：2：2：1。
（7）參照上述合成路線和信息，以苯和一溴甲烷為原料（無機試劑任選），設計制備
的合成路線___。
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【題目】最近，全國的霧霾天氣對環(huán)境造成了嚴重影響，蕪湖市開展了和臭氧的監(jiān)測。 下列有關說法正確的是
A. 臭氧的摩爾質量是 48g
B. 同溫同壓條件下，等質量的氧氣和臭氧體積比為 2：3
C. 20g 氖氣中含有個 6.02 × 1023 個原子
D. 1.00mol 臭氧中含有電子總數(shù)為 18 × 6.02 × 1023個
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【題目】如圖是實驗室研究潛水艇中供氧體系反應機理的裝置圖(夾持儀器略)。
（1）A裝置為CO2的發(fā)生裝置，反應的離子方程式為____________________。
（2）B裝置可除去A裝置中可能揮發(fā)出的___________，反應的離子方程式為_______________。
（3）C裝置為O2的發(fā)生裝置，反應的化學方程式為__________________、________________。
（4）D裝置可除去C裝置中未反應的__________，反應的離子方程式為____________________。
（5）E裝置為排水法收集O2的裝置，檢驗所收集的氣體為O2的方法為_____________________。
（6）C裝置中固體由淡黃色完全變?yōu)榘咨�，檢驗固體成分的實驗方案為取少量C裝置中反應后的固體溶于水，向溶液中滴入過量___溶液，若有白色沉淀生成，則證明固體中含有___；過濾，向濾液中滴入幾滴酚酞溶液，若__且不褪色，則證明固體中含有__。
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【題目】A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。其中B的單質在常溫下為雙原子分子，它與A的單質可形成氣態(tài)分子X，X的水溶液呈堿性；D的簡單陽離子與X具有相同電子數(shù)，且D是同周期元素中原子半徑最大的元素；E元素的原子最外層比次外層少兩個電子，C、F兩種元素的原子最外層共有13個電子。則
（1）X的化學名稱為__________。
（2）B單質的結構式為__________；E的氣態(tài)氫化物的電子式為__________；C與D形成的兩種化合物中，其中一種物質含有兩種類型的化學鍵，分別為______________，該物質屬于______________(填“離子化合物”或“共價化合物”)。
（3）B、C、E分別與A形成的化合物中最穩(wěn)定的是__________(寫化學式)。
（4）D是同周期簡單陽離子中離子半徑最__________(填“大”或“小”)的元素。
（5）F的單質在反應中常作________劑(填“氧化”或“還原”)。
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【題目】已知：①C(s)＋O2(g)＝CO2 (g) △H1 ②CO2(g)＋C(s)＝2CO(g) △H2
③2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H3 ④4Fe(s)＋3O2(g)＝2Fe2O3(s) △H4
⑤3CO(g)＋Fe2O3(s)＝3CO2(g)＋2Fe(s) △H5
下列關于上述反應焓變的判斷正確的是（ ）
A.△H1＞0，△H3＜0B.△H2＞0，△H3＞0
C.△H1＝△H2＋△H3D.△H3＝△H4＋△H5
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【題目】根據(jù)實驗室測定硫酸銅晶體結晶水含量的實驗，填寫下列空白：
（1）從下列儀器中選出所需儀器(用標號字母填寫)_____；
A．電子天平 B．研缽 C．藥匙 D．酒精燈 E．干燥器 F．玻璃棒 G．石棉網 H．蒸發(fā)皿 I．坩堝 J．三腳架
除上述儀器外，還需要的儀器是____；
（2）某學生實驗后得到以下數(shù)據(jù)：
加熱前的質量（g） | 加熱前的質量（g） | ||
W1（容器） | W2（容器+晶體） | W3（容器+無水硫酸銅） | |
第一次 | 15.688 | 17.668 | 16.962 |
第一次 | 15.688 | 17.744 | 17.002 |
請寫出結晶水x=___（保留2位小數(shù)），實驗誤差=_____%（保留2位小數(shù)）；
從下列選項中選出該學生產生誤差的原因可能是(填寫字母)____。
A．加熱前稱量時容器未完全干燥 B．晶體表面已經少量失水
C．加熱后容器未放入干燥器中冷卻 D．加熱過程中晶體有少量濺失
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