Question

對(duì)可逆反應(yīng)A₂(g)＋B₂(g)  2AB(g) 在一定條件下，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（ ）

A、平衡時(shí)容器內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量比為1∶1∶2

B、平衡時(shí)容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化

C、單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol AB的同時(shí)，生成n mol的B₂

D、單位時(shí)間內(nèi)，生成n mol A₂的同時(shí)，生成n mol的B₂

Answer 1

C 

解析:

平衡時(shí)容器內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比是沒有規(guī)律的,只是各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度保持不變是一般規(guī)律，A錯(cuò)；對(duì)于反應(yīng)前后氣體不變的反應(yīng)，容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而改變，無論是否平衡！B不能選擇；對(duì)于C，D 類型需要了解六個(gè)字的“同邊異，異邊同”原理，對(duì)于D，如果反應(yīng)向左進(jìn)行，單位時(shí)間內(nèi)，本來就是生成n mol A₂的同時(shí)，一定生成了n mol的B₂；對(duì)于C，表示反應(yīng)向左進(jìn)行的同時(shí)也在向右進(jìn)行，而且程度相同！所以是正確的。