Question

【題目】銅與濃硝酸反應的方程式為：

（1）在該反應中，被還原的元素是_______，氧化產(chǎn)物是_______。

（2）在方程式標出電子轉移的方向和數(shù)目_______。

（3）若有32g銅參與反應，被還原的硝酸有_______mol。

Answer 1

【答案】HNO3中+5價的氮 硝酸銅 1

【解析】

由化學方程式可知，反應中，銅單質中銅元素化合價升高被氧化，銅做還原劑，硝酸銅為氧化產(chǎn)物，濃硝酸中氮元素化合價降低被還原，濃硝酸做氧化劑，二氧化氮為還原產(chǎn)物。

（1）在該反應中，銅單質中銅元素化合價升高被氧化，銅做還原劑，硝酸銅為氧化產(chǎn)物，濃硝酸中+5價的N的化合價降低被還原，濃硝酸做氧化劑；

（2）在該反應中，銅做還原劑，濃硝酸做氧化劑，電子轉移的數(shù)目為2e-，則電子轉移的方向和數(shù)目為；

（3）由化學方程式可知，1mol銅參加反應有2mol硝酸被還原，32g銅的物質的量為=0.5mol，則被還原的硝酸的物質的量為0.5mol×2=1mol。