【題目】回答下列問題：
（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L NH3中含_________個氨分子，_____________mol氫原子。
（2）等質(zhì)量的SO2和SO3物質(zhì)的量之比是_____________；所含的氧原子個數(shù)之比是________。
（3）含0.4mol A13+的Al2（SO4）3中所含的SO42﹣的物質(zhì)的量是__________。
（4）在一定的溫度和壓強下，1體積氣體X2跟3體積氣體Y2化合生成2體積化合物，則該化合物的化學(xué)式是__________。
【答案】 0.5NA 1.5 5:4 5:6 0.6mol XY3或Y3X
【解析】（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LNH3的物質(zhì)的量是11.2L÷22.4L/mol＝0.5mol，其中含0.5NA個氨分子，0.5mol×3＝1.5mol氫原子。（2）等質(zhì)量的SO2和SO3物質(zhì)的量之比是
，所含的氧原子個數(shù)之比是5×2:4×3＝5:6。（3）含0.4molA13+的Al2（SO4）3的物質(zhì)的量是0.4mol÷2＝0.2mol，其中所含的SO42﹣的物質(zhì)的量是0.2mol×3＝0.6mol。（4）在一定的溫度和壓強下，1體積氣體X2跟3體積氣體Y2化合生成2體積化合物，根據(jù)阿伏加德羅定律可知反應(yīng)的方程式為X2+3Y2=2Z，因此根據(jù)原子守恒可知該化合物的化學(xué)式是XY3或Y3X。
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【題目】250℃時，14gCO2和H2O（g）的混合氣體與足量的Na2O2反應(yīng)，反應(yīng)后固體質(zhì)量增加了6g，則原混合物的平均相對分子質(zhì)量為
A. 36 B. 22 C. 28 D. 42
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【題目】下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的敘述正確的( )
A.Fe在少量氯氣中點燃可生成FeCl2B.Na在空氣中加熱生成淡黃色固體
C.次氯酸見光分解生成Cl2D.Cu與稀H2SO4加熱可生成SO2
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【題目】電解硫酸鈉溶液生產(chǎn)硫酸和燒堿溶液的裝置如圖所示，其中陰極和陽極均為惰性電極。測得同溫同壓下，氣體甲與氣體乙的體積比約為1∶2，以下說法正確的是（ ）
A. a極與電源的負(fù)極相連
B. a電極反應(yīng)式：2H2O+2e－= H2↑+2OH－
C. 離子交換膜d為陰離子交換膜
D. 產(chǎn)物丙為硫酸溶液
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【題目】電滲析法是指在外加電場作用下，利用陰離子交換膜和陽離子交換膜的選擇透過性，使部分離子透過離子交換膜而遷移到另一部分水中，從而使一部分水淡化而另一部分水濃縮的過程。如圖是利用電滲析法從海水中獲得淡水的原理圖，已知海水中含Na+、Cl－、Ca2+、Mg2+、SO42－等離子，電極為石墨電極。下列有關(guān)描述錯誤的是
A．陽離子交換膜是A，不是B
B．通電后陽極區(qū)的電極反應(yīng)式：2Cl――2e－→Cl2↑
C．工業(yè)上陰極使用鐵絲網(wǎng)代替石墨碳棒，以增強導(dǎo)電性
D．陰極區(qū)的現(xiàn)象是電極上產(chǎn)生無色氣體，溶液中出現(xiàn)少量白色沉淀
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【題目】下列關(guān)于加成反應(yīng)敘述不正確的是( )
A. 反應(yīng)物一定含有碳碳雙鍵
B. 反應(yīng)物一定含有不飽和鍵
C. 產(chǎn)物不一定只有一種
D. 產(chǎn)物一定是化合物
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【題目】Ⅰ．現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①O2；②Fe；③CaO；④CO2；⑤H2SO4；⑥Ba(OH)2；⑦紅褐色的氫氧化鐵膠體；⑧硫酸鈉溶液；⑨稀硝酸；⑩Cu2(OH)2CO3。
（1）按物質(zhì)的樹狀分類法填寫表格的空白處：
分類標(biāo)準(zhǔn) | 金屬單質(zhì) | 氧化物 | 溶液 | 膠體 |
屬于該類的物質(zhì) | ② | _____ | ⑧⑨ | _____ |
（2）上述物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的有_________；上述物質(zhì)中能與鹽酸反應(yīng)的電解質(zhì)有________。
Ⅱ.（1）在 KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O 的反應(yīng)中，氧化劑是_________，還原產(chǎn)物是_________，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比是_________。
（2）在反應(yīng)MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O中，每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCl2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為___________。
Ⅲ.Mn2+、Bi3+、BiO3-、MnO4-、H+、H2O組成的一個氧化還原反應(yīng)體系中，發(fā)生BiO3-→Bi3+的反應(yīng)過程，據(jù)此回答下列問題：
將以上物質(zhì)分別填入下面對應(yīng)的橫線上，組成一個未配平的化學(xué)方程式。
________+ _________+ ________
_________+ ________+H2O
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【題目】（1）已知2 mol氫氣燃燒生成液態(tài)水時放出572 kJ的熱量，反應(yīng)方程式是2H2(g)+O2(g)
2H2O(l)。請回答下列問題：
①該反應(yīng)的生成物能量總和____________(填“大于”、“小于”或“等于”)反應(yīng)物能量總和。
②若2 mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量_________(填“>”“<”或“=”)572 kJ。
（2）FeS2焙燒產(chǎn)生的SO2可用于制硫酸。已知25 ℃、101 kPa時：
2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) ΔH1=197 kJ·mol1
H2O(g)H2O(l) ΔH2=44 kJ·mol1
2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)2H2SO4(l) ΔH3=545 kJ·mol1
則SO3(g)與H2O(l)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是____________________________。
（3）已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
①6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)2C3H5(ONO2)3(l) ΔH1
②2H2(g)+O2(g)2H2O(g) ΔH2
③C(s)+O2(g)CO2(g) ΔH3
則反應(yīng)4C3H5(ONO2)3(l)12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)的ΔH為___________。
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【題目】下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述正確的是 ( )
A. CO 的燃燒熱是 283. 0 kJ/mol，則2CO2(g) =2CO(g)+O2(g) ΔH=+283.0 kJ/mol
B. HC1和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH=-57. 3 kJ/mol，則H2SO4和Ba(OH)2的反應(yīng)熱ΔH=2×(-57.3) kJ/mol
C. 等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量少
D. 已知：H—H鍵的鍵能為a kJ/mol，Cl—C1鍵的鍵能為b kJ/mol，H—C1鍵的鍵能為c kJ/mol，則生成1 mol HC1放出的能量為(a+b-2c)/2 kJ
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