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				（1）請針對CO2和SO2的相同點與不同點回答問題．
          ①它們中可以使澄清石灰水變渾濁的是
           
          ．
          ②它們中可以用向上排空氣法收集的是
           
          ．
          ③它們中能使品紅溶液及高錳酸鉀溶液褪色的是
           
          ．
          （2）現(xiàn)有兩位同學設計了下述兩個方案，并都認為如果觀察到的現(xiàn)象和自己設計的方案一致，即可確證無色混合氣體中含有CO2和SO2．
          方案甲：氣體通過酸性高錳酸鉀溶液時溶液褪色，繼續(xù)通過澄清石灰水時石灰水變渾濁．
          方案乙：氣體通過品紅溶液時溶液紅色變淺，繼續(xù)通過澄清石灰水時石灰水變渾濁．
          試評價上述各方案是否嚴密．若你認為哪個方案不嚴密，請簡要說明理由：
           
          ．			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：（1）①二氧化碳和二氧化硫都可以和氫氧化鈣反應生成白色沉淀；
          ②二氧化碳和二氧化硫都比空氣重，用向上排氣法收集；
          ③二氧化硫具有還原性和漂白性可以使高錳酸鉀褪色，品紅褪色；
          （2）方案甲若二氧化硫大量存在，通過高錳酸鉀溶液后有剩余，二氧化硫也會使澄清石灰水變渾濁；方案乙通過品紅溶液紅色變淺，說明有二氧化硫且全部被品紅吸收，再通過澄清石灰水變渾濁說明含二氧化碳；
          解答：解：①使澄清石灰水變渾濁的氣體是二氧化碳和二氧化硫，發(fā)生CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O、SO2+Ca（OH）2=CaSO3↓+H2O，
          故答案為：CO2、SO2 ；
          ②可以用向上排空氣法收集的氣體是比空氣重，可以依據(jù)相對分子質量和空氣平均相對分子質量29比較分析，大于29比空氣重，小于29氣體比空氣輕所以二氧化硫和二氧化碳氣體都比空氣重，可以用向上排空氣法收集，
          故答案為：CO2、SO2；　
          ③二氧化硫具有還原性和漂白性可以使高錳酸鉀褪色，品紅褪色．能使品紅溶液及高錳酸鉀溶液褪色的是二氧化硫，故答案為：SO2；
          （2）方案甲若二氧化硫大量存在，通過高錳酸鉀溶液后有剩余，二氧化硫也會使澄清石灰水變渾濁，所以需要在通過高錳酸鉀溶液后再通過品紅試液檢驗二氧化硫是否全部反應，所以甲不嚴密；方案乙通過品紅溶液紅色變淺，說明有二氧化硫且全部被品紅吸收，再通過澄清石灰水變渾濁說明含二氧化碳，可以證明二氧化硫和二氧化碳的存在，乙嚴密，
          故答案為：方案甲不嚴密，因為當只有較大量的SO2時，也會出現(xiàn)其中的現(xiàn)象，方案乙嚴密．
          點評：本題考查了物質性質的分析判斷，主要是二氧化碳和二氧化硫性質的比較和鑒別方法，掌握實驗方案的設計和物質檢驗是解題關鍵，題目難度中等．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2013?上饒一模）某工業(yè)廢水中僅含下表離子中的5種（不考慮水的電離及離子的水解），且各種離子的物質的量濃度相等，均為0.1mol/L
          

          


          
陽離子
K+ Cu2+   Fe3+   Al3+   Fe2+
          

          
陰離子
Cl-CO32-  NO3-  SO42-  SiO32-
          甲同學欲探究廢水的組成，進行了如下實驗
          Ⅰ．用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，無紫色火焰（透過藍色鈷玻璃觀察）．
          Ⅱ．取少量溶液，加入KSCN溶液無明顯變化．
          Ⅲ．另取溶液加入少量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，此時溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類不變
          Ⅳ． 向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成．
          請推斷
          （1）由Ⅰ、Ⅱ判斷，溶液中一定不含有的陽離子是
          K+、Fe3+
          K+、Fe3+
          （寫離子符號）．
          （2）Ⅲ中加入少量鹽酸生成無色氣體的離子方程式是
          3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
          3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
          ．
          （3）將Ⅲ中所得紅棕色氣體通入水中，氣體變無色，所發(fā)生的化學方程式
          3NO2+H2O=2HNO3+NO
          3NO2+H2O=2HNO3+NO

          （4）甲同學最終確定原溶液中所含陽離子是
          Fe2+、Cu2+
          Fe2+、Cu2+
          ，陰離子是
          Cl-、NO3-、SO42-
          Cl-、NO3-、SO42-
          ．（寫離子符號）
          （5）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反應后過濾，洗滌，灼燒至恒重，得到的固體質量為
          1.6
          1.6
           g．
          （6）工業(yè)廢水中常含有不同類型的污染物，可采用不同的方法處理．以下是乙同學針對含不同污染物的廢水提出的處理措施和方法，其中正確的是
          D
          D

          

          


          
選項
污染物
處理措施
方法類別
          

          
A
廢酸
加生石灰中和
物理法
          

          
B
Cu2+等重金屬離子
加硫酸鹽沉降
化學法
          

          
C
含復雜有機物的廢水
通過微生物代謝
物理法
          

          
D
堿性的廢水
用CO2來中和
化學法
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          A、B、C、X是中學化學常見物質，轉化關系如圖所示．請針對以下不同情況回答問題：
          （1）若A、B、C中均含同一種常見金屬元素，該元素在C中以陰離子形式存在，將A、C的水溶液混合可得B的白色沉淀．
          ①A、B、C中所含的金屬元素為（寫名稱）
          鋁
          鋁
          ；A、C在水溶液中反應的離子方程式是
          Al3++3AlO2-+6H2O═4 Al（OH）3↓
          Al3++3AlO2-+6H2O═4 Al（OH）3↓
          ．
          ②等質量的該金屬元素單質分別與足量鹽酸、氫氧化鈉溶液反應，生成氫氣的體積之比（同溫同壓）是
          1：1
          1：1
          ，消耗鹽酸、氫氧化鈉物質的量之比是
          3：1
          3：1
          ．
          （2）若A為具有防火、阻燃性物質的稀溶液，X是具有漂白性的無色氣體，A轉化為B的同時還得到另一種帶負電荷的膠體，則B是
          Na2SO3
          Na2SO3
          ，A轉化為C的離子方程式是
          SiO32-+2SO2+2H2O═H2SiO3（膠體）+2HSO3-
          SiO32-+2SO2+2H2O═H2SiO3（膠體）+2HSO3-
          ．X可使溴水褪色，其反應的離子方程式是
          Br2+SO2+2H2O═4H++2Br-+SO42-
          Br2+SO2+2H2O═4H++2Br-+SO42-

          （3）若A、B、C的焰色反應均呈黃色，水溶液均為堿性，x是一種溫室氣體，且A是一種常見強堿．
          ①工業(yè)上生產(chǎn)C的化學反應方程式是
          NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl
          NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl
          ．
          ②工業(yè)上由C得到B的化學反應方程式為
          2NaHCO3
            △  
          .
           
          Na2CO3+CO2↑+H2O
          2NaHCO3
            △  
          .
           
          Na2CO3+CO2↑+H2O
          ．
          ③自然界中由B、C和H2O按一定比例結晶而成的固體W．取一定量W溶于水配成100mL溶液，測得溶溶中金屬陽離子的濃度為0.5mol/L．若取相同質量的W加熱至恒重，剩余固體的質量為
          2.65g
          2.65g
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          如圖是元素周期表的一部分，針對表中的①至⑩號元素，請按照要求回答以下問題．
          

          


          
周期 族
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
          

          
一
①







          

          
二



②
③
④
⑤

          

          
三
⑥


⑦
⑧
⑨
⑩

          （1）①至⑩號元素形成的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是
          HF
          HF
          （填氫化物的化學式）；
          （2）元素②和⑨，非金屬性較強的是
          硫
          硫
            （填元素名稱），請用一個離子方程式來說明這個結論：
          CO32-+2H+═H2O+CO2↑或HCO3-+H+═H2O+CO2↑
          CO32-+2H+═H2O+CO2↑或HCO3-+H+═H2O+CO2↑
          ；
          （3）均由①④⑥⑨四種元素組成的兩種化合物發(fā)生反應，能產(chǎn)生一種氣體，該反應的化學方程式是：
          NaHSO3+NaHSO4═Na2SO4+H2O+SO2↑
          NaHSO3+NaHSO4═Na2SO4+H2O+SO2↑
          ；
          （4）元素④的某一種氫化物常溫下呈液態(tài)（每個分子由18個電子），將該氫化物滴到氯化亞鐵溶液中，溶液的顏色發(fā)生明顯變化，請寫出該反應的離子方程式：
          2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H20
          2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H20
          ；
          （5）元素⑥和⑨組成的化合物溶于水，溶液呈
          堿性
          堿性
          　（填“酸性”、“中性”或“堿性”），其原因是
          S2-+H2O?HS-+OH-
          S2-+H2O?HS-+OH-
          （用離子方程式表達），溶液中的各種離子按照濃度由大到小排列順序是：
          Na+＞S2-＞OH-＞HS-＞H+
          Na+＞S2-＞OH-＞HS-＞H+
          ．
          （6）能說明非金屬性⑤比⑩強的是
          AC
          AC
          ．
          A．單質與氫氣化合，⑤比⑩容易；    B．最高價氧化物對應的水化物的酸性，⑤比⑩強；
          C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，⑤比⑩強；  D．單質⑤能在水溶液中置換出單質⑩．
          （7）元素⑧與⑩形成的化合物有兩種，其中一種化合物各原子最外層均達到了8電子的穩(wěn)定結構，該化合物的化學式為
          PCl3
          PCl3
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2012-2013學年浙江省杭州二中高一下學期期中考試化學理科試卷（帶解析）
				題型：實驗題
			
          

						
          某探究小組用KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應過程中溶液紫色消失的方法，研究影響反應速率的因素。實驗條件作如下限定：所用KMnO4酸性溶液的濃度可選擇0.01 mol?L-1、0.001 mol?L-1， 催化劑的用量可選擇0.5g、0g，實驗溫度可選擇298K、323K。每次實驗KMnO4酸性溶液的用量均為4 mL、H2C2O4溶液（0.1 mol?L-1）的用量均為2mL。
          （1）配平化學方程式：
          ______KMnO4 +____H2C2O4 +_____H2SO4 → ____K2SO4 +_____MnSO4 +_____CO2 +______H2O
          （2）請完成以下實驗設計表，并在實驗目的一欄中填出對應的實驗編號：
          實驗編號
          		T/K
          		催化劑的用量/ g
          		KMnO4酸性溶液的濃度/mol?L-1
          		實驗目的
          ①
          		298
          		0.5
          		0.01
          		（Ⅰ）實驗①和②探究KMnO4酸性溶液的濃度對該反應速率的影響；
          （Ⅱ）實驗①和③探究溫度對該反應速率的影響；
          （Ⅲ）實驗①和______探究催化劑對該反應速率的影響
          ②
          		 
          		 
          		 
          ③
          		 
          		 
          		 
          ④
          		 
          		0
          		 
          （3）在完成探究催化劑對該反應速率影響的實驗時發(fā)現(xiàn)，未加催化劑的情況下，剛開始一段時間，反應速率較慢，溶液褪色不明顯，但不久后突然褪色，反應速率明顯加快。
          針對上述實驗現(xiàn)象，同學認為高錳酸鉀與草酸溶液的反應放熱，導致溶液溫度升高，反應速率加快，從影響化學反應速率的因素看，你猜想還可能是________________
          若用實驗證明你的猜想。除酸性高錳酸鉀溶液，草酸溶液外，還需要選擇的試劑最合理的是_______
          A．硫酸鉀   B．硫酸錳   C．二氧化錳   D．水
          （4）某同學對實驗①和②分別進行三次實驗，測得以下實驗數(shù)據(jù)（從混合振蕩均勻開始計時）：
          KMnO4酸性溶液
          的濃度 / mol?L-1
          		溶液褪色所需時間 t / min
          第1次
          		第2次
          		第3次
          0.01
          		14
          		13
          		11
          0.001
          		6
          		7
          		7
          計算用0.001 mol?L-1 KMnO4酸性溶液進行實驗時KMnO4的平均反應速率                 （忽略混合前后溶液體積的變化）。
          （4） 若不經(jīng)過計算，直接看表中的褪色時間長短來判斷濃度大小與反應速率的關系是否可行？_________。若不可行（若認為可行則不填），請設計可以通過直接觀察褪色時間長短來判斷的改進方案_____________________________________
          

			
          

			
          
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