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          【題目】某溫度下，向一定體積0.1mol·的氨水中逐滴加入等濃度的鹽酸，溶液中與pH的變化關系如下圖所示。下列說法不正確的是
          A. M點和N點溶液中的電離程度相同
          B. Q點溶液中，
          C. M點溶液的導電性小于Q點溶液的導電性
          D. N點溶液加水稀釋，變小
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】A，由圖可知M點溶液的pH與N點溶液的pOH相等，M點溶液中OH-濃度與N點溶液中H+濃度相同，對水的抑制能力相同，M點和N點溶液中H2O的電離程度相同，A項正確；B，在氨水中滴入鹽酸，溶液中存在電荷守恒c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-），Q點溶液中c（H+）=c（OH-），則c（NH4+）=c（Cl-），B項錯誤；C，NH3·H2O為弱電解質部分發(fā)生電離，向氨水中逐滴加入鹽酸，氨水與鹽酸發(fā)生中和反應生成強電解質NH4Cl，隨著鹽酸的滴入，溶液中離子濃度增大，溶液導電性增強，Q點溶液呈中性，Q點溶液中的溶質為NH4Cl和NH3·H2O，M點溶液的導電性小于Q點溶液的導電性，C項正確；D，N點溶液呈酸性，NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Ka=，加水稀釋溫度不變，Ka不變，c（H+）變小，c（OH-）變大，變小，D項正確；答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，易揮發(fā)，草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水，而其鈣鹽難溶于水，草酸晶體（H2C2O4 · 2H2O）無色，熔點為101℃，易溶于水，受熱脫水、升華，170℃以上分解，回答下列問題：
          （1）甲組同學按照如圖所示的裝置，通過實驗檢驗草酸晶體的分解產(chǎn)物，裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是_____，由此可知草酸晶體分解的產(chǎn)物中有_____，裝置B的主要作用是_____。
          （2）乙組同學認為草酸晶體分解產(chǎn)物中還有CO，為進行驗證，選用甲組實驗中的裝置A、B和下圖所示的部分裝置（可重復選用）進行實驗。
           
          ①乙組同學的實驗裝置中，依次連接的合理順序為A、B、_____，裝置H中裝有的物質是_____。
          ②能證明草酸晶體分解產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象是_____。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】硫酸鎂和硫酸鋁溶液等體積混合后，鋁離子濃度為0.2mol/L，硫酸根離子的濃度為0.5mol/L，則混和溶液中鎂離子濃度為（ ）
          A.0.15 mol/L
          B.0.3 mol/L
          C.0.45 mol/L
          D.0.2 mol/L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】硼鎂泥是硼鎂礦生產(chǎn)硼砂晶體(Na2B4O7·10H2O)時的廢渣，其主要成分是MgO，還含有Na2B4O7、CaO、Fe2O3、FeO、MnO、SiO2等雜質。以硼鎂泥為原料制取七水硫酸鎂的工藝流程如下：
          回答下列問題：
          (l)Na2B4O7·10H2O中B的化合價為__________。
          (2)Na2B4O7易溶于水，也易發(fā)生水解：B4O72-+7H2O4H3BO3(硼酸)+2OH-(硼酸在常溫下溶解度較小)。寫出加入硫酸時Na2B4O7發(fā)生反應的化學方程式：______________。
          (3)濾渣B中含有不溶于稀鹽酸但能溶于熱濃鹽酸的黑色固體，寫出生成黑色固體的離子方程式____________。
          (4)加入MgO的目的是___________________。
          (5)已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：
          溫度(℃)
          溶解度(g)
          40
          50
          60
          70
          MgSO4
          30.9
          33.4
          35.6
          36.9
          CaSO4
          0.210
          0.207
          0.201
          0.193
          “操作A”是將MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根據(jù)上表數(shù)據(jù)，簡要說明“操作A”步驟為____________________。
          (6)硼砂也能在工業(yè)上制取NaBH4，NaBH4被稱為有機化學中的“萬能還原劑”。
          ①寫出NaBH4的電子式：___________。
          ②“有效氫含量”可用來衡量含氫還原劑的還原能力，其定義是：每克含氫還原劑的還原能力相當于多少克H2的還原能力。NaBH4的有效氫含量為_________（保留兩位小數(shù)）。
          ③在堿性條件下，在陰極上電解NaBO2也可制得硼氫化鈉，寫出陰極室的電極反應式：________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】以煤為原料，經(jīng)過化學加工使煤轉化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)叫煤化工。
          (1)將水蒸氣通過紅熱的炭即可產(chǎn)生水煤氣。反應為C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)　ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1。
          ①該反應在常溫下_______(填“能”或“不能”)自發(fā)進行。
          ②一定溫度下，在一個容積可變的密閉容器中，發(fā)生上述反應，下列能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是____(填字母，下同)。
          a．容器中的壓強不變
          b．1 mol H—H鍵斷裂的同時，斷裂2 mol H—O鍵
          c．c(CO)＝c(H2)
          d．密閉容器的容積不再改變
          (2)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入體積為2 L的恒容密閉容器中，進行反應CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，得到如下三組數(shù)據(jù)：
          實驗組
          溫度/℃
          起始量/mol
          平衡量/mol
          達到平衡所需時間/min
          H2O
          CO
          H2
          CO
          1
          650
          2
          4
          1.6
          2.4
          6
          2
          900
          1
          2
          0.4
          1.6
          3
          3
          900
          a
          b
          c
          d
          t
          ①實驗1中從反應開始至平衡以CO2表示的平均反應速率為v(CO2)＝________(取小數(shù)點后兩位，下同)。
          ②該反應的正反應為________(填“吸”或“放”)熱反應，實驗2條件下平衡常數(shù)K＝________。
          (3)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)甲醇。一定條件下發(fā)生反應：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，如圖表示該反應進行過程中能量(單位為kJ·mol－1)的變化。在體積為1 L的恒容密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，達到平衡后下列措施中能使c(CH3OH)增大的是________。
          a．升高溫度
          b．充入He(g)，使體系壓強增大
          c．將H2O(g)從體系中分離出來
          d．再充入1 mol CO2和3 mol H2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】向體積均為10 mL、物質的量濃度相同的兩份NaOH 溶液中分別通入一定量的CO2，得到溶液甲和乙。向甲、乙兩溶液中分別滴加0.1mol/L的鹽酸，此時反應生成CO2體積(標準狀況)與所加鹽酸體積的關系如圖所示。則下列敘述中不正確的是
          A. 原NaOH溶液的物質的量濃度為0.5 mol/L
          B. 當0鹽酸)<10 mL時，甲溶液中發(fā)生反應的離子方程式為H++CO32-=HCO3-
          C. 乙溶液中含有的溶質是Na2CO3、NaOH
          D. 向乙溶液中滴加過量鹽酸后產(chǎn)生CO2體積的最大值為224 mL
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】通過以下反應均可獲取O2。下列有關說法不正確的是 
          ①光催化分解水制氧氣：2H2O(l)＝2H2(g) + O2(g) ΔH1＝+571.6 kJ·mol－1
          ②過氧化氫分解制氧氣：2H2O2(l)＝2H2O(l) + O2(g) ΔH2＝－196.4 kJ·mol－1
          ③一氧化氮分解制氧氣：2NO(g)＝N2(g) + O2(g) ΔH3＝－180.5 kJ·mol－1
          A. 反應①是人們獲取H2的途徑之一
          B. 反應②、③都是化學能轉化為熱能
          C. 反應H2O2(l)＝H2O(g)+ O2(g)的ΔH＝－98.2 kJ·mol－1
          D. 反應2H2(g)+2NO(g)＝N2(g)+2H2O(l)的ΔH＝－752.1 kJ·mol－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列敘述正確的是
          A. 1mol任何氣體的體積都是22.4L
          B. 同溫同壓下兩種氣體，只要它們的分子數(shù)相同，所占體積也一定相同
          C. 在標準狀況下，體積為22.4L的物質都是1mol
          D. 在非標準狀況下，1mol任何氣體的體積不可能是22.4L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用系統(tǒng)命名法分析下列命名正確的是(　 　)
          A.2，3-二甲基戊烷B.2-甲基-3-乙基丁烷
          C.3，4-二甲基戊烷D.1，3-二甲基戊烷
          

			
          

			
          
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