人們對酸堿的認識，已有幾百年的歷史，經歷了一個由淺入深、由低級到高級的認識過程．目前中學課本中的酸堿理論是1889年阿侖尼烏斯(Arrhenius)提出的電離理論．
①1905年富蘭克林(FranKlin)深入研究了水和液氨的相似性，把阿侖尼烏斯以水為溶劑的個別現(xiàn)象，推廣到任何溶劑，提出了酸堿溶劑理論．溶劑理論認為：凡能電離而產生溶劑正離子的物質為酸，凡能電離而產生溶劑負離子的物質為堿．試寫出液氨自身電離的方程式：________________．
②1923年丹麥化學家布朗斯特(Bronsted)和英國化學家勞萊(Lowey)提出質子理論．凡是能夠釋放質子(氫離子)任何含氫原子的分子或離子都是酸；凡是能夠與質子(氫離子)結合的分子或離子都是堿．
按質子理論：下列粒子在水溶液既可以看作酸又可看堿的是________________．
A、H2O B、NH4+ C、OH－ D、HCO3－ E、CH3COO－ F、Cl－
③1923年路易斯(Lewis)提出廣義的酸堿概念．凡是能給出電子對而形成化學鍵的物質都是堿；凡是能夠和電子對結合的物質都是酸．酸(電子對接受體)＋堿(電子對給予體)→反應產物，如：H+＋OH－→H2O．試指出下列兩個反應中的酸或堿：(Ⅰ)H3BO3＋H2O
H+＋B(OH)4－，該反應中的堿是________(填H3BO3或H2O)；(Ⅱ)NaH＋H2O
NaOH＋H2↑，該反應中的酸是________(填NaH或H2O)．
科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
H++B（OH）4-，該反應中的堿是查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
人們對酸堿的認識，已有幾百年的歷史，經歷了一個由淺入深、由低級到高級的認識過程。我們目前中學課本中的酸堿理論是1887年阿侖尼烏斯（Arrhenius）提出了的電離理論。
（1）1905年富蘭克林（Franklin）把阿侖尼烏斯以水為溶劑的個別現(xiàn)象，推到任何溶劑，提出了酸堿溶劑理論。溶劑理論認為：凡能離解而產生溶劑正離子的物質為酸，凡能離解而產生溶劑負離子的物質為堿。試寫出五氯化磷在某條件下自身電離的方程式：
▲ （一種為正四面體陽離子，另一種為正八面體陰離子）。
（2）1923年丹麥化學家布朗斯物（Brφusted）和英國化學家勞萊（Lowry）提出了質子論。凡是能夠釋放質子（氫離子）的任何含氫原子的分子或離子都是酸；凡是能與質子（氫離子）結合的分子或離子都是堿。按質子理論：下列粒子在水溶液既可看作酸又可看作堿的是 ▲ 。
A．HSO3- B．NH4+ C．OH- D．HCO3- E．CH3COO- F．Cl-
（3）1923年路易斯（Lewis）提出了廣義的酸堿概念。凡是能給出電子對而用來形成化學鍵的物質是堿；凡是能和電子對結合的物質都是酸。如：
酸（電子對接受體） 堿（電子對給予體） 反應產物
H++ [∶OH ]— H∶OH
試指出下列兩個反應中的酸或堿
①H3BO3 + H2O = H+ + B(OH)4－ 該反應中的堿是 ▲ （填：H3BO3 或 H2O）
②BF3 + NH3 = BF3 · NH3 該反應中的酸是 ▲ （填：BF3 或 NH3）
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2011屆遼寧省東北育才學校高三第六次模擬考試（理綜）化學部分 題型：填空題
（1）人們對酸堿的認識，已有幾百年的歷史，經歷了一個由淺入深、由低級到高級的認識過程。目前中學課本中的酸堿理論是1889年阿侖尼烏斯（Arrhenius）提出的電離理論。
①1905年富蘭克林（FranKlin）深入研究了水和液氨的相似性，把阿侖尼烏斯以水為溶劑的個別現(xiàn)象，推廣到任何溶劑，提出了酸堿溶劑理論。溶劑理論認為：凡能電離而產生溶劑正離子的物質為酸，凡能電離而產生溶劑負離子的物質為堿。試寫出液氨自身電離的方程式： 。
②1923年丹麥化學家布朗斯特（Bronsted）和英國化學家勞萊（Lowey）提出質子理論。凡是能夠釋放質子（氫離子）任何含氫原子的分子或離子都是酸；凡是能夠與質子（氫離子）結合的分子或離子都是堿。
按質子理論：下列粒子在水溶液既可以看作酸又可看堿的是 。
A、H2O B、NH4+ C、OH- D、HCO3- E、CH3COO- F、Cl-
③1923年路易斯（Lewis）提出廣義的酸堿概念。凡是能給出電子對而形成化學鍵的物質都是堿；凡是能夠和電子對結合的物質都是酸。
酸（電子對接受體）+堿（電子對給予體）→反應產物，如：H++OH－→H2O。
試指出下列兩個反應中的酸或堿：
(Ⅰ)H3BO3 +H2O 
H++B(OH)4-，該反應中的堿是 （填H3BO3或H2O）；
(Ⅱ)NaH+H2O ==NaOH+H2↑，該反應中的酸是 （填NaH 或H2O）。
（2）已知A元素原子的K、L層電子數(shù)之和比M、L層電子數(shù)之和多一個電子；B元素原子核外電子占有9個軌道，且有1個未成對電子；C元素原子核外3p亞層中3個軌道還需5個電子才能達到全充滿。D元素只有兩個電子層，且最高化合價與最低化合價的代數(shù)和為零；E原子半徑最��；F元素最外層電子排布為nSnnPn+1。按要求填寫
① B的電子排布式是： ，A、B兩元素形成的化合物的晶體類型是 。
②D元素單質的晶體類型是 ，C單質的制備方法是： 。
③E和F形成的化合物空間構型為 ，該物質比D與E形成的化合物更容易液化的原因是 。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2010-2011學年浙江省高三12月月考化學試卷 題型：填空題
人們對酸堿的認識，已有幾百年的歷史，經歷了一個由淺入深、由低級到高級的認識過程。我們目前中學課本中的酸堿理論是1887年阿侖尼烏斯（Arrhenius）提出了的電離理論。
（1）1905年富蘭克林（Franklin）把阿侖尼烏斯以水為溶劑的個別現(xiàn)象，推到任何溶劑，提出了酸堿溶劑理論。溶劑理論認為：凡能離解而產生溶劑正離子的物質為酸，凡能離解而產生溶劑負離子的物質為堿。試寫出五氯化磷在某條件下自身電離的方程式：
▲ （一種為正四面體陽離子，另一種為正八面體陰離子）。
（2）1923年丹麥化學家布朗斯物（Brφusted）和英國化學家勞萊（Lowry）提出了質子論。凡是能夠釋放質子（氫離子）的任何含氫原子的分子或離子都是酸；凡是能與質子（氫離子）結合的分子或離子都是堿。按質子理論：下列粒子在水溶液既可看作酸又可看作堿的是 ▲ 。
A．HSO3- B．NH4+ C．OH- D．HCO3- E．CH3COO- F．Cl-
（3）1923年路易斯（Lewis）提出了廣義的酸堿概念。凡是能給出電子對而用來形成化學鍵的物質是堿；凡是能和電子對結合的物質都是酸。如：
酸（電子對接受體） 堿（電子對給予體） 反應產物
H+
+ [∶OH ]— 
H∶OH
試指出下列兩個反應中的酸或堿
①H3BO3 + H2O = H+ + B(OH)4－ 該反應中的堿是 ▲ （填：H3BO3 或 H2O）
②BF3 + NH3 = BF3 · NH3 該反應中的酸是 ▲ （填：BF3 或 NH3）
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
