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          下列有關(guān)電解質(zhì)溶液關(guān)系正確的是

          1. A.
            分別向pH=2的鹽酸和醋酸溶液中，加水稀釋到pH=4，消耗水的體積相等
          2. B.
            等物質(zhì)的量濃度的氯化鈉和醋酸鈉溶液中，微粒關(guān)系有c(Na+)= c(Cl-)+c(CH3COO-)
          3. C.
            在NaHSO3溶液微粒由大到小的順序為：c(Na+)＞c(HSO3-)＞c(SO32-)＞c(H2SO3)
          4. D.
            若弱酸的酸性H2A＞H2B，則等物質(zhì)的量濃度等體積的Na2A、Na2B溶液中，陰離子數(shù)目前者大于后者
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				C
          試題分析：選項A中鹽酸為強酸，醋酸為弱酸，加水稀釋時醋酸消耗水的體積大。選項B中油正負電荷守恒得c(Na＋)+c(H＋)= c(Cl－)+c(CH3COO－)。選項D中H2A酸性強于H2B，B2-離子與氫離子結(jié)合的能力強于A2-離子，因此Na2A的堿性弱于Na2B。再根據(jù)c(Na+)+c(H+)=c(A2-)+c(OH-) , 
          c(Na+)+c(H+)=c(A2-)+c(OH-),Na+濃度相同，A中的c(H+)大于B中c(H+),可得Na2A溶液中的陰離子數(shù)多
          考點：弱電解質(zhì)的電離平衡，鹽類的水解
          點評：本題關(guān)鍵在于會利用物料守恒，及溶液的性質(zhì)來判斷離子濃度的大小。				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          現(xiàn)有下列10種物質(zhì)
          ①NaHCO3；②NH4HCO3；③BaSO4；④HF；⑤C2H5OH；⑥Al；⑦食鹽水；⑧CH3COOH；   ⑨HCl；=10 ⑩NaOH．
          （1）其中屬于非電解質(zhì)的是
           
          （填序號，下同），既能跟鹽酸反應(yīng)又能跟NaOH溶液反應(yīng)的是
           
          ．
          （2）NaHCO3溶液顯
           
          性（填“酸”、“堿”或“中”），原因是（結(jié)合離子方程式表示）
           
          ．
          （3）常溫時有四種溶液：Ⅰ．pH=4的CH3COOH溶液；Ⅱ．pH=4的HCl溶液；Ⅲ．pH=10的NaOH溶液；Ⅳ．pH=10的CH3COONa溶液．（已知常溫時醋酸的電離常數(shù)為1.75×10-5）
          下列有關(guān)敘述正確的是
           
          ．（忽略溶液混合時的體積變化）
          A．Ⅱ、Ⅲ溶液分別與10g鋁粉充分反應(yīng)，生成H2的量Ⅲ一定更多
          B．Ⅰ與Ⅱ等體積混合后，溶液中的c（CH3COO-）為原溶液濃度的
          12

          C．將Ⅰ和Ⅲ等體積混合后，溶液pH一定小于7
          D．四種溶液各10mL分別加水稀釋至100mL后，溶液的pH：Ⅲ＞Ⅳ＞Ⅰ＞Ⅱ
          （4）常溫時某HCl溶液中由水電離出的C（H+）=1×10-amol/L，而相同pH的AlCl3溶液中由水電離出的C（H+）=1×10-bmol/L （已知a，b均為小于14的正整數(shù)），則a和b之間滿足的關(guān)系為
           
          ，
           
          （用一個等式和一個不等式表示）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2013屆湖南省懷化市高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（帶解析）
				題型：填空題
			
          

						
          現(xiàn)有下列10種物質(zhì):
          ①NaHCO3；②NH4HCO3；③BaSO4；④HF；⑤C2H5OH；⑥Al；⑦食鹽水；⑧CH3COOH；  ⑨HCl； ⑩NaOH。
          （1）其中屬于非電解質(zhì)的是_____________（填序號，下同），既能跟鹽酸反應(yīng)又能跟NaOH溶液反應(yīng)的是_____________。
          （2）NaHCO3溶液顯            性（填“酸”、“堿”或“中”），原因是（結(jié)合離子方程式表示）
                                        。
          （3）常溫時有四種溶液：Ⅰ．pH=4的CH3COOH溶液；Ⅱ．pH=4的HCl溶液；Ⅲ．pH=10的NaOH溶液；Ⅳ．pH=10的CH3COONa溶液。（已知常溫時醋酸的電離常數(shù)為1.75×10－5）
          下列有關(guān)敘述正確的是               。（忽略溶液混合時的體積變化）
          A．Ⅱ、Ⅲ溶液分別與10g鋁粉充分反應(yīng)，生成H2的量Ⅲ一定更多
          B．Ⅰ與Ⅱ等體積混合后，溶液中的c(CH3COO－)為原溶液濃度的1/2
          C．將Ⅰ和Ⅲ等體積混合后，溶液pH一定小于7
          D．四種溶液各10mL分別加水稀釋至100mL后，溶液的pH：Ⅲ>Ⅳ>Ⅰ>Ⅱ
          （4）常溫時某HCl溶液中由水電離出的C（H+）＝1×10－amol/L，而相同pH的AlCl3溶液中由水電離出的C（H+）＝1×10－bmol/L (已知a, b均為小于14的正整數(shù))，則a和b之間滿足的關(guān)系為                    ，                         （用一個等式和一個不等式表示）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2012-2013學(xué)年天津市高三畢業(yè)班聯(lián)考（一）理綜化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          氮是地球上含量豐富的一種元素，氨和肼（N2H4）是氮的兩種常見化合物，在科學(xué)技術(shù)和生產(chǎn)中有重要的應(yīng)用。
          


          Ⅰ.（1）N2H4中的N原子最外層達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，寫出N2H4的結(jié)構(gòu)式_____________。
          


          


          （2）NH3與NaClO反應(yīng)可得到肼（N2H4），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                
。
          


          （3）肼是一種高能燃料，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如右圖所示，寫出肼燃燒的熱化學(xué)方程式                                    
。
          


          Ⅱ.氨的合成是最重要的化工生產(chǎn)之一。已知：
          


          N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）ΔH＝－92.4 kJ·mol－1
          


          在3個體積均為2L的密閉容器中，在相同的溫度下，使用相同的催化劑合成氨，實驗測得反應(yīng)在起始、達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：     
          


          


          試回答：
          


          （1）下列各項能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是______________（填寫序號字母）。
          


          a．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1︰3︰2
          


          b．v（N2）正＝3v（H2）逆
          


          c．容器內(nèi)壓強保持不變
          


          d．混合氣體的密度保持不變
          


          （2）分析上表數(shù)據(jù)，下列關(guān)系正確的是_________（填寫序號字母）。
          


          A．2c1＞1.5mol·L-1   
B．w3=w1    C．2ρ1=ρ2      
 D．K甲= K乙= K丙
          


          （3）容器乙中反應(yīng)從開始到達平衡平均速率為v(H2)= _____________。
          


            III.直接供氨式堿性燃料電池的電池反應(yīng)式是4NH3+3O2=2N2+6H2O，電解質(zhì)溶液一般使用KOH溶液，則負極電極反應(yīng)式是__________        
。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2012-2013學(xué)年湖南省懷化市高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          現(xiàn)有下列10種物質(zhì):
          


          ①NaHCO3；②NH4HCO3；③BaSO4；④HF；⑤C2H5OH；⑥Al；⑦食鹽水；⑧CH3COOH；  ⑨HCl； ⑩NaOH。
          


          （1）其中屬于非電解質(zhì)的是_____________（填序號，下同），既能跟鹽酸反應(yīng)又能跟NaOH溶液反應(yīng)的是_____________。
          


          （2）NaHCO3溶液顯            性（填“酸”、“堿”或“中”），原因是（結(jié)合離子方程式表示）
          


                                        。
          


          （3）常溫時有四種溶液：Ⅰ．pH=4的CH3COOH溶液；Ⅱ．pH=4的HCl溶液；Ⅲ．pH=10的NaOH溶液；Ⅳ．pH=10的CH3COONa溶液。（已知常溫時醋酸的電離常數(shù)為1.75×10－5）
          


          下列有關(guān)敘述正確的是               。（忽略溶液混合時的體積變化）
          


          A．Ⅱ、Ⅲ溶液分別與10g鋁粉充分反應(yīng)，生成H2的量Ⅲ一定更多
          


          B．Ⅰ與Ⅱ等體積混合后，溶液中的c(CH3COO－)為原溶液濃度的1/2
          


          C．將Ⅰ和Ⅲ等體積混合后，溶液pH一定小于7
          


          D．四種溶液各10mL分別加水稀釋至100mL后，溶液的pH：Ⅲ>Ⅳ>Ⅰ>Ⅱ
          


          （4）常溫時某HCl溶液中由水電離出的C（H+）＝1×10－amol/L，而相同pH的AlCl3溶液中由水電離出的C（H+）＝1×10－bmol/L (已知a, b均為小于14的正整數(shù))，則a和b之間滿足的關(guān)系為                    ，                         （用一個等式和一個不等式表示）。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2010-2011學(xué)年江西省吉安市高三第三次模擬考試（理綜）化學(xué)部分
				題型：填空題
			
          

						
          A、B、C、D是短周期元素形成的四種氣體單質(zhì)，其它物質(zhì)為化合物。H常作為普通鋅錳干電池的電解質(zhì)。有關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（反應(yīng)條件均已略去）。
          


          


          請回答下列問題：
          


             （1）B的結(jié)構(gòu)式為____    
，G的化學(xué)式為              
。
          


             （2）Y和E在一定條件下可反應(yīng)生成B和Z，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為              
。
          


             （3）在體積為0.5L的恒容密閉容器中，充人1.25molB和1.25molD進行如下化學(xué)反應(yīng)：
          


                 
B（g）+3D（g）2Y（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K與T的關(guān)系如下表所示：
          




          
 
          
  
  
          T/℃
          
            		
  
  
          300
          
            		
  
  
          400
          
            		
 
          
 
          
  
  
          K
          
            		
  
  
          3.41
          
            		
  
  
          0.50
          
            		
 
          

          




          ①若反應(yīng)在400℃下進行，下列各項中能作為判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)依據(jù)的是  

          


          （填字母）。
          


          A．Y、B、D的物質(zhì)的量分別為0.50mol、l.0mol、0.50mol      
          


          B．v正（B）= 3v 逆（D）
          


                        C．容器內(nèi)壓強保持不變                       
          


          D．混合氣體的密度保持不變
          


          ②在一定條件下B（g）+3D（g）2Y（g）達到平衡狀態(tài)，時間為t1時改變條件�；瘜W(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖。下列說法中正確的是（    ）
          


          


                        A．維持溫度、反應(yīng)體系體積不變，t1時充入Y（g）
          


                        B．維持壓強不變，tl時升高反應(yīng)體系溫度
          


                        C．維持溫度不變，t1時擴大反應(yīng)體系體積
          


                        D．維持溫度、壓強不變，t1時充入Y（g）
          


             （4）0.lmol·L-1的X溶液和0.2mol·L-1的Y溶液等體積混合后顯堿性，則該混合溶液中各離子濃度大小順序是                    
．
          


            （5）常溫下，0.1mol·L-1的Y溶液中=l×10-8，下列敘述中錯誤的是             （    ）
          


                       A．該溶液的pH=11                              
          


                        B．該溶液中的溶質(zhì)電離出的陽離子濃度為0.1mol·L-1
          


                       C．該溶液中水電離出的c（H+）與c（OH—）乘積為l×10-22
          


                       D．pH=l的X溶液V1L與0.1mol·L-1的Y溶液V2L混合，若混合溶液pH =7，則V1<V2
          


                       E．將0.1mol·L-1的Y溶液加水稀釋100倍后，pH >9
          


           
          

			
          

			
          
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