Question

【題目】某化學學習小組設計如圖實驗裝置（夾持裝置略去）制備氯氣并探究氯氣的相關性質(zhì)．D裝置為分液漏斗形狀，低進高出．

（1）若A裝置中固體藥品為MnO2 ， 寫出其離子反應方程式；若A裝置中固體藥品為KC1O3 ， 則反應中每生成1mol Cl2時轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為 ．
（2）裝置B的作用是和 ， 若C處發(fā)生了堵塞，則B中的現(xiàn)象 ．
（3）裝置C的作用是驗證氯氣是否具有漂白性，I處是濕潤的有色布條，則II、III處應加入的物質(zhì)分別是和 ．

Answer 1

【答案】
（1）MnO2+4H++2Cl﹣ Mn2++C12↑+2H2O；1.67NA或 NA
（2）除去HCl氣體；貯存少量C12；長頸漏斗內(nèi)的液面上升，瓶內(nèi)液面下降
（3）無水CaC12；干燥的紅布條
【解析】解：在加熱條件下，濃鹽酸和二氧化錳在A中反應生成氯氣，濃鹽酸具有揮發(fā)性，導致生成的氯氣中含有HCl，用飽和食鹽水除去氯氣中HCl，氯氣沒有漂白性但次氯酸沒有漂白性，氯氣和溴化鈉反應生成溴，溴能和KI反應生成碘單質(zhì)，氯氣有毒不能排空，應該用NaOH溶液處理尾氣；（1）加熱條件下，濃鹽酸和二氧化錳反應生成氯氣，離子方程式為MnO2+4H++2Cl﹣ Mn2++C12↑+2H2O；和鹽酸反應的化學方程式為：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O，反應生成3molCl2 ， 轉(zhuǎn)移電子5mol，則反應中每生成1mol Cl2時轉(zhuǎn)移電子個數(shù)為1.67NA或 NA ， 所以答案是：MnO2+4H++2Cl﹣ Mn2++C12↑+2H2O；1.67NA或 NA；（2）飽和食鹽水能抑制氯氣溶解且能溶解氯化氫，該裝置還能貯存少量氯氣，所以B裝置作用是除去HCl氣體、貯存少量C12； C裝置發(fā)生堵塞會導致B中壓強增大，長頸漏斗內(nèi)的液面上升，瓶內(nèi)液面下降，所以答案是：除去HCl氣體；貯存少量C12；長頸漏斗內(nèi)的液面上升，瓶內(nèi)液面下降；（3）要驗證氯氣沒有漂白性，應該用干燥劑干燥氯氣然后用干燥的紅色布條檢驗，則II、III處加入的物質(zhì)為無水CaC12和干燥的紅布條，
所以答案是：無水CaC12；干燥的紅布條．
【考點精析】關于本題考查的氯氣的實驗室制法，需要了解實驗室制法：MnO2+4HCl（濃）=MnCl2+Cl2↑+2H2O才能得出正確答案．