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          【題目】下列化學式只表示一種物質(zhì)的是( )
          A.C3H7ClB.C3H8C.C2H4Cl2D.C
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A．C3H7Cl可能是CH3CH2CH2Cl或CH3CHClCH3，故A錯誤；
          B．C3H8只能是CH3CH2CH3，表示一種物質(zhì)，故B正確；
          C．C2H4Cl2可能是CH3CHCl2或CH2ClCH2Cl，故C錯誤；
          D．C可能表示金剛石或石墨等單質(zhì)，故D錯誤；
          故答案為B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)中與氫氧化鈉溶液、新制氫氧化銅、純堿、溴水、苯酚鈉溶液、甲醇都能反應(yīng)的是（ ）
          A. 鹽酸 B. 乙醛 C. 乙酸 D. 丙烯酸
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】亞硝酰氯(ClNO)是有機合成中的重要試劑，在工業(yè)上有重要的用途。
          (1)已知:4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g) △H1；
          2ClNO(g)+H2O(g)=NO(g)+2HCl(g ) △H2。
          則反應(yīng):4ClNO(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2N2O3(g)的△H=_______(用含△H1、△H2 的代數(shù)式表示 )。
          (2)將NO與Cl2按物質(zhì)的量之比2:1充入一絕熱密閉容器中，發(fā)生反應(yīng):
          2NO(g)+Cl2(g) 2ClNO(g) △H<0，實驗測得NO的轉(zhuǎn)化率α(NO)隨時間的變化如圖所示。
          NO(g)的轉(zhuǎn)化率α(NO)在t2～t3時間段內(nèi)降低的原因是___________。
          (3)在其他條件相同時，向五個恒溫恒容的密閉容器中分別充入1mol Cl2 與2 mol NO，發(fā)生反應(yīng):2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) △H<0，部分反應(yīng)條件及平衡時Cl2 的轉(zhuǎn)化率如下表所示。
          容器編號
          溫度/℃
          容器體積/L
          平衡時Cl2 的轉(zhuǎn)化率
          I
          T1
          2
          75%
          II
          T2=T1
          3
          ω2
          Ⅲ
          T3>T1
          V3
          75 %
          Ⅳ
          T4
          V4
          ω4
          V
          T5
          V5
          ω5
          ①6 min時容器I中反應(yīng)達到平衡，則0~6 min內(nèi),v(NO)=______mol·L-l·min-1。
          ②V3______(填“ > ”“<”或“ = ”) 2。
          ③容器I中反應(yīng)的平衡常數(shù)的值K2=______，容器Ⅲ中反應(yīng)的平衡常數(shù)的值K3=_____(填“>”“<”或“=”)K2。
          ④容器Ⅳ、容器V分別與容器I相比只有一個實驗條件不同，反應(yīng)體系總壓強隨時間的變化如圖所示。與容器I相比,容器Ⅳ改變的實驗條件是_______；容器V與容器I 的體積不同，則容器V中反應(yīng)達到平衡時氣體總壓強(P)的范圍是________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下表是元素周期表的一部分，表中的每個字母表示一種短周期元素,回答下列問題： 
          （1）畫出C的原子結(jié)構(gòu)示意圖__________。
          （2）D在元素周期表中的位置是第三周期第________族。
          （3）A、B、E、F、G五種元素所形成的氣態(tài)氫化物最不穩(wěn)定的是__________（填化學式）。
          （4）E、F元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性較強的是____________（填化學式）。
          （5）寫出C和F形成的化合物的電子式______________________。
          （6）A、C、D的簡單離子半徑大小關(guān)系是__________________ （用離子符號表示）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將適量鐵粉放入Fe2（SO4）3溶液中，完全反應(yīng)后，溶液中的Fe3+和Fe2+濃度相等．則已經(jīng)反應(yīng)的Fe3+和未反應(yīng)的Fe3+物質(zhì)的量之比為（ ）
          A.2：3
          B.3：2
          C.1：2
          D.2：1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】不能說明氧的非金屬性比硫強的事實是（ ）
          A.H2O的熱穩(wěn)定性強于H2S
          B.H2S水溶液暴露于空氣中變渾濁
          C.常溫下H2O是液體，H2S是氣體
          D.O2和H2化合比S和H2化合容易
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3(g)的ΔH= —99kJ／mol。
          請回答下列問題：
          ①圖中A點表示： 
          C點表示： 
          E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱 （填“有”或“無”）影響。
          ②圖中△H= kJ/mol。
          （2）由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1 mol水蒸氣，放出241.8 kJ熱量（25℃、101 kPa下測得）
          ①寫出該反應(yīng)的熱化學方程式： 
          ②若1 mol水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放熱45kJ，則反應(yīng)H2(g) ＋1/2O2(g) ＝ H2O( l )的ΔH = kJ/mol。氫氣的燃燒熱為ΔH = kJ/mol。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】科學家用X射線激光技術(shù)觀察容器中某反應(yīng),各氣態(tài)反應(yīng)物粒子在催化劑表面形成化學鍵過程的示意圖如下圖所示。下列關(guān)于此反應(yīng)說法錯誤的是
          A. 該反應(yīng)既是化合反應(yīng),也是氧化還原反應(yīng)
          B. 該反應(yīng)是可逆反應(yīng),若升高溫度,反應(yīng)物平衡轉(zhuǎn)化率降低
          C. 一定條件下達到平衡后,若增大壓強,則v(正)、v(逆)均增大,且v(正)>v(逆)
          D. 該示意圖表明反應(yīng)物粒子先須斷裂所有舊化學鍵,然后形成新化學鍵
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知: 25℃、101 kPa下：① 2 Na(s) + 1/2 O2(g) = Na2O(s) △H1 = - 414 kJ / mol
          ② 2 Na(s) + O2(g) = Na2O2(s) △H2 = - 511 kJ / mol
          下列說法正確的是
          A. ①和②產(chǎn)物的陰陽離子個數(shù)比不相等
          B. ①和②生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同
          C. 常溫下Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快
          D. 25℃、101 kPa下，Na2O2(s) + 2 Na(s) = 2 Na2O(s) △H = -317 kJ / mol
          

			
          

			
          
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