【題目】下列關(guān)于塑料的說(shuō)法正確的是（ ）
A.塑料是天然高分子材料
B.聚乙烯塑料薄膜是以CH2=CHCl為原料通過(guò)加聚反應(yīng)而制得的
C.塑料都具有熱塑性
D.塑料的主要成分是合成樹(shù)脂
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】實(shí)驗(yàn)室常用如圖裝置制取少量溴苯，并驗(yàn)證其中一種產(chǎn)物。試完成下列問(wèn)題：
(1)在燒瓶a中裝的試劑是___________、___________、_____________。
(2)導(dǎo)管b的作用有兩個(gè)：
一是________________________________；
二是________________________________。
(3)導(dǎo)管c的下口可否浸沒(méi)于液面中？為什么？
_______________________________________________________。
(4)反應(yīng)過(guò)程中在導(dǎo)管c的下口附近可以觀察到的現(xiàn)象是有______________出現(xiàn)，這是由于反應(yīng)生成的________________遇水蒸氣而形成的。
(5)反應(yīng)完畢后，向錐形瓶d中滴加AgNO3溶液有____________________生成，反應(yīng)的離子方程式：___________________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】航空和電器行業(yè)中使用的墊圈多為橡膠，制作這些墊圈的橡膠必須具備耐高溫、耐低溫、耐氧化等特點(diǎn)。下列橡膠可用于制作航空和電器行業(yè)中的墊圈的是（ ）
A.天然橡膠B.丁苯橡膠C.氯丁橡膠D.有機(jī)硅橡膠
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】電解質(zhì)水溶液中存在電離平衡、水解平衡、溶解平衡，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
（1）已知部分弱酸的電離常數(shù)如下表：
弱酸 | HCOOH | HCN | H2CO3 |
電離常數(shù)(25℃) | Ka = 1．77×10 -4 | Ka=4.3×l0-10 | Ka1=5.0×l0-7 Ka2=5.6×l0-11 |
①0.1 moI/L NaCN溶液和0.1mol/L NaHCO3溶液中，c（CN-）______c（HCO3 -）（填“>”、“<”或“=”）。
②常溫下，pH相同的三種溶液
A．HCOONa B．NaCN C．Na2CO3，
其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是________（填編號(hào)）。
③已知25℃時(shí)，HCOOH( aq) +OH -( aq)=HCOO-(aq) +H2O（1） △H=-a kJ/mol
H+(aq) +OH-(aq) =H2O（1） △H=-b kJ/mol
甲酸電離的熱化學(xué)方程式為__________________________________。
④將少量CO2通入NaCN溶液，反應(yīng)的離子方程式是______________________。
⑤室溫下，—定濃度的HCOONa溶液pH =9，用離子方程式表示溶液呈堿性的原因是:
______________________________，溶液中
=___________。
（2）室溫下，用0.100 mol/L鹽酸溶液滴定20.00mL0.l00mol/L 的某氨水溶液，滴定曲線如圖所示。
①d點(diǎn)所示的溶液中離子濃度由大到小的順序依次為_______________。
②b點(diǎn)所示的溶液中c(NH3·H2O)-c(NH4+)=_____（用溶液中的其它離子濃度表示）。
③pH =10的氨水與pH =4的NH4C1溶液中，由水電離出的c(H+)之比為____。
（3）已知Ksp(BaCO3) =2.6×l0-9，Ksp( BaSO4)=1.1×10-10.
①現(xiàn)將濃度為2×10-4mol/LNa2CO3溶液與BaCl2溶液等體積混合，則生成BaCO3沉淀所需BaCl2溶液的最小濃度為____mol/L。
②向含有BaSO4固體的溶液中滴加Na2CO3溶液，當(dāng)有BaCO3沉淀生成時(shí)，溶液中
=___________（保留三位有效數(shù)字）。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，W的氣態(tài)氫化物可與其最高價(jià)含氧酸反應(yīng)生成離子化合物，由此可知
A. X、Y、Z中最簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性最弱的是Y
B. Z元素氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性一定強(qiáng)于Y
C. X元素形成的單核陰離子還原性大于Y
D. Z元素單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】生活中使用的購(gòu)物袋的材料多為聚乙烯，工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中使用的塑料也是聚乙烯。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）
A.聚乙烯的單體能夠使溴的四氯化碳溶液褪色
B.聚乙烯既可以人工合成，也可以從自然界中獲取
C.聚乙烯與乙烯的性質(zhì)相似
D.用純凈的乙烯合成的聚乙烯是純凈物
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】利用金屬活動(dòng)性的不同，可以采取不同的冶煉方法冶煉金屬。下列反應(yīng)所描述的冶煉方法不可能實(shí)現(xiàn)的是（ ）
A. 2Al2O3(熔融)
4Al＋3O2↑
B. Fe2O3＋3CO
2Fe＋3CO2
C. Fe＋CuSO4 =FeSO4＋Cu
D. 2NaCl(水溶液)
2Na＋Cl2↑
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在氫氟酸溶液中，存在如下電離平衡：HF
H+ + F-
（1）加入固體NaOH ,電離平衡向________移動(dòng), c(H+)_______________。
（2）加入固體NaF , 電離平衡向________移動(dòng) , c(H+)____________。
（3）常溫下，pH=12的NaOH和pH= 2的HCl等體積混合后，pH= ____________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】I．明礬[KAl(SO4)2·12H2O] 在生產(chǎn)、生活中有廣泛用途：飲用水的凈化；造紙工業(yè)上作施膠劑；食品工業(yè)的發(fā)酵劑等。利用煉鋁廠的廢料——鋁灰(含Al、 Al2O3及少量SiO2和FeO ·xFe2O3)可制備明礬。工藝流程如下：
已知生成氫氧化物沉淀的pH如下表所示：
Al（OH）3 | Fe（OH）2 | Fe（OH）3 | |
開(kāi)始沉淀 | 3.4 | 6.3 | 1.5 |
完全沉淀 | 4.7 | 8.3 | 2.8 |
回答下列問(wèn)題：
（1）明礬凈水的原理是______________________________(用離子方程式表示)。
（2）操作Ⅱ是_______________、_________________、過(guò)濾、洗滌、干燥。
（3）檢驗(yàn)濾液A中是否存在Fe2＋的方法______________________________ (只用一種試劑)。
（4）在濾液A中加入高錳酸鉀發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：__________。
（5）調(diào)節(jié)pH＝3的目的是_______________________ ，濾渣2含有的物質(zhì)是______。
II．（6）取一定量含有Pb2+、Cu2+的工業(yè)廢水，向其中滴加Na2S溶液，當(dāng)PbS開(kāi)始沉淀時(shí)，溶液中c(Pb2+)/c(Cu2+) =_________ (保留三位有效數(shù)字)。[已知Ksp(PbS)=3.4×10-28，
Ksp(CuS)=1.3×10-36]
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