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        1. 【題目】高血脂是一種常見的心血管疾病,治療高血脂的新藥I的合成路線如下(A~I)均為有機(jī)物):

          已知:a.

          b. RCHO

          回答下列問題:

          (1)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_______;F的官能團(tuán)名稱為______。

          (2)反應(yīng)②的類型是_______D→E所需試劑、條件分別是_______、______。

          (3)G的結(jié)構(gòu)簡式為____________

          (4)芳香族化合物W的化學(xué)式為C8H8O2, 且滿足下列條件的W的結(jié)構(gòu)共有_______種(不考慮立體異構(gòu))。

          i.FeCl3溶液顯紫色; ii.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

          其中核磁共振氫譜顯示有5種不司化學(xué)環(huán)境的氫,峰面積比為22211的是____________(寫出結(jié)構(gòu)簡式)。

          (5)設(shè)計(jì)以甲苯和乙醛為原料制備的合成路線。無機(jī)試劑任選,合成路線的表示方式為:_____________.

          【答案】+Cl2+HCl 醛基 取代反應(yīng)(或酯化反應(yīng)) NaOH溶液 加熱 13

          【解析】

          甲烷和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成D(CH2Cl2),D在氫氧化鈉的水溶液、加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng),但同一個(gè)碳原子上含有兩個(gè)羥基不穩(wěn)定會(huì)失水生成醛,則EHCHO,FCH3(CH2)6CHO和甲醛反應(yīng)生成G,根據(jù)題給信息知G,G和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成H;甲苯在光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成,水解得到A,A氧化生成B,B進(jìn)一步氧化生成CCH發(fā)生酯化反應(yīng)生成I;

          (5)苯與氯氣在光照條件下生成,然后發(fā)生水解反應(yīng)生成,最后與乙醛在堿性條件下反應(yīng)生成目標(biāo)物。

          根據(jù)上述分析可知:A,BC,DCH2Cl2,EHCHOFCH3(CH2)6CHOG,HI。

          (1)反應(yīng)①為甲苯和氯氣的取代反應(yīng),方程式為:+Cl2+HCl; FCH3(CH2)6CHO ,官能團(tuán)名稱為醛基;

          (2)反應(yīng)②是C()H()發(fā)生酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)產(chǎn)生I(),反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)或取代反應(yīng);

          DCH2Cl2EHCHO,DNaOH水溶液混合加熱發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生E,所以D→E所需試劑、條件分別是NaOH溶液、加熱;

          (3)G的結(jié)構(gòu)簡式為;

          (4)化合物W化學(xué)式為C8H8O2WC多一個(gè)-CH2原子團(tuán),且滿足下列條件,

          ①遇 FeCl3 溶液顯紫色,說明含有酚羥基、苯環(huán);

          ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng),說明含有醛基,根據(jù)不飽和度知,除了苯環(huán)外不含雙鍵或環(huán)狀結(jié)構(gòu);

          如果存在-OH、-CH2CHO,有鄰、間、對(duì)3種不同結(jié)構(gòu);

          如果取代基為-OH、-CH3-CHO,有10種不同結(jié)構(gòu);

          所以符合條件的同分異構(gòu)體有13種,其中核磁共振氫譜顯示有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫,峰面積比為 22211 的結(jié)構(gòu)簡式為;

          (5)苯與氯氣在光照條件下生成,發(fā)生水解反應(yīng)生成,CH3CHO發(fā)生醛的加成反應(yīng)產(chǎn)生,故合成路線流程圖為:。

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】某興趣小組以廢鐵屑制得硫酸亞鐵銨后,按下列流程制備二水合草酸亞鐵(FeC2O4·2H2O),進(jìn)一步制備高純度還原鐵粉。

          已知:FeC2O4·2H2O難溶于水,150℃開始失結(jié)晶水;常溫下H2C2O4為晶體,易溶于水,溶解度隨溫度升高而增大。

          請(qǐng)回答:

          1)步驟②,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________________________;該步驟H2C2O4稍過量主要是為了_________________

          2)下列操作或描述正確的是_______________。

          A.步驟①,酸化主要是為了抑制Fe2+水解

          B.步驟③,如果采用冷水洗滌可提高除雜效果

          C.步驟③,如果在常壓下快速干燥,溫度可選擇略高于100

          3)稱取一定量的FeC2O4·2H2O試樣,用硫酸溶解,采用KMnO4滴定法測(cè)定,折算結(jié)果如下:

          n(Fe2)/mol

          n(C2O42)·mol1

          試樣中FeC2O4·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

          9.80×104

          9.80×104

          0.98

          由表中數(shù)據(jù)推測(cè)試樣中最主要的雜質(zhì)是_________________。

          4)實(shí)現(xiàn)步驟④必須用到的兩種儀器是_________(供選儀器如下)

          a.坩堝;b.燒杯;c.蒸餾燒瓶;d.錐形瓶;e.表面皿:f.高溫爐

          該步驟的化學(xué)方程式是______________________________________________。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】已知AG=lg,電離度α=×100%。常溫下,向10mL0.1mol/LHX溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液,混合溶液中AG與滴加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。

          下列說法錯(cuò)誤的是(

          A.F點(diǎn)溶液pH<7

          B.G點(diǎn)溶液中c(Na+)=cX->c(H+)=cOH-

          C.V=10時(shí),溶液中cOH-<c(HX)

          D.常溫下,HX的電離度約為1%

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下圖表示物質(zhì)AF之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系,其中A為淡黃色固體物質(zhì),B、C為無色溶液,D為氣體,E、F為白色沉淀。請(qǐng)?zhí)顚懴铝懈骺眨?/span>

          1)寫出各物質(zhì)的化學(xué)式:

          A______,B_____,C_____,D_____,E_____,F______。

          2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:

          B→A________________________。

          B→C___________________________。

          3)寫出C→F的離子方程式:___________________。

          4)在AF六種物質(zhì)中,既有氧化性又有還原性的是(填字母代號(hào))______。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】COCO2是化石燃料燃燒后的主要產(chǎn)物。

          (1)將體積比為21CO2CO混合氣體通入有足量Na2O2固體的密閉容器中,同時(shí)不斷地用電火花點(diǎn)燃。將殘留固體溶于水,所得溶液中2c(CO32-)+c(HCO3-)____________c(Na+)(填“>”“<”“=” 。

          (2)已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H=-566.0 kJ/mol;鍵能Eo=o=499.0 kJ/mol

          CO(g)+O2(g)CO2(g)+O(g) H=____________kJ/mol

          ②已知2500K時(shí),①中反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.40。某時(shí)刻該反應(yīng)體系中各物質(zhì)濃度滿足: c(CO)·c(O2)=c(CO2c(O),則此時(shí)反應(yīng)____________(填向左向右)進(jìn)行。

          (3)已知:反應(yīng)CO2(g)CO(g)+O(g)在密閉容器中CO2分解實(shí)驗(yàn)的結(jié)果如下圖1;反應(yīng)2CO2(g)2CO(g)+O2(g)1molCO2在不同溫度下的平衡分解量如下圖2,

          ①分析圖1,求2min內(nèi)v(CO2)=_______。

          ②分析圖21500℃時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡,此時(shí)容器體積為1 L,則反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______(計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù))

          (4)為探究不同催化劑對(duì)COH2合成CH3OH的選擇性效果,某實(shí)驗(yàn)室控制COH2的初始投料比為13進(jìn)行實(shí)驗(yàn),得到如下數(shù)據(jù):

          選項(xiàng)

          T/K

          時(shí)間/min

          催化劑種類

          甲醇的含量(%)

          A

          450

          10

          CuO-ZnO

          78

          B

          450

          10

          CuO-ZnO-ZrO2

          88

          C

          450

          10

          ZnO-ZrO2

          46

          ①由表1可知,該反應(yīng)的最佳催化劑為____________(填編號(hào));圖3a、b、c、d四點(diǎn)是該溫度下CO的平衡轉(zhuǎn)化率的是____________

          ②有利于提高CO轉(zhuǎn)化為CH3OH的平衡轉(zhuǎn)化率的措施有____________。

          A. 使用催化劑CuOZnOZrO2 B. 適當(dāng)降低反應(yīng)溫度

          C. 增大COH2的初始投料比 D. 恒容下,再充入a mol CO3a mol H2

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下表是室溫下,幾種弱酸的電離平衡常數(shù)(Ka)和弱堿的電離平衡常數(shù)(Kb):

          酸或堿

          電離常數(shù)(KaKb

          CH3COOH

          Ka1.75×105

          檸檬酸(H3C6H5O7

          Ka17.4×104

          Ka21.73×105

          Ka34.0×107

          NH3·H2O

          Kb1.75×105

          請(qǐng)回答下列問題:

          1)用蒸餾水稀釋0.1 mol/L的醋酸溶液,下列選項(xiàng)中一定變小的是__________(填字母)。

          A

          Bc(H)

          Cc(OH)·c(H)

          D

          E

          2)濃度為0.10 mol/L檸檬酸氫二鈉(Na2HC6H5O7)溶液顯_____(填”“)性,通過計(jì)算說明其原因____

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】125°C時(shí),若向a mol·L1HA溶液中,滴加等體積的b mol·L1NaOH溶液,使溶液呈中性,用含a的代數(shù)式表示HA的電離平衡常數(shù)Ka____________。

          225°C時(shí),將a mol·L1的氨水與0.01 mol·L1的鹽酸等體積混合,反應(yīng)完后溶液中c(NH4+)c(Cl),則溶液顯_____性(填、),用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb____________。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】回答下列關(guān)于N及其化合物的問題:

          (1)配制Fe(NO3)2溶液時(shí)可否加入少量HNO3抑制Fe2+水解?_______,原因是__________________________________________

          (2)汽車尾氣中含有大量NO2,會(huì)導(dǎo)致環(huán)境污染,在汽車尾氣管裝上電化學(xué)轉(zhuǎn)化裝置在堿性水溶液環(huán)境中形成原電池,可部分解除NO2的污染,則該裝置的正極反應(yīng)方程式為_________________________________;該裝置的負(fù)極原料為NH3,當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移8mole-時(shí),負(fù)極消耗NH3的質(zhì)量理論值約為________,(保留小數(shù)點(diǎn)后一位小數(shù))實(shí)際上消耗NH3的量遠(yuǎn)大于該理論值的原因可能為_________________________________________

          (3)NaOH溶液也可解除NO2的污染,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________

          (4)(3)問反應(yīng)可產(chǎn)生致癌物質(zhì)NaNO2,該物質(zhì)中N元素的化合價(jià)為_____價(jià),酸性環(huán)境中的NaNO2可用H2O2氧化處理,處理過程的離子方程式為___________________,若改用O2來氧化,則68gH2O2相當(dāng)于O2的質(zhì)量為____;(保留小數(shù)點(diǎn)后一位小數(shù))使用H2O2作為氧化劑的優(yōu)點(diǎn)是________________________________________________。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】若定義pc是溶液中微粒物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù),則常溫下,一定濃度的某酸(H2A)水溶液中pc(H2A)、pc(HA-)、pc(A2-)隨著溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法一定正確的是(

          A.pH=4時(shí),c(HA-)<c(A2-)

          B.c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)是定值

          C.常溫下,該酸的電離常數(shù)Ka1=10-1.3

          D.常溫下,NaHA的水溶液呈堿性

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          同步練習(xí)冊(cè)答案