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          【題目】已知充分燃燒a g乙炔氣體時生成1mol二氧化碳氣體和液態(tài)水，并放出熱量b kJ，則乙炔燃燒的熱化學方程式正確的是（ ）
          A．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣2b kJ·mol﹣1
          B．C2H2（g）+O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H=+2b kJ·mol﹣1
          C．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣4b kJ·mol﹣1
          D．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=+b kJ·mol﹣1
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          試題分析：充分燃燒a g乙炔氣體時生成1mol二氧化碳氣體和液態(tài)水，并放出熱量b kJ，則2mol乙炔燃燒產生4mol二氧化碳，因此放出熱量為4b，故熱化學方程式為：2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣4b kJ·mol﹣1，C正確。故答案C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】I、請用勒·夏特列原理解釋如下生活中的常見現(xiàn)象：打開冰鎮(zhèn)啤酒瓶把啤酒倒入玻璃杯，杯中立即泛起大量泡沫。_______________________________________________________________
          II、一密封體系中發(fā)生下列反應：N2 +3H2  2NH3 +Q，下圖是某一時間段中反應速率與反應進程的曲線關系圖：
          回答下列問題：
          （1）處于平衡狀態(tài)的時間段是_______________________ 
          （2）t1、t3、t4時刻體系中分別是什么條件發(fā)生了變化？____________、 ____________、____________
          （3）下列各時間段時，氨的百分含量最高的是（______）
          A、t0～t1 B、t2～t3 C、t3～t4 D、t5～t6
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】20℃時,在H2C2O4、NaOH混合溶液中，c(H2C2O4)-c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.100mol/L。含碳元素微粒的分布分數(shù)δ隨溶液pH變化的關系如圖所示。下列說法正確確是
          A. ①表示H2C2O4的分布曲線，③表示C2O42-的分布曲線
          B. 20℃時，H2C2O4的二級電離平衡常數(shù)Ka=1×10-4.2
          C. Q點對應溶液中l(wèi)gc(H+)<lgc(OH-)
          D. 0.100mol/L的NaHC204溶液中:c(OH-)=c(H+)-2c(C2042-)+c(H2C2O4)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】毒重石的主要成分BaCO3（含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質），實驗室利用毒重石制備BaCl22H2O的流程如下：
           
          （1）實驗室用37%的鹽酸配置15%的鹽酸，除量筒外還需使用下列儀器中的_________。
          a.燒杯 b.容量瓶 c.玻璃棒 d.滴定管
          （2）加入NH3H2O調節(jié)pH=8可除去_______（填離子符號），濾渣Ⅱ中含________（填化學式）。加入H2C2O4時應避免過量，原因是___________。
          Ca2+
          Mg2+
          Fe3+
          開始沉淀時的pH
          11.9
          9.1
          1.9
          完全沉淀時的pH
          13.9
          11.1
          3.2
          向BaC2O4懸濁液中加入CaCl2，可發(fā)生沉淀的部分轉化，請寫出反應過程中的離子方程式___________________，計算該反應的平衡常數(shù)K=___________（Ksp（BaC2O4）=1.6×10-7，Ksp（CaC2O4）=2.3×10-9，保留一位小數(shù)）
          （3）利用間接酸堿滴定法可測定Ba2+的含量，實驗分兩步進行。已知：2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O Ba2++CrO42-=BaCrO4↓
          步驟Ⅰ：移動x mL一定濃度的Na2CrO4溶液于錐形瓶中，加入酸堿指示劑，用b molL-1鹽酸標準液滴定至終點，測得滴加鹽酸體積為V0mL。
          步驟Ⅱ：移取y mL BaCl2溶液于錐形瓶中，加入x mL與步驟Ⅰ相同濃度的Na2CrO4溶液，待Ba2+完全沉淀后，再加入酸堿指示劑，用b molL-1鹽酸標準液滴定至終點，測得滴加鹽酸的體積為V1mL。根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出BaCl2溶液濃度為_________molL-1（用含字母的式子表示）。若步驟Ⅱ中滴加鹽酸時有少量待測液濺出，則Ba2+濃度的測量值將_______（填“偏大”或“偏小”）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】(10分)根據(jù)下列變化關系：
          請?zhí)羁眨?/span>
          (1)A物質的名稱_____ 。B溶液為____________．作用為_________________________
          (2)寫出④、⑥兩步反應的化學方程式，在( )號中標明反應類型。
          ④ ________________________________________( )
          ⑥_______________________________________________( )
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在500℃時，把0.3mol SO2和0.2mol O2充入一個體積為10L并盛有V2O5(催化劑)的真空密閉容器中，保持溫度不變，經2min后，容器內的壓強不再變化，此時容器內壓強減小20%。下列說法正確的是（ ）
          A．該溫度下此反應的平衡常數(shù)K=400
          B．其他條件不變，再充入0.3mol SO2和0.2mol O2平衡時，SO2的體積分數(shù)增大
          C．平衡時，SO2的轉化率為95％
          D．前2min SO2的平均反應速率0.02mol/(L·s)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質的分類組合中正確的是
          A
          B
          C
          D
          強電解質
          Cu(OH)2
          KCl
          HCl
          CaCO3
          弱電解質
          NaOH
          NH3H2O
          BaSO4
          CH3COOH
          非電解質
          SO2
          金剛石
          NH3
          C2H5OH
          導電物質
          石墨
          稀H2SO4
          熔融KCl
          銅
          A. A B. B C. C D. D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應：C(s) + CO2（g）2CO(g)，平衡時，體系中氣體體積分數(shù)與溫度的關系如下圖所示：
          已知：氣體分壓（P分）=氣體總壓（p總）×體積分數(shù)。下列說法正確的是
          A. 550℃時，若充入惰性氣體，V正、V逆均減小，平衡不移動
          B. 650℃時，反應達平衡后CO2的轉化率為40.0%
          C. T℃時，若充入等體積的CO2和CO，平衡向逆反應方向移動
          D. 925℃時，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數(shù)Kp= 23. 04p總
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在1L的密閉容器中通入2molNH3，在一定溫度下發(fā)生下列反應：2NH3N2+3H2，達到平衡時，容器內N2的百分含量為a%。若維持容器的體積和溫度都不變，分別通入下列初始物質，達到平衡時，容器內N2的百分含量也為a％的是（ ）
          A. 3molH2+2molN2 B. 2molNH3＋1molN2
          C. 2molH2+3molN2 D. 0.1molNH3＋0.95molN2+2.85molH2
          

			
          

			
          
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