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          化學(xué)學(xué)習(xí)中，推理是一種重要的學(xué)習(xí)方法，下列推論正確的是（   ）
          A．由“BF3和SO3互為等電子體”，可推知二者均為非極性分子
          B．由“某過程發(fā)生化學(xué)鍵斷裂”，可推知該過程發(fā)生了化學(xué)變化
          C．由“蒸干NaCl溶液得NaCl固體”，可推知蒸干MgCl2溶液得MgCl2固體
          D．由“同溫度下等濃度的Na2CO3溶液比Na2SO3溶液的pH大”，可推知C比S的非金屬性弱
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A

          試題分析：等電子體具有相似的結(jié)構(gòu)和物理性質(zhì)，因?yàn)锽F3 的正負(fù)電荷重合是非極性分子，所以由“BF3和SO3互為等電子體”，可推知二者均為非極性分子，A正確；化學(xué)變化必須是舊的化學(xué)鍵斷裂新的化學(xué)鍵形成，因此僅有化學(xué)鍵斷裂不能推出發(fā)生化學(xué)變化，B錯(cuò)誤；MgCl2 是強(qiáng)酸弱堿鹽，加熱易水解產(chǎn)生揮發(fā)性的鹽酸和Mg(OH)2，所以使得蒸干溶液得不到溶，而是Mg(OH)2 ，C錯(cuò)誤；比較含氧酸鹽的水解程度推得元素非金屬性，必須比較最高價(jià)的含氧酸鹽，所以D錯(cuò)誤；故選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （4分）（1）下列7種物質(zhì)：
          ①白磷(P4)�、谒А、勐然@�、軞溲趸}　⑤氟化鈉�、捱^氧化鈉�、吒杀�
          固態(tài)時(shí)都為晶體，其中既有范德華力，又有非極性鍵的晶體是
          （填寫序號(hào)，下同），只存在離子鍵的是　　，熔化時(shí)只破壞
          共價(jià)鍵的是　　。
          （2）下圖是XeF4的結(jié)構(gòu)示意圖，據(jù)此判斷XeF4是　　　（填“極性”、“非極性”）分子。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          在下列各組氣體中，試分析判斷哪種氣體更易液化？
          ①Cl2、N2；②SiH4、CH4；③SO2、CO2；④鄰二甲苯、對(duì)二甲苯；⑤甲烷、乙烷；⑥丁烷、異丁烷
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          CS2和S2Cl2都是硫的重要化合物，在工業(yè)上有廣泛的用途。二者的部分性質(zhì)如下：
           
          		熔點(diǎn)/℃
          		沸點(diǎn)/℃
          		密度/g·cm—3
          		水
          CS2
          		—110.8
          		46.5
          		1.26
          		難溶
          S2Cl2
          		—76
          		138
          		1.75
          		水解
           
          （1）①在 CS2＋3Cl2＝CCl4(g)＋S2Cl2反應(yīng)中，化合價(jià)沒發(fā)生變化的元素是     。
          ②在CS2和S2Cl2中，含有非極性鍵的是                 。
          （2）以CS2或單質(zhì)硫做原料與氯氣反應(yīng)都可以制得S2Cl2。下圖是實(shí)驗(yàn)室里通過在熔融的單質(zhì)硫中通入少量氯氣的方法制取S2Cl2的裝置（夾持裝置、加熱裝置均已略去）。

          ①裝置a中的試劑是              ，其作用是               ；
          裝置d的名稱是            ，其作用是                     。
          ②該實(shí)驗(yàn)的操作順序應(yīng)是                    （用序號(hào)表示）。
          A.加熱裝置c      B．通入Cl2      C．通冷凝水       D．停止通入Cl2  
          E．停止加熱裝置c
          ③f裝置中的試劑是              ，其作用是                    。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          水是生命之源，與人類的生活密切相關(guān)。在化學(xué)實(shí)驗(yàn)和科學(xué)研究中，水有多種用途。
          （1）下列說法中正確的是         （填序號(hào)）。
          A．每一個(gè)水分子內(nèi)含有兩個(gè)氫鍵
          B．水分子間存在范德華力，所以水分子穩(wěn)定
          C．分子間形成的氫鍵使水的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)升高
          D．冰熔化時(shí)水分子內(nèi)共價(jià)鍵發(fā)生斷裂
          （2）科學(xué)家將水置于一個(gè)足夠強(qiáng)的電場(chǎng)中，在20℃時(shí)水分子瞬間凝固形成“暖冰”，則“暖冰”中水分子的空間構(gòu)型為           。
          （3）水分子在特定條件下易形成水合氫離子（H3O＋）。其中含有的化學(xué)鍵為         。
          （4）如果需要增大水的電離程度，除了升高溫度外，還可以采用的方法有                       （回答一種即可）。若室溫時(shí)，將某一元酸HA加水配成0.1 mol·L－1的稀溶液，此時(shí)HA在水中有0.1％發(fā)生電離，則由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的         倍。
          （5）將一定量的Na2SO3固體溶于水，所得溶液中的電荷守恒關(guān)系式為             。
          （6）研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差異進(jìn)行發(fā)電。已知該電池用金屬銀做負(fù)極，正極反應(yīng)為5MnO2 +2Na＋+2e－ Na2Mn5O10，請(qǐng)寫出電池總反應(yīng)式                        。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          1919年，Langmuir提出等電子體的概念，由短周期元素組成的粒子，只要其原子數(shù)相同，各原子的最外層電子數(shù)之和相同，也可互稱為等電子體。等電子體的結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相似。根據(jù)上述原理，下列各對(duì)粒子中，空間結(jié)構(gòu)相似的是
          A．SO2與O3B．CO2與NO2C．CS2與NO2D．PCl3與BF3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知某碳納米管為單、雙鍵交替共軛結(jié)構(gòu)，電子傳輸效果很好，可用作導(dǎo)電材料�，F(xiàn)有1根由180個(gè)碳原子構(gòu)成的碳納米管，若要將這根C180的碳納米管完全氫化形成C180H180，則放出的熱量約為（已知1mol碳碳雙鍵氫化時(shí)約放熱120kJ）（   ）
          A．1.79×10－20 kJB．3.59×10－20 kJ C．1.08×104 kJD．2.16×104 kJ
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （1）在下列物質(zhì)①NH3、②BF3、③HCl、④SO3，屬于非極性分子的是（填番號(hào)）________________。
          （2）試比較含氧酸的酸性強(qiáng)弱(填“>”、“<”或“＝”)： HClO3________HClO4。
          （3）根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷：H2O的VSEPR構(gòu)型為           。
          （4）沸點(diǎn)比較：鄰羥基苯甲醛       對(duì)羥基苯甲醛(填“>”、“<”或“＝”)，原因是__________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          Ⅰ．順鉑是美國教授B Rosenberg等人于1969年發(fā)現(xiàn)的第一種具有抗癌活性的金屬配合物，它的化學(xué)式為Pt(NH3)2Cl2。
          （1）與NH3互為等電子體的分子或離子         （舉一例）。
          （2）碳鉑是1，1-環(huán)丁二羧酸二氨合鉑(Ⅱ)的簡稱，是第二代鉑族抗癌藥物，其他毒副作用低于順鉑。碳鉑的結(jié)構(gòu)如圖：

          碳鉑中含有的作用力有          （填字母）。
          A．極性共價(jià)鍵；B．非極性共價(jià)鍵；C．配位鍵；D．離子鍵；E．金屬鍵；F．σ鍵；G．π鍵
          （3）鉑（Pt）單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如下圖丙所示。

          晶胞中鉑（Pt）原子的配位數(shù)為     。
          Ⅱ．原子序數(shù)小于36的元素A和B，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數(shù)B比A多1，基態(tài)B原子中含有三個(gè)未成對(duì)電子。請(qǐng)寫出A2＋在基態(tài)時(shí)外圍電子（價(jià)電子）排布式為     ， B元素在周期表中的位置為     。
          

			
          

			
          
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