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          【題目】下列說法中正確的是
          ①元素電負性越大表示該元素的金屬性越強　②元素電負性越大表示該元素的非金屬性越強�、墼仉娯撔院苄”硎驹撛氐膯钨|不發(fā)生化學反應�、茉仉娯撔院艽蟊硎驹撛氐膯钨|在發(fā)生化學反應時一般易得到電子
          A.①③B.①④C.②③D.②④
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          ①元素電負性越大，原子對鍵合電子吸引力越大，則元素非金屬性越強，金屬性越弱，故①錯誤；
          ②元素電負性越大，原子對鍵合電子吸引力越大，則元素非金屬性越強，故②正確；
          ③元素電負性很小表示該元素的單質易發(fā)生氧化反應，故③錯誤；
          ④元素電負性很大表示該元素對鍵合電子吸引力越大，單質在發(fā)生化學反應時一般易得到電子，故④正確；
          故答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實驗室用Na2SO3固體與70％的硫酸反應制取SO2氣體時，可用FeC13溶液吸收多余的SO2氣體。
          （1）寫出SO2與FeC13溶液反應的離子方程式：_____________________________________。
          （2）FeC13溶液吸收SO2氣體一段時間后，吸收液中一定存在的離子有：H+、Fe2+、C1-、SO42-。某同
          學認為還可能存在其他離子，并提出假設進行實驗探究。
          ①提出合理假設：
          假設1：還存在HSO3-、SO32-
          假設2：還存在Fe3+
          假設3：HSO3-、SO32-、Fe3+都不存在
          ②設計實驗方案
          實驗步驟
          現(xiàn)象和結論
          步驟1：取少量吸收液于試管，滴加稀硫酸酸化，然后再滴入幾滴___________溶液。
          現(xiàn)象：_________
          結論：假設1不成立。
          步驟2：__________
          現(xiàn)象：________
          結論：假設2成立。
          （3）測定空氣中SO2含量的方法是：把500L含SO2氣體的空氣通入20mL含0.00015molKMnO4的溶液中，充分反應后，再用0.02000mol/L的KI溶液滴定過量的KMnO4，消耗KI 溶液25.00mL，則空氣中的SO2含量為_________mg/L。（5SO2+2MnO4-+2H2O＝2Mn2++5SO42-+4H+，10I-+2MnO4-+16H+＝2Mn2++5I2+8H2O）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列事實能說明影響化學反應速率的主要因素是反應物自身性質的是
          A.Cu能與濃硝酸反應，但不能與濃鹽酸反應
          B.Fe與濃鹽酸反應比與稀鹽酸反應快
          C.N2與O2在常溫、常壓下不反應，放電時可反應
          D.Cu與濃硝酸反應比與稀硝酸反應快
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列離子方程式書寫正確的是（ ）
          A. 過量氯氣通入溴化亞鐵溶液：3Cl2＋2Fe2＋＋4Br－=6Cl－＋2Fe3＋＋2Br2
          B. 稀硝酸中加入過量鐵粉：Fe+2H+=H2↑+Fe2+
          C. 相等物質的量濃度氯化鐵、氯化銅、鹽酸的混合溶液中加入少量鐵粉：Cu2+＋Fe =Fe2＋＋Cu
          D. 工業(yè)上電解熔融的氯化鎂制金屬鎂：MgCl2  Mg+Cl2↑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有某硫酸和硝酸的混合溶液20mL，其中含有硫酸的濃度為2mol·L-1，含硝酸的濃度為
          1mol·L-1，現(xiàn)向其中加入0.96g銅粉，充分反應后（假設只生成NO氣體），最多可收集到
          標準狀況下的氣體的體積為
          A. 89.6mL B. 112mL
          C. 168mL D. 224mL
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】“化學是一門中心學科，與社會、生活、科研密切的關系。”下列敘述中，不正確的是
          A.大量使用燃煤發(fā)電是形成霧霾的主要原因
          B.天然氣、煤氣大量泄漏遇到明火會爆炸
          C.利用化學反應可實現(xiàn)12C到14C的轉化
          D.晶體硅可用于光伏發(fā)電、制造芯片
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．已知A與D、C與E分別同主族，D、E、F同周期．A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等，A分別與B、C可形成電子總數(shù)相等的分子，且A與C、A與E、A與F也可以形成電子總數(shù)相等的分子． 
          請回答下列問題：
          （1）元素F在周期表中的位置 ．
          （2）A、C、D三種元素可組成一種常見化合物，該化合物的化學式為；該化合物和單質F反應的離子方程式為 ．
          （3）B與F形成的化合物分子中，各原子最外層均達8電子結構，則該分子的電子式為 ．
          （4）已知0.50mol EC2被C2氧化成氣態(tài)EC3 ， 放出49.15kJ熱量，其熱化學方程式為 ．
          （5）A、B、C以原子個數(shù)比4：2：3所形成的化合物，所含的化學鍵類型為 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法錯誤的是（ ）
          A.蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質、強電解質和弱電解質
          B.易溶于水的電解質不一定是強電解質
          C.強電解質的水溶液的導電能力一定比弱電解質的水溶液導電能力強
          D.弱電解質在溶液中部分電離，存在電離平衡；強電解質在水溶液中完全電離，不存在電離平衡
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列實驗基本操作中，主要是出于實驗安全考慮的是
          A. 實驗剩余的藥品不能放回原試劑瓶
          B. 點燃可燃性氣體前的驗純
          C. 氣體實驗裝置在實驗前進行氣密性檢查
          D. 膠頭滴管不能交叉使用
          

			
          

			
          
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