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          一定溫度下將3 mol　A和1 mol　B氣體通入體積為2 L的密閉恒容容器中，發(fā)生反應(yīng)3A(g)＋B(g)xC(g)2 min時反應(yīng)平衡，剩余0.8 mol　B，并測得C的濃度為0.4 mol/L．回答問題
           

          (1)從開始反應(yīng)到達(dá)平衡，生成C的平均反應(yīng)速率為________．
           

          (2)x＝________．
           

          (3)若繼續(xù)向原平衡混合物的容器中通入少量氦氣，化學(xué)平衡________．
           

          A.．向正反應(yīng)方向移動
           

          B．向逆反應(yīng)方向移動
           

          C．不移動
           

          (4)若向原平衡混合物的容器中再充入a mol　C，在原溫度下達(dá)新的平衡，此時B的物質(zhì)的量n(B)＝________mol
           

          

          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				答案：
          解析：
          		

          (1)0.2　(2)4　(3)C　(4)0.8+0.2a
          


          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：2012-2013學(xué)年廣東省清遠(yuǎn)市高三上學(xué)期期末檢測理綜化學(xué)試卷（解析版）
				題型：計算題
			
          

						
          能源短缺是人類面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。因此甲醇被稱為21世紀(jì)的新型燃料。
          


          （1）已知在常溫常壓下： 
          


          ① 2CH3OH(l)+3O2(g)  
2CO2(g)+4H2O(g)  △H= －1275.6 kJ·mol—1
          


          ② H2O(l)    H2O(g)                    
△H=+ 44.0 kJ.mo—1
          


          寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式                           
   。
          


          （2）工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。圖1表示反應(yīng)中能量的變化；圖2表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH(g)的濃度隨時間變化圖。
          


          


          ①在“圖1”中，曲線         
（填“a”或“b”）表示使用了催化劑。
          


          ②能判斷該反應(yīng)在“圖2”所在條件下是否已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是         。（雙選）
          


          A．容器中壓強(qiáng)不變              
B．體系的密度不隨時間改變
          


          C．v正(H2)=2v逆(CH3OH)          
 D．CO與H2的物質(zhì)的量的比不隨時間改變
          


          ③計算該溫度下CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的化學(xué)平衡常數(shù)K=         
 。
          


          ④請?jiān)凇皥D3”中畫出平衡時甲醇百分含量（縱坐標(biāo)）隨溫度（橫坐標(biāo)）變化的曲線，要求畫壓強(qiáng)不同的2條曲線（在曲線上標(biāo)出P1、P2，且P1<P2）。
          


          （3）CaSO4是一種微溶物質(zhì)，已知Ksp（CaSO4）=9.10×10－6�，F(xiàn)將c mol·L－1  CaCl2溶液與2.00×10－2
mol·L－1 Na2SO4溶液等體積混合生成沉淀，則c的最小值是            （結(jié)果保留3位有效數(shù)字）。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2013屆河北省高二9月月考化學(xué)試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          一定條件下將2mol SO2和2mol SO3氣體混合于一固定容積的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：
          


          2SO2＋O2  2SO3，平衡時SO3體積分?jǐn)?shù)為n ％，在相同溫度下，分別按下列配比在上述容器中放入起始物質(zhì)，平衡時SO3的體積分?jǐn)?shù)大于n ％的是 
（   ）
          


          A．2 mol SO2 ＋0.5mol O2         
B．6 mol SO2
＋ 1 mo+l O2
＋ 2 SO3    
          


          C．4 mol SO2 ＋ 1 mol O2          
D．3 mol SO2
＋ 0．5 mol O2 ＋ 1 SO3
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2011-2012學(xué)年河北省藁城一中高二9月月考化學(xué)試卷（帶解析）
				題型：單選題
			
          

						
          一定條件下將2mol SO2和2mol SO3氣體混合于一固定容積的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：
          2SO2＋O2 2SO3，平衡時SO3體積分?jǐn)?shù)為n ％，在相同溫度下，分別按下列配比在上述容器中放入起始物質(zhì)，平衡時SO3的體積分?jǐn)?shù)大于n ％的是 （  ）
          A．2 mol SO2＋0.5mol O2B．6 mol SO2＋ 1 mo+l O2＋ 2 SO3
          C．4 mol SO2＋ 1 mol O2D．3 mol SO2＋ 0．5 mol O2＋ 1 SO3
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案